Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы

Групповой реагент отсутствует.

Реакции катиона калия К⁺

Реакция окрашивания пламени.

Летучие соли калия окрашивают бесцветное пламя горелки в фиолетовый цвет.

Винная кислота Н₂С₄Н₄О₆ при достаточной концентрации ионов К⁺ в растворе дает белый кристаллический осадок гидротартрата калия:

KCl + Н₂С₄Н₄О_{6 =} KHC₄H₄O₆↓ + HCl

K⁺ + HC₄H₄O₆^- = KHC₄H₄O₆↓

Гексанитритокобальтат (III) натрия Na₃ [Co(NO₂)₆] осаждает из нейтрального или слабокислого раствора желтый кристаллический осадок гексанитритокобальтата (III) калия-натрия:

Na₃ [Co(NO₂)₆] +2KCl = K2 Na [Co(NO₂)₆]↓ + 2NaCl

2K⁺ + Na⁺ + [Co(NO₂)₆]^3- = K₂Na[Co(NO₂)₆]↓

Микрокристаллоскопическая реакция – нитрит натрия – свинца (II) Na₂PbCu (NO₂)₆, реагирует с солями калия в нейтральной среде, образуя характерные кубические кристаллы коричневого или черного цвета:

2KCl + Na₂PbCu(NO₂)₆ = K₂PbCu(NO₂)₆↓ + 2NaCl

Реакции катиона Na⁺

Реакция окрашивания пламени. Соли натрия окрашивают бесцветное пламя горелки в желтый цвет. Реакция является фармакопейной

Гексагидроксостибиат (V) калия K[Sb(OH₆)] дает с солями натрия в строго нейтральной среде медленно образующийся белый кристаллический осадок:

NaCl + K[Sb(OH₆)] = Na[Sb(OH₆)]↓ + KCl

Na⁺ + [Sb(OH₆)] = Na[Sb(OH₆)]↓

Реакции катиона аммония NH₄⁺

Гидроксиды щелочных металлов NaOH и KOH при добавлении к водному раствору соли аммония выделяют аммиак:

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O

При нагревании раствора аммиак улетучивается.

Реактив Несслера (смесь K₂[HgJ₄] с КОН) дает с солями аммония красно-бурый осадок:

2K₂[HgJ₄] + 4KOH + Na₄Cl →[Hg₂ONH₂] J ↓ + 7KJ + KCL + 3H₂O

4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:

- внешнюю координационную сферу;

- внутреннюю координационную сферу;

- комплексообразователь;

- лиганды;

- координационное число;

- назвать полученные соединения.

[Pt(NH₃)₅]*, где Pt⁴⁺

-Внутренняя координационная сфера- [Pt(NH₃)₅]

-Комплексообразователь- Pt⁴⁺

-Лиганды- NH₃⁰

-КЧ-5

5.Составьте уравнения гидролиза солей:

Cu(NO₃)_2, , K₂CO_3, FeSO₄, Na₂S, CrCl₃, KF.

Укажите рН раствора.

Сu(NO₃)₂+ HOH= CuOHNO₃+ HNO₃

Cu²⁺+ HOH= CuOH⁺+ H⁺

CuOHNO3+ HOH= Cu(OH)₂+ HNO₃

CuOH⁺+HOH= Cu(OH)₂+ H⁺

Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.

K₂CO₃+ HOH= KHCO₃+ KOH

CO₃^2-+ HOH= HCO₃^-+ OH^-

KHCO₃+ HOH= KOH+ H2CO₃

HCO₃^-+ HOH= H₂CO₃+ OH^-

Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.

2FeSO₄+2HOH=(FeOH)₂SO₄+ H₂SO₄

Fe²⁺+HOH= FeOH⁺+H⁺

(FeOH)₂SO₄+2HOH=2Fe(OH)₂+ H₂SO₄

FeOH⁺+ HOH= Fe(OH)₂+ H⁺

Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.

Na₂S+ HOH= NaHS+ NaOH

S^2-+HOH= HS^-+ OH^-

NaHS+ HOH=NaOH+ H₂S

HS^-+HOH= H₂S+ OH^-

Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.

CrCl₃+HOH= CrOHCl₂+ HCl

Cr³⁺+ HOH= CrOH²⁺+ H⁺

CrOHCl₂+ HOH= Cr(OH)₂Cl+ HCl

CrOH²⁺+HOH= Cr(OH)₂⁺+ H⁺

Cr(OH)₂Cl+HOH= Cr(OH)₃+ HCl

Cr(OH)⁺+HOH= Cr(OH)₃+H⁺

Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.

KF+HOH=KOH+ HF

F-+HOH= HF+ OH-

Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.

департамент здравоохранения Брянской области Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Брянский базовый медицинский колледж»

060301 «Фармация» (код и наименование специальности) базовый (профиль подготовки) «Фармация» (наименование ВМК)

Учебная дисциплинаАналитическая химия

Коды проверяемых компетенций:

ОК: 2, 3

ПК: 1.1; 1.6; 2.1; 2.2; 2.3

БИЛЕТ №11

1.При 20 °С реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция при 0°С,если температурный коэффициент равен 2?

Решение: в соответствии с правилом Вант-Гоффа при уменьшении температуры от 20°С до 0°С скорость реакции понижается:

= , , = 2^-2=1/4

Уменьшается в 4 раза.

2) скорость реакции обратно пропорциональна времени реакции. Следовательно:

, или τ(t₂)= τ(t₁)*

Где τ(t₁) и τ(t₂) – время реакции при температурах t₁ и t_2. Учитывая, что τ(t₁)= 120 сек.(2 мин), определяем время реакции при температуре t₂: τ(t₁)= 120 сек* 4= 480 сек = 8 мин.

Ответ: 8 мин

2.Напишите характерные реакции на ион I^-.

Нитрат серебра AgNO₃ выделяет из иодидов светло-желтый творожистый осадок иодида серебра:

KJ + AgNO₃ = AgJ↓ + KNO₃

Ag⁺ + J^- = AgJ↓