Типовые примеры электролиза веществ

Пример 1. Электролиз расплава хлорида натрия на инертных электродах.

NaCl ⇄ Na⁺ + Cl^-.

Катод (-): Na⁺ + 1ē = Na.

Анод (+): 2Cl^- - 2ē = Cl₂↑.

Пример 2. Электролиз расплава гидроксида натрия на инертных электродах.

NaOH ⇄ Na⁺ + OH^-.

Катод (-): Na⁺ + 1 ē = Na.

Анод (+): 4OH^- - 4 ē = O₂↑ + 2H₂O.

Пример 3. Электролиз раствора хлорида натрия на инертных электродах.

NaCl ⇄ Na⁺ + Cl^-.

Катод (-): 2H₂O + 2ē = H₂↑ + 2OH^-.

Анод (+): 2Cl^- - 2ē = Cl₂↑.

В растворе остаются ионы натрия и гидрокид-ионы, т. е. при электролизе образуется гидроксид натрия.

Пример 4. Электролиз раствора сульфата натрия на инертных электродах.

Na₂SO₄ ⇄ 2Na⁺ + SO .^.

Катод (-): 2H₂O + 2ē = H₂↑ + 2OH^-.

Анод (+): 2H₂O – 4ē = O₂↑ + 4H⁺.

В этом случае электролизу подвергается вода.

Пример 5. Электролиз раствора сульфата меди на инертных электродах.

CuSO₄ ⇄ Cu²⁺ + SO .

Катод (-): Cu²⁺ + 2ē = Cu.

Анод (+): 2H₂O – 4ē = O₂↑ + 4H⁺.

Пример 6. Электролиз раствора сульфата меди с медными электродами.

CuSO₄ ⇄ Cu²⁺ + SO .

Катод (-): Cu²⁺ + 2ē = Cu.

Анод (+): Cu - 2ē = Cu²⁺.