Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов II аналитической группы

Групповой реагент – раствор AgNO3

Реакция хлорид-иона Cl-

Нитрат серебра AgNO3 с ионом Cl- дает белый творожистый осадок хлорида серебра:

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

Cl- + Ag+ = AgCl↓

Осадок нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в аммиаке с образованием комплексного соединения:

AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl

При прибавлении к раствору хлорида диамин серебра концентрированной азотной кислоты осадок снова выделяется:

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = 2NH4NO3 + AgCl↓

Реакция является фармакопейной.

Реакция бромид-иона Br

Нитрат серебра AgNO3 с ионами Br дает желтовато-белый осадок бромида серебра:

NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3

Ag+ + Br- = AgBr↓

Осадок не растворяется в азотной кислоте, плохо растворим в аммиаке, в отличие от хлорида серебра и хорошо растворяется в растворе тиосульфата натрия:

AgBr + Na2S2O3 = NaBr + Na[Ag(S2O3]

Реакция является фармакопейной.

Реакция иодид – иона J-

Нитрат серебра AgNO3 выделяет из иодидов светло-желтый творожистый осадок иодида серебра:

KJ + AgNO3 = AgJ↓ + KNO3

Ag+ + J- = AgJ↓

Осадок не растворяется в азотной кислоте и в растворе аммиака и плохо растворяется в растворе тиосульфата натрия. Реакция является фармакопейной.

4.К Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:

- внешнюю координационную сферу;

- внутреннюю координационную сферу;

- комплексообразователь;

- лиганды;

- координационное число;

- назвать полученные соединения.

[Zn(OH)4]*, где Zn2+

-Внутренняя координационная сфера- [Zn(OH)4],

-Комплексообразователь-Zn2+

-Лиганды- OH-

-КЧ-4

-

5.Составьте уравнения гидролиза солей:

Al2S3, NH4Cl, Cu(NO3)2, FeCl3, Rb2SO3, Na2S,

Укажите рН раствора.

Al2S3+ 6 HOH= 2Al(OH)3+ 3H2S

2Al3++ 3S-+ HOH= 2Al(OH)3+ 3H2S

Среда нейтральная.

NH4Cl+ HOH=NH4OH+ HCl

NH4++ HOH= NH4OH + H+

Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.

Сu(NO3)2+ HOH= CuOHNO3+ HNO3

Cu2++ HOH= CuOH++ H+

CuOHNO3+ HOH= Cu(OH)2+ HNO3

CuOH++HOH= Cu(OH)2+ H+

Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.

FeCl3+ HOH=FeOHCl2+ HCl

Fe+3+ HOH= FeOH+2+ H+

FeOHCl2+HOH= Fe(OH)2Cl+ HCl

FeOH+2+HOH= Fe(OH)2++H+

Fe(OH)2Cl+HOH= Fe(OH)3+ HCl

Fe(OH)2++ HOH=Fe(OH)3+ H+

Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.

Rb2SO3+HOH=RbHSO3+RbOH

SO2- +HOH= HSO3- + OH-

RbHSO3+HOH= RbOH+ H2SO3

HSO3-+HOH= H2SO3+ OH-

Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.

Na2S+ HOH= NaHS+ NaOH

S2-+HOH= HS-+ OH-

NaHS+ HOH=NaOH+ H2S

HS-+HOH= H2S+ OH-

Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.

департамент здравоохранения Брянской области Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Брянский базовый медицинский колледж» 060301 «Фармация» (код и наименование специальности) базовый (профиль подготовки) «Фармация» (наименование ВМК)

Учебная дисциплинаАналитическая химия

Коды проверяемых компетенций:

ОК: 2, 3

ПК: 1.1; 1.6; 2.1; 2.2; 2.3

БИЛЕТ №9

1.Реакция при температуре 60°С протекает за 1 мин.30сек. За сколько времени закончится эта реакция при температуре 80°С, если в данном интервале температурный коэффициент (у) равен 3?

Решение: в соответствии с правилом Вант-Гоффа при увеличении температуры от 60°С до 80°С скорость реакции возрастает:

Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов II аналитической группы - student2.ru = Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов II аналитической группы - student2.ru , Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов II аналитической группы - student2.ru = 32=9

Увеличивается в 9 раз.

2) скорость реакции обратно пропорциональна времени реакции. Следовательно:

Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов II аналитической группы - student2.ru , или τ(t₂)= τ(t₁)* Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов II аналитической группы - student2.ru

Где τ(t₁) и τ(t₂) – время реакции при температурах t1 и t2. Учитывая, что τ(t₁)= 90 сек. (1мин. 30 сек.), определяем время реакции при температуре t2: τ(t₁)= 90 сек* 1/9= 10 сек. Ответ: 10 сек.

2.Напишите характерные реакции на ион K+.

Реакция окрашивания пламени.

Летучие соли калия окрашивают бесцветное пламя горелки в фиолетовый цвет

Винная кислота Н2С4Н4О6 при достаточной концентрации ионов К+ в растворе дает белый кристаллический осадок гидротартрата калия

KCl + Н2С4Н4О6 = KHC4H4O6↓ + HCl

K+ + HC4H4O6- = KHC4H4O6

Гексанитритокобальтат (III) натрия Na3 [Co(NO2)6] осаждает из нейтрального или слабокислого раствора желтый кристаллический осадок гексанитритокобальтата (III) калия-натрия:

Na3 [Co(NO2)6] +2KCl = K2 Na [Co(NO2)6]↓ + 2NaCl

2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]↓

Микрокристаллоскопическая реакция – нитрит натрия – свинца (II) Na2PbCu (NO2)6, реагирует с солями калия в нейтральной среде, образуя характерные кубические кристаллы коричневого или черного цвета:

2KCl + Na2PbCu(NO2)6 = K2PbCu(NO2)6↓ + 2NaCl

Наши рекомендации