Предельные одноатомные спирты, общая формула. Этанол, строение, физические и химические свойства, применение.

Предельные одноатомные спирты - это производные предельных углеводородов, в молекуле которых один атом водорода замещён на гидроксильную группу.

Общая формула: C_nH_2n+1OH

Физические свойства: в обычных условиях представляет собой бесцветную жидкость с характерным запахом, может растворяться в воде, высокая температура плавления и кипения. Молекулы спирта между собой связаны водородной связью.

Химические свойства:неэлектролит, не обладает ярко выраженными основными свойствами или кислотными, не изменяют окраску индикаторов.

· Со щелочными и щелочно-земельными металлами:

2C₂H₅OH + 2К → 2С₂Н₅ОК + Н₂

· Горение:

C₂H₅OH+3O₂ →2CO₂+ H₂O

· C галогеноводородами:

C₂H₅OH+HBr → C₂H₅Br+H₂O

· C кислотами (образуются сложные эфиры):

· C₂H₅OH+СH₃COOH →CH₃COOC₂H₅

· Окисление:

C₂H₅OH+CuO →CH₃COH+H₂O+Cu

+ Ме щелочной металл

+ O₂ (горение)

+НСl, HBr

+спирт (образуется простой эфир)

+карбоновая кислота (образуется сложный эфир)

+СuO (качественная реакция) – образуется альдегид

Применение:

· Производство синтетического каучука

· Материал для получения медикаментов, духов, лаков, красителей

· Получают уксусную кислоту и др. вещества

· Растворитель лекарственных препаратов

· Дезинфицирующее средство

· Используют для приготовления экстрактов и настоек

· Спиртные напитки

Билет № 9

Глицерин – представитель многоатомных спиртов. Строение, физические, химические свойства, применение.

Глицерин(пропантриол-1,2,3)

Химическая формула :

Физические свойства

Бесцветная, вязкая, гигроскопичная жидкость, неограниченно растворимая в воде. Сладкий на вкус, отчего и получил своё название (гликос — сладкий). Хорошо растворяет многие вещества.

Химические свойства

Химические свойства глицерина типичны для многоатомных спиртов.

+ активные металлы

+ галогеноводороды

+ карбоновые кислоты (реакция этерификации)

+ азотная кислота

Области применения глицерина

Военное дело .

Пищевая промышленность

Сельское хозяйство.

Медицинская промышленность

Электротехника и радиотехника

Текстильная, бумажная и кожевенная отрасли промышленности

Лакокрасочная промышленность

Билет № 10

1. Фенол, строение, свойства, получение, применение. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере фенола.

Фенолы – производные ароматических углеводородов, в молекулах которых гидроксильные группы непосредственно связаны с бензольным кольцом.

Формула фенола С₆Н₅ОН

Физические свойства

Фенол— бесцветное кристаллическое вещество на воздухе окисляется и становится розовым, при обычной температуре ограниченно растворим в воде, выше 66 °C смешивается с водой в любых соотношениях. Фенол — токсичное вещество, вызывает ожоги кожи, является антисептиком.

Химические свойства

+ активный металл

+ щелочь

+ бромная вода (Br₂) – качественная реакция – белый осадок

+ азотная кислота

+ водород (гидрирование)

+ метаналь (формальдегид) – образуется полимерный продукт фенолформальдегидная смола

+ FeCl₃ (хлорид железа (III)) – качественная реакция- комплексное соединение фиолетового цвета

Способы получения

1.Из каменноугольной смолы.

2.Взаимодействие галогенпроизводных ароматических УВ со щелочами:

C₆H₅-Cl + NaOH → C₆H₅-OH + NaCl

Применение фенолов

Фенолы применяются в производстве синтетических смол, пластмасс, полиамидов и других полимеров, лекарственных препаратов, красителей, поверхностно-активных веществ, антиоксидантов, антисептиков, взрывчатых веществ.

Билет № 11

Альдегиды, общая формула. Химические свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

Альдегиды— класс органических соединений, содержащих карбонильную группу -СОННазвание альдегидов происходит от названия углеводородных радикалов с добавлением суффикса -аль Общая формула предельных альдегидов С_nH_2n+1COH

Химические свойства:

+ H₂ - Восстановление. Альдегиды способны к восстановлению, основной продукт восстановления — первичные спирты.

Окисление. Альдегиды легко (значительно легче, чем спирты) окисляются в соответствующие карбоновые кислоты.

*Реакция «серебряного зеркала». Альдегид + Ag₂O (в аммиачном растворе) = Кислота + 2Ag