Определите массу веществ, выделившихся на золотых электродах в процессе электролиза сульфата меди при силе тока 2 А в течение 40 минут. Составьте уравнения электродных процессов.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3
- Валентность. Графические формулы, правила их составления.
ВАЛЕНТНОСТЬ - способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи.
Составление формул по валентностям.
Существует правило, что число валентностей у одного химического элемента равно числу валентностей у другого. Рассмотрим на примере образования молекулы, состоящей из фосфора и кислорода.
Будем составлять в соответствии с алгоритмом:
1.Записываем рядом символы химических элементов: Р О
2.Ставим над химическими элементами их валентности римскими цифрами, у фосфора равна 5, у кислорода-2.
3. Находим наименьшее общее кратное, то есть наименьшее число, которое делится без остатка на 5 и на 2. Это число 10. Делим его на валентности элементов 10:5=2, 10:2=5, 2 и 5 будут индексами, соответственно у фосфора и кислорода. Подставляем индексы.
Можно по формуле, зная валентность одного химического элемента, определить валентность другого.
Скорость гомогенной и гетерогенной химической реакции.
Гомогенные реакции - реакций, которые идут в какой-нибудь одной фазе – газовой или жидкой. Например, это могут быть реакции между двумя газами, либо реакции, протекающие при сливании растворов. Скорость гомогенной химической реакции определяется по изменению концентрации любого из реагирующих веществ в единицу времени. Скорость простой гомогенной реакции при постоянном объеме подчиняется закону действующих масс.
Гетерогенные реакции - реакции, происходящие на границах раздела фаз – между газообразным веществом и раствором, между раствором и твердым веществом, между твердым и газообразным веществами. Скорость реакции определяется числом молей веществ, вступивших или образующихся в результате реакции в единицу времени на единице поверхности:
Вычислите Э.Д.С. гальванического элемента, образованного никелевым электродом с концентрацией ионов никеля(II) 0,1 моль/л, и хромовым электродом с концентрацией ионов хрома(III) 0,0001 моль/л.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4
- Виды оксидов: основные, кислотные, амфотерные оксиды. Особенности и свойства.
Основные оксиды – соответствуют основаниям (BaO, CuO) – твердые вещ-ва разного цвета, с различной растворимостью в воде.
Химические свойства на примерах:
1. Взаимодействие с водой:
- взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи)
CaO+H2O = Ca(OH)2 (реакция гашения извести, при этом выделяется большое количества тепла!)
2. Взаимодействие с кислотами:
- взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде)
CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O (Кристаллы этого вещества CaSO4 известны под названием "гипс").
3. Взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли
CaO+CO2=CaCO3 (Это вещество - обычный мел)
Кислотные оксиды – соответствуют кислотам (CO2, SiO2) – твердые или газообразные вещ-ва с различной растворимостью в воде.
Химические свойства на примерах:
Химическая реакция с водой
CO2+H2O=H2CO3 - это вещество - угольная кислота
2. реакция с щелочами (основаниями):
CO2+NaOH=Na2CO3
3. реакция с основными оксидами:
CO2+MgO=MgCO3 –
Амфотерные оксиды – проявляют свойства кислотных и основных оксидов (MnO2, BeO) – твердые вещ-ва разного цвета, практические нерастворимые в воде.
Химические свойства на примерах:
1. реакция с кислотным оксидом:
ZnO+H2CO3 = ZnCO3 + H2O
2. реакция с основаниями:
ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O