Примеры ОВР для самостоятельного решения

1. FeS + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂SO₄+ H₂O

2. KJ + (NH4)₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ J₂ + Cr₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

3. PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

4. MnO₂ + KC1O₃ + KOH K₂MnO₄ + KC1 + H₂O

5. C₃H₅(OH)₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ CO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

6. CoCl₂ + K₂S₂O₈ + KOH Co₂O₃ + K₂SO₄ + KC1 + H₂O

7. C₂H₂ + KMnO, + H₂SO₄ CO₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

8. K₂MnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH

9. NO₃ + Р + H₂O H₃PO₄ +NO

10. BaFeO₄ + KJ + HC1 FeCl₂ + BaCl₂ + J₂ + KC1 + H₂O

11. CrO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + O₂

12. FeCl₃ + H₂O₂ + KOH K₂FeO₄ + KC1 + H₂O

13. KOH + Cl₂ KC1 + KC1O₃ + H₂O

14. Na₂WO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ WO₂ + Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O

15. HJO₃+HJ J₂+H₂O

16. КВrO + MnCl₂ + KOH KBr + MnO₂ + KC1 + H₂O

17. NaNO₂ + NaJ + H₂SO₄ NO + J₂ + Na₂SO₄ + H₂O

18. J₂ + Cl₂ + H₂O HJO₃ + HC1

19. N₂H₄ + AgNO₃ + KOH N₂ + Ag + KNO₃ + H₂O

20. HNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ HNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

21. KNO₃ + Al + KOH + H₂O NH₃ + KAIO₂

22. Au + HNO₃ + HC1 AuCl₃ + NO +H₂O

23. Pt + HNO₃ + HC1 PtCL₂, + NO + H₂O

24. As₂O₃ + Zn + H₂SO₄ AsH₃ + ZnSO₄ + H₂O

25. K₃AsO₄ + KJ + H₂SO₄ K₃ AsO₃ + J₂ + K₂SO₄ + H₂O

26. KJ + H₂O + O₃ J₂+ KOH + O₂

27. Br₂+ C1₂+ H₂O HBrO₃ + HC1

28. C1O₂+ KOH KC1O₃ + KC1O₂+ H₂O

29. KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O

30. SO₂ + Br₂ + H₂O HBr + H₂SO₄

31. J₂ + KOH KJO₃ + KJ + H₂O

32. KMnO₄ + KOH K₂MnO₄ + O₂ + H₂O

33. Bi₂S₃ + HNO₃ Bi(NO₃)₃ + NO + S + H₂O

34. NiS + H₂O₂ + H₂SO₄ S + NiSO₄ + H₂O

35. Cr₂(SO₄)₃ + K₂S₂O₈+ H₂O K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂SO₄

36. AgNO₃ + AsH₃ + H₂O Ag + H₃ AsO₄ + HNO₃

37. K₂Cr₂O₇ + HCl CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

38. KJO₃ + Cl₂ + KOH K₃JO₆ + H₂O + KC1

39. Na₂SeO₃ + Cl₂ + NaOH Na₂SeO₄ + NaCl + H₂O

40. AsH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

41. Hg + NaNO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + Hg₂SO₄ + NO + H₂O

42. H₂C₂O₄ + KC1O₃ K₂CO₃ + CO₂ + C1O₂ + H₂O

43. Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

44. КClO₃ + FeCl₂ + HC1 KC1 + FeCl₃ + H₂O

45. K₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

46. KJ + Na₂O₂ + H₂O J₂ + KOH + NaOH

47. Na₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ O₂ + H₂O + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

48. SnCl₂ + NaOH + Bi(NO₃)₃ Na₂SnO₃ + Bi + NaCl + NaNO₃ + H₂O

49. K₂MnO₄ + H₂O KMnO₄ + MnO₂ + KOH

50. H₂S + HNO₃ H₂SO₄ + NO + H₂O

51. P + KJO₃ + KOH K₃PO₄ + KJ + H₂O

52. N₂H₄+ J₂ + KOH N₂+ KJ + H₂O

53. H₂O₂ + AgNO₃ + NH₄OH O₂ + Ag + NH₄NO₃ + H₂O

54. AsH₃ + AuCl₃ + KOH K₃AsO₃ + Au + H₂O

55. NaJ + MnO₂ + H₂SO₄ J₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

56. Br₂+ NaOH H₂O + NaBr + NaBrO₃

57. SbCl₃ + Hg₂Cl₂ + NaOH NaSbO₃ + NaCl + Hg + H₂O

58. CoBr₂ + O₂ + KOH + H₂O Co(OH)₃ + KBr

59. Co(NO₃)₂ + AgNO₃ + NaOH Co(OH)₃ + Ag + NaNO₃

60. Co + HNO₃ + H₂SO₄ CoSO₄ + N₂ + H₂O

61. KMnO₄ + NaNO₂ + Ba(OH)₂ BaMnO₄ + NaNO₃ + KOH + H₂O

62. KMnO₄ + HNO₂ + H₂SO₄ HNO₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

63. Bi(NO₃)₃ + SnCl₂+ NaOH Bi + Na₂SnO₃ + NaNO₃ + NaCl + H₂O

64. P + КОН + H₂O PH₃ + КН₂РО₄

65. AgNO₃ + КОН + Н₂О₂ Ag + KNO₃ + О₂

66. K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ K₂SO₄ + MnSO₄ + Н₂О

67. K₂SO₃ + KMnO₄ + Н₂О K₂SO₄ + MnO₂ + КОН

68. K₂SO₃ + KMnO₄ + KOH K₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

69. Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂S + H₂O

70. Cu + HNO₃ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

71. Zn + HNO₃ Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

72. Zn + HNO₃ Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

73. Mg + HNO₃ Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

74. КClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ KC1 + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

75. KMnO₄ + KCrO₂ + H₂O K₂CrO₄ + MnO(OH)₂

76. KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂S K₂SO₄ + MnSO₄ + S + H₂O

77. CuS + HNO₃ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O + S

78. Na₂SO₃ + Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ Na₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

79. KCIO₃ + FeCl₂ + HCI KC1 + FeCl₃ + H₂O

80. KMnO₄ + HNO₂ + H₂SO₄ HNO₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

81. H₂O₂ + AgNO₃ + NH₄OH O₂ + Ag + NH₄NO₃ + H₂O

82. KJ + O₃ + H₂O J₂ + O₂ + KOH

83. Na₂SO₃ + HNO₃ Na₂SO₄ + NO + H₂O

84. As₂O₃ + HOC1 + H₂O H₃AsO₄ + HCI

85. MnSO₄ + Ca(OCl)₂ + NaOH MnO₂ + CaCl₂ + Na₂SO₄ + H₂O

86. MnCl₂ + KOC1 + KOH MnO₂ + KC1 + H₂O

87. MnSO₄+ H₂O₂+ KOH MnO₂+ K₂SO₄+ H₂O

88. KJ + CeO₂ + HCI J₂ + CeCl₃ + KC1 + H₂O

89. Al + KNO₃ + KOH K₃AlO₃ + NH₃ + H₂O

90. PbO₂ + MnSO₄ + HNO₃ HMnO₄ + PbSO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

Список рекомендуемой литературы

1. Глинка Н.Л., Ермаков А.И. Общая химия: учеб. пособие для вузов

/ под ред. А.И. Ермакова.–2-е изд., испр.–М.: Интеграл–Пресс,2001.–728 с.

2. Глинка Н.И., Рабинович В.А., Рубина Х.М. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для студентов нехим. спец. вузов/под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной.–М.: Интеграл–Пресс, 2004.–240 с.

3. Молявко М.А., Шевляков Ф.Б. Окислительно-восстановительные реакции: учеб. пособие.- Уфа: УГНТУ, 2008.

ЗАДАНИЕ № 8 по теме «Классификация И СВОЙСТВА неорганических веществ»

Примеры РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

Пример 1.Назовите и напишите графические формулы молекул следующих оксидов: CaO, SeO₂,Sb₂O₃.

Решение:

CaO – оксид кальция;

Графическая формула CaO Ca=О;

SeO_{2 –} оксид селена (IV);

Графическая формула SeO₂ О= Se=O;

Sb₂O₃ – оксид сурьмы (III);

Графическая формула Sb₂O₃ О= Sb-O- Sb=О.

Пример 2.Назовите кислоты H₄GeO₄, HPO₃, H₂S₂O₇ и напишите их графические формулы

Решение:

H₄GeO₄ содержит центральный атом Ge в высшей степени окисления, в ней число атомов водорода равно числу атомов кислорода (т.е. H₄GeO₄ отвечает общей формуле ортокислот состава H₄ Э О₄). Следовательно, H₄GeO₄ называют ортогерманиевой кислотой

HPO₃ имеет в своем составе атом фосфора в высшей степени окисления (+5), её молекула содержит на одну молекулу воды меньше, чем в ортокислоте (H₃PO₄).

Поэтому HPO₃ называют метафосфорной кислотой.

H₂S₂O₇ содержит два центральных атома серы, поэтому в названии должна присутствовать приставка ди-.

Степень окисления атомов серы в молекуле максимальна (+6), поэтому H₂S₂O₇ называют дисерной кислотой.

Пример 3.Назвать соли: AlN, (CuOH)₂CO₃ , Al₂(SO₄)₃, MgHCO₃. Написать их графические формулы

Решение:

(CuOH)₂SO₄ – сульфат гидроксомеди (II) Al₂(SO₄)₃ – сульфат алюминия

H − O − Cu − O O O − S = O

\ // / / \\

S Al − O O

/ \\ \

H − O − Cu − O O O − S = O

/ \\

O O

/

Al − O O

\ \ //

O − S = O

Mg(HCO₃)₂ – гидрокарбонат магния

H − O

|

O − C = O

/

Mg O − C = O

О Н

Пример 4.Напишите уравнения реакций получения солей из оксидов хрома.

Решение:

Хром в соединениях имеет степень окисления +6, +3, +2. Его оксиды CrO₃, Cr₂O₃ и CrO соответственно кислотный, амфотерный и основной. Уравнения реакций, характеризующие их способность образовывать соли, следующие:

CrO₃ + 2NaOH = Na₂CrO₄ + H₂O

Cr₂O₃ + 6 HCl = 2CrCl₃ + 3H₂O

Cr₂O_{3 +} 2NaOH ₌ 2NaCrO_{2 +} H₂O

CrO + 2HCl = CrCl₂ + H₂O

Пример 5. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию серная кислота: KOH, CuO, Ba(OH)₂, Fe₂O₃, Al₂O₃, CO₂, SiO₂, H₃PO₄, O₂, H₂O? Составьте уравнения возможных реакций.

Решение:

Серная кислота не взаимодействует с веществами, имеющими кислотные свойства (H₃PO₄, CO₂, и SiO₂), и с кислородом, т.к. она не способна окисляться.

Уравнения возможных реакций:

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

основание

H₂SO₄ + СuO = CuSO₄ + H₂O

основной

оксид

H₂SO₄ + Ba(OH)₂, = Ba SO₄ + 2H₂O

основание

3H₂SO₄ + Fe₂O₃ = Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O

амфотерный

оксид

3H₂SO₄ + Al₂O₃ = Al ₂(SO₄)₃+ 3H₂O

амфотерный

оксид

H₂SO₄ + KOH = KНSO₄ + H₂O

2H₂SO₄ + СuO = Cu(HSO₄)₂ + H₂O

H₂SO_{4 (конц.)} + nH₂O= H₂SO₄ ∙ nH₂O

олеум

Пример 6. Назовите приведенные здесь кислую, основную соли: Al(OH)₂Cl, Ba(HSO₃)₂. Напишите реакции, с помощью которых их можно превратить в средние соли.

Решение:

Al(OH)₂Cl – основная соль, хлорид дигидроксоалюминия

Ba(HSO₃)₂ – кислая соль, гидросульфит бария

1) Основная соль – та соль, в формуле молекулы которой имеется гидроксид - ион.

2) Кислая соль – та соль, в молекуле которой содержится ион водорода.

3)Средняя соль – молекула такой соли содержит катион металла и кислотный остаток, не содержащий ион водорода.

Основную соль в среднюю превращают добавлением кислоты

Al(OH)₂Cl + 2HCl = AlCl₃ + 2H₂O.

Кислую соль превращают в среднюю действием на нее основания

Ba(HSO₃) + Ba(OH)₂ = 2BaSO₃ + 2H₂O.

Пример 7. Написать реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al₂O₃ → KAlO₂ → Al(OH)₃ → AlOHSO₄ → Al₂(SO₄)₃ → Al → Al(NO₃)₃

Решение:

а) Al₂O₃+ 2KOH = 2KAlO₂ + H₂O

метаалюминат

калия

б) 2KAlO₂ + H₂SO₄ + 2H₂O → 2Al(OH)₃ + K₂SO₄

в) Al(OH)₃ + H₂SO₄ = AlOHSO₄ + 2H₂O

недост. сульфат

гидроксоалюминия

г) 2AlOHSO₄ + H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 2H₂O

сульфат

алюминия

д) Al₂(SO₄)₃ + 3Mg = 2Al + 3MgSO₄

^φºAl³⁺ | Al = -1,68 B

^φºMg²⁺ | Mg = -2,37 B

Следовательно, магний активнее алюминия и может вытеснить алюминий из его соли:

е) Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Al – 3e = Al³⁺ | 1

NO₃^- + 4H⁺ + 3e = NO + 2H₂O | 1

Пример 8. Напишите уравнения реакций в молекулярных и ионо-молекулярных формах гидроксида натрия со следующими веществами: P₂O₅, Al(OH)₃, CuSO₄, ZnO.

Решение:

1) P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

P₂O₅ + 6OH^- = 2PO₄^3-+ 3H₂O

2) Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

амфотер. изб. тетрагидроксоалюминат

натрия

Al(OH)₃+ OH^- = [Al(OH)₄]^-

3) CuSO₄ + 2NaOH = ↓Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

эквивалентные гидроксид

количества меди (II)

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

4) PbSO₄ + 2NaOH = Na₂PbO₂ + H₂SO₄

изб. плюмбит

натрия

PbSO₄ +2OH^-= PbO₂^2- + SO₄^2-

5) ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

амфотер. изб. цинкат

гидроксид натрия

ZnO + 2OH^- = ZnO₂^2- + H₂O

Пример 9.Напишите реакции следующих превращений

Решение:

1) FeSO₄ + 2NaOH = ↓Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

2) FeSO₄ + BaCl₂ = FeCl₂ + BaSO₄↓

3) FeSO₄ + Ba(NO₃)₂ = Fe(NO₃)₂ + BaSO₄↓

Пример 10.Сколько литров раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 10% и плотностью 1,07 г/мл требуется для нейтрализации гидроксида натрия массой 16 кг?

Решение:

Запишем уравнение реакции нейтрализации:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

Определяем массу H₂SO₄, необходимую для нейтрализации:

2ּ 40 г NaOH – 98 г H₂SO₄

16000 г NaOH – х

Находим массу 10% раствора H₂SO₄ по формуле ,

Следовательно,

Находим объем раствора H₂SO₄, необходимый для нейтрализации NaOH: