Примеры ОВР для самостоятельного решения

1. FeS + HNO3 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Fe(NO3)3 + NO + H2SO4+ H2O

2. KJ + (NH4)2Cr2O7 + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru J2 + Cr2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + K2SO4 + H2O

3. PH3 + KMnO4 + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

4. MnO2 + KC1O3 + KOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru K2MnO4 + KC1 + H2O

5. C3H5(OH)3 + K2Cr2O7 + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

6. CoCl2 + K2S2O8 + KOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Co2O3 + K2SO4 + KC1 + H2O

7. C2H2 + KMnO, + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

8. K2MnO4 + Na2SO3 + H2O Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru MnO2 + Na2SO4 + KOH

9. NO3 + Р + H2O Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru H3PO4 +NO

10. BaFeO4 + KJ + HC1 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru FeCl2 + BaCl2 + J2 + KC1 + H2O

11. CrO3 + H2O2 + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Cr2(SO4)3 + H2O + O2

12. FeCl3 + H2O2 + KOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru K2FeO4 + KC1 + H2O

13. KOH + Cl2 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru KC1 + KC1O3 + H2O

14. Na2WO4 + FeSO4 + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru WO2 + Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

15. HJO3+HJ Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru J2+H2O

16. КВrO + MnCl2 + KOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru KBr + MnO2 + KC1 + H2O

17. NaNO2 + NaJ + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru NO + J2 + Na2SO4 + H2O

18. J2 + Cl2 + H2O Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru HJO3 + HC1

19. N2H4 + AgNO3 + KOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru N2 + Ag + KNO3 + H2O

20. HNO2 + KMnO4 + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

21. KNO3 + Al + KOH + H2O Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru NH3 + KAIO2

22. Au + HNO3 + HC1 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru AuCl3 + NO +H2O

23. Pt + HNO3 + HC1 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru PtCL2, + NO + H2O

24. As2O3 + Zn + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru AsH3 + ZnSO4 + H2O

25. K3AsO4 + KJ + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru K3 AsO3 + J2 + K2SO4 + H2O

26. KJ + H2O + O3 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru J2+ KOH + O2

27. Br2+ C12+ H2O Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru HBrO3 + HC1

28. C1O2+ KOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru KC1O3 + KC1O2+ H2O

29. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

30. SO2 + Br2 + H2O Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru HBr + H2SO4

31. J2 + KOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru KJO3 + KJ + H2O

32. KMnO4 + KOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru K2MnO4 + O2 + H2O

33. Bi2S3 + HNO3 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Bi(NO3)3 + NO + S + H2O

34. NiS + H2O2 + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru S + NiSO4 + H2O

35. Cr2(SO4)3 + K2S2O8+ H2O Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru K2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4

36. AgNO3 + AsH3 + H2O Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Ag + H3 AsO4 + HNO3

37. K2Cr2O7 + HCl Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

38. KJO3 + Cl2 + KOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru K3JO6 + H2O + KC1

39. Na2SeO3 + Cl2 + NaOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Na2SeO4 + NaCl + H2O

40. AsH3 + KMnO4 + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

41. Hg + NaNO3 + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Na2SO4 + Hg2SO4 + NO + H2O

42. H2C2O4 + KC1O3 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru K2CO3 + CO2 + C1O2 + H2O

43. Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

44. КClO3 + FeCl2 + HC1 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru KC1 + FeCl3 + H2O

45. K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O

46. KJ + Na2O2 + H2O Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru J2 + KOH + NaOH

47. Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru O2 + H2O + Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4

48. SnCl2 + NaOH + Bi(NO3)3 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Na2SnO3 + Bi + NaCl + NaNO3 + H2O

49. K2MnO4 + H2O Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru KMnO4 + MnO2 + KOH

50. H2S + HNO3 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru H2SO4 + NO + H2O

51. P + KJO3 + KOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru K3PO4 + KJ + H2O

52. N2H4+ J2 + KOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru N2+ KJ + H2O

53. H2O2 + AgNO3 + NH4OH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru O2 + Ag + NH4NO3 + H2O

54. AsH3 + AuCl3 + KOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru K3AsO3 + Au + H2O

55. NaJ + MnO2 + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru J2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

56. Br2+ NaOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru H2O + NaBr + NaBrO3

57. SbCl3 + Hg2Cl2 + NaOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru NaSbO3 + NaCl + Hg + H2O

58. CoBr2 + O2 + KOH + H2O Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Co(OH)3 + KBr

59. Co(NO3)2 + AgNO3 + NaOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Co(OH)3 + Ag + NaNO3

60. Co + HNO3 + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru CoSO4 + N2 + H2O

61. KMnO4 + NaNO2 + Ba(OH)2 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru BaMnO4 + NaNO3 + KOH + H2O

62. KMnO4 + HNO2 + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

63. Bi(NO3)3 + SnCl2+ NaOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Bi + Na2SnO3 + NaNO3 + NaCl + H2O

64. P + КОН + H2O Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru PH3 + КН2РО4

65. AgNO3 + КОН + Н2О2 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Ag + KNO3 + О2

66. K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru K2SO4 + MnSO4 + Н2О

67. K2SO3 + KMnO4 + Н2О Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru K2SO4 + MnO2 + КОН

68. K2SO3 + KMnO4 + KOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru K2SO4 + K2MnO4 + H2O

69. Zn + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru ZnSO4 + H2S + H2O

70. Cu + HNO3 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Cu(NO3)2 + NO + H2O

71. Zn + HNO3 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Zn(NO3)2 + N2O + H2O

72. Zn + HNO3 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Zn(NO3)2 + N2 + H2O

73. Mg + HNO3 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

74. КClO3 + FeSO4 + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru KC1 + Fe2(SO4)3 + H2O

75. KMnO4 + KCrO2 + H2O Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru K2CrO4 + MnO(OH)2

76. KMnO4 + H2SO4 + H2S Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru K2SO4 + MnSO4 + S + H2O

77. CuS + HNO3 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Cu(NO3)2 + NO + H2O + S

78. Na2SO3 + Na2Cr2O7 + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Na2SO4+ Cr2(SO4)3 + H2O

79. KCIO3 + FeCl2 + HCI Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru KC1 + FeCl3 + H2O

80. KMnO4 + HNO2 + H2SO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

81. H2O2 + AgNO3 + NH4OH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru O2 + Ag + NH4NO3 + H2O

82. KJ + O3 + H2O Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru J2 + O2 + KOH

83. Na2SO3 + HNO3 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Na2SO4 + NO + H2O

84. As2O3 + HOC1 + H2O Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru H3AsO4 + HCI

85. MnSO4 + Ca(OCl)2 + NaOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru MnO2 + CaCl2 + Na2SO4 + H2O

86. MnCl2 + KOC1 + KOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru MnO2 + KC1 + H2O

87. MnSO4+ H2O2+ KOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru MnO2+ K2SO4+ H2O

88. KJ + CeO2 + HCI Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru J2 + CeCl3 + KC1 + H2O

89. Al + KNO3 + KOH Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru K3AlO3 + NH3 + H2O

90. PbO2 + MnSO4 + HNO3 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O

Пример решения задания 1

Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель, определите направление реакции и вычислите э.д.с.

Решение:

Для подбора коэффициентов к уравнениям ОВР этим методомрекомендуется следующая последовательность действий.

1). Представим схему реакции в ионно-молекулярном виде, записывая в виде ионов только сильные и хорошо растворимые электролиты.

КМnО42С2О4 +H2SO4 → МnSО4+ СО2 + K2SO42О

K++ МnО4-+H2C2O4 +2H++SO42-→Мn2++ SO42-+СО2 +2K++SO42- + H2O

2). В ионно-молекулярном уравнении ОВР, выделим молекулы и ионы, в которых происходит изменение степеней окисления элементов:

Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru

Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru

3). Составим материальный баланс для всех элементов в схемах превращений.

Реакция идет в водном растворе в кислой среде, поэтому атомы кислорода и водорода уравниваются молекулами воды (где имеется недоствток атомов кислорода) и ионами водорода противоположным стороне реакции.

В схеме (а) сначала уравниваются атомы углерода Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru , а затем атома водорода Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru

В схеме (б) в левой части имеется 4 атома кислорода, а в левой их нет. Поэтому, в правую часть схемы добавляем 4 молекулы воды, а в левую 8 ионов водорода МпО4- +8H+ →Мп2+ +4Н2О.

4). Составим баланс по зарядам. В схеме (а) подсчитаем суммарные заряды частиц в левой и правой частях схемы и уравняем их путем вычитания определённого числа электронов. В схеме (а) суммарный заряд частиц в левой частиравен нулю, в правой - плюс двум. Равенство зарядов будет наблюдаться в том случае, еслииз левой части схемы убрать два электрона:

Н2С2О4 –2e-→2СО2 +2Н+ (процесс окисления).

восстановитель

В схеме (б) МпО4- +8H+ → Мп2+ +4Н2О подсчитываем суммарные зарядычастиц в левой и правой частях схемы.

Суммарный заряд частиц в левой части равен (+7), а в правой (+2). Равенство зарядов будет соблюдаться в том случае, еслик левой части уравнения прибавить пять электронов:

МпО4- +8H+ +5ē → Mп2+ +4H2O (процесс восстановления).

окислитель

5). Уравняем число отданных ипринятых электронов,найдя наименьшее общее кратное соответствующихчисел имножители к ним. В рассматриваемом примере наименьшее общее кратное для чисел 2 и 5 равно 10. Поэтому для процесса окисления дополнительным множителем будет 5, а для процесса восстановления - дополнительный множитель 2.

6). С учётомэтих множителей произведём суммирование левых и правых частей полученныхуравнений:

5 | Н2С2О4-2 ē →2CO2 + 2Н+

2 | МпО4- + 8H+ + 5 ē →Мп2+ +4H2O

 
  Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru

2С2О4+ 2МпО4- + 16H+ →10CО2 +10Н+ +2Мn2+ +8H2O

После приведения подобных членов получим сокращённое ионно-молекулярное уравнение рассматриваемой реакции.

2С2О4 +2МпО4- +6Н+ →10CО2 +2Мп2++8H2O

Коэффициенты этого уравнения соответствуют коэффициентам молекулярного уравнения:

5 Н2С2О4 +2KМпО4 +3H2SO4=10СО2 + 2МпSО4 +K2SO4 +8H2O

Проверка правильности подобранных коэффициентов производится по равенству числа атомов всех элементов в обеих частях уравнения.

э.д.с. = ∆φ = φокс – φвосс = 1,51-(-0,49) = 2 В; ∆φ > 0, следовательно реакция идёт в прямом направлении.

Если реакция протекает в щелочной среде, то для составления материального баланса используются частицы ОН- и Н2О.

В ту часть схемы, в которой не хватает атомов кислорода, добавляют удвоенное число ОН- - групп. В противоположную часть схемы записывают молекулы воды, число которых равно половине количества ОН- - ионов.

Например Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru (процесс окисления)

Пример решения задания 2

Вычислите э.д.с. гальванического элемента, составленного из стандартных цинкового и оловянного электродов. Определите направление тока во внешней цепи указанного гальванического элемента. На каком электроде будет идти растворение металла?

Решение:

Табличное значение стандартного электродного потенциала цинка -0,76 В, а олова -0,13 В.

Электродвижующая сила (э.д.с) равна разности двух электродных потенциалов. э.д.с. = ∆φ = φкатода – φанода

э.д.с. = ∆φ = φокислитель – φвосстановитель

Т.к. φокислитель > φвосстановитель, то вычитаем из большей алгебраической величины меньшую:

-0,13 - (-0,76) = 0,63 В.

Э.д.с. цинково-оловянного гальванического элемента равна 0,63 В.

ē

Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru

Zn|Zn +2||Sn +2|Sn

-0,76B -0,13B

Цинковая пластина заряжена более отрицательно, чем оловянная. Между ними возникает разность потенциалов. При замыкании системы в цепь электроны с цинковой пластины за счёт разности потенциалов переходят на оловянную. Растворение металла будет наблюдаться на цинковом электроде

Zn - 2ē → Zn2+ (окисление восстановителя);

на оловянном электроде

Sn2+ +2ē → Sn0 (восстановление окислителя)

Пример решения задания 3

Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в кислую среду (НCI)? Дайте схему образующегося при этом гальванического элемента.

Решение:

Исходя из положения металлов в ряду напряжений, определяем, что хром является более активным металлом (φCr+3/Cr=-0,74 В) и в образующейся гальванической паре будет анодом. Медь является катодом ( Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru ). Хромовый анод растворяется, а на медном катоде выделяется водород.

Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru e

Cr/Cu, H+;

-0,74 В < 0,34 В

на аноде Cr – 3e → Сr3+ (p-p) процесс окисления

на катоде 2H+ + 2e → H2/Сu процесс восстановления

суммарное ионное уравнение электрохимической коррозии

2Cr/Cu + 6Н+ → 2Сrг3+ + 3Н2/Cu

молекулярное уравнение электрохимической коррозии

2Cr/Cu + 6НCI → 2СrCI3 + 3Н2/Cu

Схема работающего гальванического элемента

e

         
  Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru
 
  Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru   Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru
 

(-) 2Сг/2Сг3+ | НС1 | (Сu) ЗН2/6Н+ (+)

-0,74 В < 0,34 В

Следовательно, коррозии подвергается хром.

Пример решения задания 4

Какой металл является анодным (катодным) по отношению к покрываемому металлу? Составьте уравнения реакций, протекающих при атмосферной коррозии (во влажном воздухе).

а) Fe покрыт Zn

б) Fe покрыт Cu

Решение:

а) Исходя из положения металлов в ряду напряжений, определяем, что цинк является более активным металлом ( Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru ) и в образующейся гальванической паре будет анодом. Железо является катодом ( Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru ). Цинк растворяется, а на железе восстанавливается молекулярный кислород.

Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru e

Fe|H2O, O2|Zn

–0,44 B > –0,76 B

 
  Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru

на аноде 2 Zn – 2ē → Zn2+(p-p) окисление

на катоде 1 О2 + 2Н2О + 4ē → 4ОН восстановление идет на железе

Итоговое уравнение реакции будет иметь вид

2Zn/Fe + O2 +2H2O → 2Zn(OH)2 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru

Цинк является анодным покрытием

б) Исходя из положения металлов в ряду напряжений, определяем, что железо является более активным металлом ( Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru ) и в образующейся гальванической паре будет анодом. Медь является катодом ( Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru ). Железо растворяется, а на меде восстанавливается молекулярный кислород.

Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru ē

Fe|H2O, O2|Cu

-0,44 B < +0,34 B

 
  Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru

на аноде 2 Fe – 2e → Fe 2+(p-p) окисление

на катоде 1 О2 + 2Н2О + 4е→ 4ОН восстановление идет на меди

Итоговое уравнение реакции будет иметь вид

2Fe/Сu + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2↓.

Затем идет реакция окисления гидроксида железа (II) в гидроксид железа (III) кислородом воздуха

4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

Медь является катодным покрытием.

Пример решения задания 5

Вычислите электродный потенциал цинка в растворе ZnCl2, в котором концентрация ионов Zn2+ составляет 7 ∙ 10-2 М.

Решение:

По уравнению Нернста

Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru = —0,79 В

Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Ответ: -0,79В

Пример решения задания 6

Составьте схемы электролиза водного раствора CuSO4

а) с инертным анодом.

б) с использованием анода из меди.

Решение:

а) Электролиз водного раствора сульфата меди (II) с инертным анодом;

в растворе происходит диссоциация соли:

CuSO4 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Cu2+ + SO42-

Возможные окислители Cu2+ и H2О

Так как Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru > Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru , более сильным окислителем является ион Cu2+, и на катоде происходит восстановление металлической меди.

катодная Cu2+ + 2ē → Cuo
реакция

Возможные восстановители SO42- и H2O.

Так как Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru < Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru , более сильным восстановителем является вода, и на аноде происходит выделение кислорода из воды

анодная 2О – 4ē → О2 + 4Н+
реакция

Составим суммарное уравнение реакции, объединив уравнения катодной и анодной реакций с учетом коэффициентов электронного баланса.

краткое ионное уравнение

2Cu2+ + 2H2O Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru 2Cuo(кат.) + O2(ан.) + 4Н+(ан.)

молекулярное уравнение

2CuSO4 + 2H2O Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru 2Cu(кат.) + O2(ан.) + 2H2SO4(ан.)

б) При электролизе водного раствора сульфата меди (II) с медным анодом в качестве восстановителей будем рассматривать SO42-, H2O и сам анод Cu. Анион SO42- разряжаться не будет, а при сравнении, Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru > Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru видно, что более сильным восстановителем является медь Cu. На электродах идут следующие процессы:

на катоде: Cu2+ + 2ē → Cu0

на аноде: Cuo – 2 ē → Cu2+

краткое ионное уравнение

Cu2+ + Cu0 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Cu0 + Cu2+

молекулярное уравнение

CuSO4 + H2O +Cu0 Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru Cu0(кат.) + H2O + CuSO4 (анод)

Рекомендуемая литература

1. Глинка Н.Л., Ермаков А.И. Общая химия: Учебное пособие ждя вузов / Под ред. А.И. Ермакова–29 изд., испр.–М.: Интеграл–Пресс.–2001.–728 с.

2. Глинка Н.И., Рабинович В.А., Рубина Х.М. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для студентов нехим. спец. вузов/Под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной.–изд. стереотип.–М.: Интеграл–Пресс, 2004.–240 с.

3. Молявко М.А., Шевляков Ф.Б. Окислительно-восстановительные реакции Учебное пособие Уфа, УГНТУ, 2008 г.

ЗАДАНИЕ № 8

по теме: «Классификация неорганических веществ. Свойства»

ЗАДАНИЯ

1. Написать формулы и наименования оксидов указанных кислот:

H2SO4, H3BO3, H4P2O7, HClO, HMnO4.

2. Написать формулы и наименования оксидов, соответствующих указанным гидроксидам: H2SiO3, Cu(OH)2, H3AsO4, H2WO4, Fe(OH)3.

3. Выведите формулы ангидридов и назовите их, зная формулы следующих кислот: H2MoO4, H2Cr2O7, HNO3, HBO2, H2MnO4.

4. Назовите и напишите графические формулы следующих оксидов: N2O, SO2, Mn2O7, CO, SnO2. Приведите соответствующие им гидратные соединения.

5. Назовите и напишите графические формулы следующих оксидов: N2O5, P2O3, CaO, K2O, NO2. Напишите уравнения реакций их гидратации.

6. Какие оксиды можно получить, разлагая при нагревании следующие вещества: Fe(OH)3, Cr(OH)3, Pb(NO3)2, H2SiO3, H2SO4? Напишите уравнения реакций и названия оксидов.

7. С какими из перечисленных ниже оксидов будет реагировать соляная кислота: SiO2, CuO, SO2, Fe2O3, CdO, P2O5, CO2, ZnO? Напишите соответствующие реакции.

8. Могут ли одновременно находиться в растворе: LiOH и NaOH, KOH и SO2, Ca(OH)2 и Ba(OH)2, Sr(OH)2 и NO2, NaOH и P2O5, Ba(OH)2 и CO2? Ответ поясните. Напишите необходимые реакции и названия образующихся соединений.

9. Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой оксидов: P2O5, CO2, N2O5, SO2, NO2?

10. Написать уравнения реакций, свидетельствующих об основных свойствах FeO, Al2O3, CaO, CrO.

11. Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный характер SO3, Mn2O7, P2O5, CrO3.

12. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, будут реагировать с оксидом бария: CO2, NaOH, P2O5, AlCl3, K2O, CuO, H2O? Дайте обоснованный ответ. Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их осуществления и назовите вещества.

13. Какие вещества, формулы которых указаны ниже, будут реагировать с оксидом цинка: NaOH, Fe2O3, Ca(OH)2, SO3, HNO3? Дайте обоснованный ответ. Запишите уравнения возможных реакций, укажите условия их осуществления и назовите вещества.

14. Написать уравнения реакций образования Mg2P2O7, Ca3(PO4)2, Mg(ClO4)2, Ba(NO3)2 в результате взаимодействия:

а) основного и кислотного оксидов;

б) основания и кислотного оксида;

в) основного оксида и кислоты.

15. Укажите какой характер имеют гидраты указанных оксидов: CaO, N2O5, Mn2O7, MnO, SnO, FeO, SiO2, Fe2O3. Напишите формулы гидратов, назовите их.

16. Назовите и напишите графические формулы оксидов: P2O5, CO2, Mn2O7, ZnO. Составьте уравнения реакций взаимодействия их с водой.

17. Напишите реакции солеобразования оксидов следующих элементов:

а) лития, берилия, бора, углерода, азота;

б) натрия, магния, алюминия, фосфора, серы;

в) стронция, серебра, цинка, сурьмы, мышьяка.

18. Назовите оксиды и приведите формулы соответствующих им гидратных соединений: SnO, SnO2, ClO2, SrO, P2O5, N2O5.

19. Напишите эмпирические и графические формулы оксидов:

а) рубидия, цезия, галлия, ртути (II);

б) таллия (I), таллия (III), углерода (II), мышьяка (III);

в) мышьяка (V), сурьмы (V), висмута (III), сурьмы (III);

г) серы (IV), серы (VI), селена (IV), селена (VI);

д) теллура (IV), теллура (VI), хлора (I), хлора (VII);

е) хрома (III), хрома (VI), марганца (II), марганца (IV);

ж) марганца (VII), железа (II), железа (III), олова (IV).

20. Напишите уравнения реакций солеобразования оксидов хрома. Приведите графические формулы этих оксидов.

21. Напишите графические формулы и назовите оксиды:

а) ClO2, P2O5, P2O3, N2O3, SiO2;

б) MgO, PbO2, PbO, GeO2, Pb2O.

22. Назовите соли и напишите их графические формулы:

а) CrCl3, Ba(HCO3)2, MgSO4, AlOHCl2;

б) Fe(NO3)3, CrOHSO4, Ca3(PO4)2, Fe(HS)2;

в) (ZnOH)2SO3, Al(H2PO4)3, CaSiO3, FeCl2;

г) Cr2(HPO4)3, FeOHNO3, Al2(SO4)3, CoS;

д) AlN, (CuOH)2CO3, Al2(SO3)3, Mg(HCO3);

е) MgSO3, Na2HPO4, Al(OH)2Cl, CaSiO3;

ж) Na2S, KClO3, FeOHNO3, Ca(H2PO4)2;

и) FeOHCl, FeHPO4, Cu(AlO2), Al2O3;

к) Cu2(OH)2SO4, Na2Cr2O7, Al2S3, NaHZnO2;

л) Ba(HSO3)2, CrOHSO4, Na2PbO2, Na3AlO3;

м) Mg(ClO4)2, CoOHCl, Al2(CO3)3, ZnF2;

н) PbOHNO3, BaHAlO3, K2Cr2O7, Mg2Si;

п) Al4(SiO4)3, Cd(HS)2, NaH2PO4, K2MnO4;

р) NaMnO4, Al2(ZnO2)3, Fe(HCO3)2, CrOHSO4;

с) Ba(OCl)2, NaVO3, Ca(HSiO3)2, (PbOH)2SO4.

23. Составьте формулы следующих солей:

а) дигидрофосфат кальция, сульфат гидроксоалюминия, сульфат бария, карбонат алюминия;

б) нитрит кальция, гидроалюминат цинка, сульфид бария, хлорид гидроксоцинка;

в) сульфат гидроксоникеля (II), гидросульфид кадмия, карбид железа (III), хромат кальция;

г) хлорид гидроксожелеза (II), силицид магния, дигидроалюминат бария, нитрит цинка;

д) хлорид дигидроксоалюминия, гидросульфит бария, нитрид кальция, манганат железа (III);

е) нитрат гидроксохрома (III), бихромат стронция, дигидросиликат калия, ортоалюминат бария;

ж) метаборат меди (II), ортоалюминат алюминия, хлорид гидроксоцинка (II), сульфид железа (III);

и) гипохлорит алюминия, гидроортоалюминат кальция, бромид ванадия (V), сульфит гидроксомеди (II);

к) метафосфат кальция, перхлорат натрия, гидрокарбонат магния, сульфат дигидроксожелеза (II);

л) ортосиликат магния, нитрит свинца (II), гидрохромат меди (II), бромид гидроксоалюминия;

м) метасиликат цинка, сульфит железа (III), нитрат гидроксожелеза (III), дигидроортоалюминат кобальта (II);

н) метаалюминат кальция, гидросульфид железа (III), перманганат бария, хлорид дигидроксомагния;

п) ортоалюминат магния, гидроксокарбонат алюминия, метафосфат цинка;

р) плюмбит магния, ортосиликат алюминия, нитрат дигидроксохрома (III), гидрофосфат никеля (II);

с) плюмбит алюминия, сульфид алюминия, хлорид дигидроксохрома (III), гидросульфит меди (II).

24. Составить уравнения реакций получения солей: дигидрофосфат натрия, гидросульфит бария, хлорид дигидроксоалюминия, нитрат гидроксохрома (III).

25. Как превратить соли, указанные в задаче 24, в средние?

26. Изменяя соотношение реагирующих веществ по реакции Ca(OH)2+H3PO4 получить кислые, основную и среднюю соли.

27. Назовите приводимые ниже кислые соли и напишите уравнения реакций, при помощи которых можно эти соли превратить в средние: KH2PO4, K2HPO4.

28. Назовите приводимые ниже основные соли и напишите уравнения реакций, при помощи которых можно превратить эти соли в средние: Al(OH)Cl2, Fe(OH)2Cl.

29. Определите массу гидроксида натрия, необходимую для перевода 100 г гидрокарбоната натрия в карбонат натрия.

30. Напишите уравнения реакций образования кислых солей (назовите эти соли):

а) KOH+H2SO3 г) KOH+H3PO3

б) Ca(OH)2+H3PO4 д) NaOH+H2S

в) KOH+CO2 е) Ba(OH)2+H2SO4

31. Напишите уравнения реакций образования основных солей (назовите их):

а) Al(OH)3+HNO3 г) Bi(OH)3+HNO3

б) Mg(OH)2+HCl д) Fe(OH)3+H2SO4

в) Cu(OH)2+HNO3 е) Al(OH)3+H2SO4

32. Составьте формулы средних и кислых бариевых солей следующих кислот: H2SO4, H2S, H3PO4. Напишите реакции получения кислых солей. Назовите их.

33. Переведите в средние следующие соли: NaHCO3, ZnOHCl, Bi(OH)2NO3, Ca(HCO3)2,Mg(HSO3)2. Напишите уравнения соответствующих реакций.

34. Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: NaNO3, NaHSO4, Fe2(SO4)3, Fe(HCO3)2.

35. Переведите в средние следующие соли: FeOHSO4, Fe(HCO3)2, KHS, (MgOH)2SO4.

36. Напишите формулы средних, кислых и основных солей алюминия следующих кислот: CH3COOH, HNO3, H2SiO3.

37. Напишите формулы основных и кислых кальциевых солей следующих кислот: H2SiO3, H2CO3, H2SO4.

38. Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей K2S, KHS, (MgOH)2SO4, Mg(HSiO3)2.

39. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru ; б) Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru ; в) Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru .

40. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru ; б) Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru ; в) Примеры ОВР для самостоятельного решения - student2.ru .

41. Допишите уравнения реакций взаимодействия веществ в молекулярной и ионной формах:

а) Al2(SO4)3+Ba(NO3)2→…

б) FeCl3+KOH→…

в) Na2CO3+Ca(OH)2→…

г) Na2SiO3+HCl→…

42. Допишите уравнения следующих реакций в молекулярной и ионной формах:

а) CuSO4+NaOH→…

б) CuCl2+K2CO3→…

в) CuO+HNO3→…

г) Cu(OH)2+HCl→…

43. Допишите уравнения реакций образования основных солей в молекулярной и ионной формах:

а) Al(OH)3+HNO3→…

б) Fe2(SO4)3+NaOH→…

в) Zn(OH)2+H3AsO4→…

г) Mg(OH)2+HCl→…

44. Допишите уравнения реакций образования кислых солей в молекулярной и ионной формах:

а) NaOH+H2CO3→…

б) KOH+H3PO4→…

в) KOH+H2SO4→…

г) Ba(OH)2+H3PO4→…

45. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами: а) хлоридом железа (III) и фосфатом натрия; б) сульфатом меди (II) и фосфатом натрия; в) сероводородом и нитратом меди (II); г) сульфидом калия и сульфатом цинка; д) сульфидом натрия и нитратом магния.

46. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами: а)гидроксохлоридом магния и гидроксидом натрия; б)гидроксосульфатом железа (III) и серной кислотой; в)гидрофосфатом кальция и гидроксидом кальция; г)гидросульфидом кальция и гидроксидом калия; д)дигидрофосфатом бария и гидроксидом бария.

47. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между соответствующими кислотами и гидроксидами, приводящими к образованию следующих солей: FeOHSO4, NaHCO3, Mg(NO3)2, Ca3(PO4)2, Al2(SO4)3. .

48. Закончите уравнения следующих реакций получения солей в молекулярной и ионной формах:

а) ZnO+KOH→… в) Sn(OH)2+NaOH→…

б) Al2O3+NaOH→… г) Zn+KOH→…

49. Закончите уравнения реакций получения солей в молекулярной и ионной формах:

а) Ca+H3PO4→… в) Al(OH)3+HClO4→…

б) CaO+HNO3→… г) Ba(OH)2+H3AsO4→…

50. Напишите уравнения реакций образования средних солей между следующими веществами: а) силикатом натрия и азотной кислотой; б) гидрокарбонатом калия и бромводородной кислотой; в) гидросульфатом калия и гидроксидом калия; г) гидроксосульфатом алюминия и серной кислотой; д) гидроксоацетатом алюминия и уксусной кислотой.

51. Составить уравнения реакций получения всеми возможными способами следующих солей: сульфат меди (II), нитрат натрия, карбонат кальция.

52. Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении CaSO4, AgNO3, K3PO4, BaCl2. Написать уравнения реакций и назвать полученные соединения.

53. Могут ли одновременно находиться в растворе следующие вещества: CuSO4 и BaCl2, Ca(OH)2 и CO2, KOH и H3PO4, KNO3 и CaCl2, NaOH и Na2HPO4, MgOHCl и KOH? Ответ поясните, напишите уравнения реакций и названия полученных веществ.

54. Какова массовая доля (%) хлорида цинка в растворе , полученном при взаимодействии 13 г металлического цинка со 100 г раствора, содержащего 14,6 г HCl?

55. Какая масса раствора HCl с массовой долей 20% израсходована для полного растворения 10 г смеси цинка с оксидом цинка, если известно, что при этом выделилось 2,24 л водорода?

56. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в растворе, полученном растворением 40 г SO3 в 160 г раствора H2SO4 с массовой долей 80%.

57. При действии серной кислоты на 800 г NaCl получено 200 г HCl. Какова массовая доля (%) продукта реакции от теоретического выхода?

58. Какой объем CO2 выделится, если прокалить 200 г CaCO3, содержащего 15% примесей?

59. К 25 мл раствора HCl с массовой долей 10% (плотность 1,047 г/см3) прибавили 30 мл раствора NaOH с массовой долей 10% (плотность 1,109 г/см3). Какова реакция среды после окончания реакции?

60. Вычислите массу оксида кальция, необходимую для получения гидроксида кальция массой 3,7 г.

61. Оксид углерода (II) можно получить при взаимодействии углерода с оксидом железа (III). Составьте уравнение реакции и вычислите, сколько литров оксида углерода (II) образуется из оксида железа (III) массой 80 г.

62. Сколько граммов оксида серы (VI) пошло на образование сульфата калия массой 270г?

63. Вычислите количество оксида алюминия, необходимое для получения Al(NO3)3 массой 213 г.

64. Сколько молей оксида углерода (IV) необходимо для образования Ca(HCO3)2 количеством вещества 0,5 моль?

65. Сколько граммов гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10% требуется на нейтрализацию серной кислоты массой 20 г с массовой долей H2SO4 4,9%?

66. Сколько граммов гидроксида натрия получается в результате взаимодействия с водой оксида натрия количеством вещества 0,1 моль?

67. Сколько граммов водорода можно получить при взаимодействии железа массой 11,2 г с соляной кислотой?

68. Сколько литров водорода можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 24 г?

69. Смесь оксида меди (II) и металлической меди массой 2,5 г обработали раствором соляной кислоты массой 3,6 г (кислота взята в избытке). Сколько кислоты при этом было израсходовано? Каков состав смеси, если меди в ней 20%?

70. При взаимодействии двухвалентного металла массой 1,4 г с кислотой выделился водород объемом 0,56 л. Назовите этот металл.

71. Какое количество серной кислоты потребовалось для осаждения сульфата бария массой 699 г при взаимодействии избытка хлорида бария с серной кислотой?

72. При обработке серной кислотой фосфорита массой 1 кг с массовой долей Ca3(PO4)2 62% был получен суперфосфат Ca3(PO4)2+2CaSO4 массой 0,910 кг. Определите массовую долю (%) выхода суперфосфата от теоретического.

73. Сколько граммов концентрированной азотной кислоты требуется для окисления меди массой 8 г до нитрата меди?

74. Какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26,4 г?

75. Сколько граммов соляной кислоты должно прореагировать с карбонатом кальция, чтобы образовался диоксид углерода массой 132 г?

76. Сколько граммов гидроксида калия необходимо взять для нейтрализации 0,5 моль серной кислоты?

77. К раствору, содержащему хлорид меди (II) массой 5,4 г, прибавили раствор, содержащий сероводород массой 1,7 г. Раствор выпарили. Определите количество и массу образовавшегося осадка.

78. При взаимодействии избытка сульфата калия с раствором нитрата свинца (II) образовался осадок массой 9,09 г. Сколько граммов нитрата свинца (II) содержалось в растворе?

79. К раствору, содержащему 0,2 моль хлорида железа (III), прибавили 0,24 моль гидроксида натрия. Сколько молей гидроксида железа образовалось в результате реакции и сколько граммов хлорида железа (III) осталось в растворе?

80. Сколько литров диоксида углерода образуется при сжигании соединения массой 8 г, состоящего из С (массовая доля 75%) и Н (25%)?

81. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для превращения серной кислоты массой 70 г в кислую соль?

82. Каковы масса и состав соли, образующейся при взаимодействии 20 г NaOH и 30 г H2SO4?

83. Через раствор, содержащий 14,8 г Ca(OH)2, пропустили 22,4 л CO2. Каковы состав соли и её масса?

84. Составить уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeCl3→FeOHCl2→Fe2(SO4)3→Fe(NO3)3;

б) P→P2O5→H3PO4→Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2→Ca3(PO4)2;

в) Cu(OH)2→CuO→Cu→CuSO4→Cu2(OH)2SO4→Cu(NO3)2;

г) Ca(HCO3)2→CaCO3→CaO→CaCl2→CaCO3→CaSO4;

д) Al2O3→KAlO2→Al(OH)3→AlOHSO4→Al→Al(NO3)3;

е) Zn→ZnSO4→Zn(OH)2→Na2ZnO2→ZnCl2→ZnCO3→ZnO;

ж) CO2→Ca(HCO3)2→CaCO3→CaCl2→Ca(OH)2→CaCO3→CO2;

и) SiO2→Si→Mg2Si→SiH4→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2;

к) Al→NaAlO2→HAlO2→K[Al(OH)4]→Al2O3→Al→AlCl3→AlOHCl2;

л) Fe→FeO→Fe(NO3)3 → FeSO4→Fe(HSO4)2→Fe2(SO4)3→FeOHSO4;

м) Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuOHCl→CuCl2→[Cu(NH3)4]Cl2;

н) (NH4)2Cr2O7→Cr2O3→Cr(OH)3→NaCrO2→Na2CrO4→NaHCrO4;

п) NaHCO3→Na2CO3→Na2O→Na2SO4→NaOH→Cr(OH)3→CrOHSO4;

р) KMnO4→MnO2→MnCl2→Mn(OH)4→ MnCl4;

с) ZnO→Al2(ZnO2)3→Zn(OH)2→ZnCl2→ZnOHCl→ZnCl2.

85. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) ZnSO4→Zn(OH)2→ZnCl2→Zn→ZnSO4→Zn(OH)2→Na2[Zn(OH)4];

б) AlCl3→Al(NO3)3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]→Al2(SO4)3;

в) Pb(NO3)2→Pb(OH)2→PbO→Na2[Pb(OH)4]→PbSO4.

86. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) Fe2(SO4)3→FeCl3→Fe(OH)3→FeOH(NO3)2→Fe(NO3)3;

б) K→KOH→KHSO4→K2SO4→KCl→KNO3;

в) Cu(OH)2→CuOHNO3→Cu(NO3)2→CuSO4→Cu(OH)2→CuO.

87. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) Ca→Ca(OH)2→CaCl2→Ca(NO3)2→CaSO4→(CaOH)SO4;

б) Cu→Cu(NO)2→Cu(OH)2→CuSO4→Al2(SO4)3→Al2O3;

в) Mg→MgSO4→MgCl2→MgOHCl→Mg(OH)2→MgO.

88. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) CuSO4→CuCl2→ZnCl2→Na2ZnO2→Zn(OH)2→ZnOHCl;

б) Hg(NO3)2→Al(NO3)3→NaAlO2→Al(OH)3→AlOHCl2→AlCl3;

в) ZnSO4→Zn(OH)2→ZnCl2→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3.

89. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→ZnSO4→Na2[Zn(OH)4]4;

б) Fe(NO3)3→FeOH(NO3)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(NO3)3;

в) Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2→NaNO3.

Варианты заданий

Наши рекомендации