Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы
ОК: 2, 3
ПК: 1.1; 1.6; 2.1; 2.2; 2.3
БИЛЕТ №1
1.Напишите выражение для констант равновесия следующей реакции:
N2 + O2 → 2NO
При химическом равновесии скорость прямой реакции равна скорости обратной.
2.Напишите характерные реакции на ион Pb2+.
Хлороводородная кислота и растворимые хлориды HCl и NaCl осаждают из растворов солей свинца (П) со слабокислой реакцией белый хлопьевидный осадок хлорида свинца (П), легко растворимый в горячей воде:
Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 ↓ + 2HNO3
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
Гидроксиды щелочных металлов KOH и NaOH из растворов солей свинца (П) осаждают гидроксид свинца (П) – осадок белого цвета.
Pb(NO3)2 + 2КОН = PbCl2 ↓ + 2КNO3
Pb2+ + 2ОН- = Pb(ОН)2↓
Серная кислота H2SO4 и растворимые сульфаты выделяют из растворов свинцовых солей осадок белого цвета:
Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 ↓ + 2HNO3
Pb2+ + H2SO4 = PbSO4 ↓
Иодид калия КJ, взаимодействуя с растворами свинцовых солей, дает желтый осадок иодида свинца (П):
Pb(NO3)2 + KJ = PbJ2 ↓ + 2KNO3
Pb2+ + 2J = PbJ2 ↓
Хромат калия K2CrO4 или хромат натрия Na2CrO4 выделяет из слабокислых растворов солей свинца (П) желтый осадок хромата свинца (П)
Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4 ↓ + 2KNO3
Pb2+ + CrO42- = PbCrO4 ↓
Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы.
Групповой реагент отсутствует.
Реакции катиона калия К+
Реакция окрашивания пламени.
Летучие соли калия окрашивают бесцветное пламя горелки в фиолетовый цвет.
Винная кислота Н2С4Н4О6 при достаточной концентрации ионов К+ в растворе дает белый кристаллический осадок гидротартрата калия:
KCl + Н2С4Н4О6 = KHC4H4O6↓ + HCl
K+ + HC4H4O6- = KHC4H4O6↓
Гексанитритокобальтат (III) натрия Na3 [Co(NO2)6] осаждает из нейтрального или слабокислого раствора желтый кристаллический осадок гексанитритокобальтата (III) калия-натрия:
Na3 [Co(NO2)6] +2KCl = K2 Na [Co(NO2)6]↓ + 2NaCl
2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]↓
Микрокристаллоскопическая реакция – нитрит натрия – свинца (II) Na2PbCu (NO2)6, реагирует с солями калия в нейтральной среде, образуя характерные кубические кристаллы коричневого или черного цвета:
2KCl + Na2PbCu(NO2)6 = K2PbCu(NO2)6↓ + 2NaCl
Реакции катиона Na+
Реакция окрашивания пламени. Соли натрия окрашивают бесцветное пламя горелки в желтый цвет. Реакция является фармакопейной
Гексагидроксостибиат (V) калия K[Sb(OH6)] дает с солями натрия в строго нейтральной среде медленно образующийся белый кристаллический осадок:
NaCl + K[Sb(OH6)] = Na[Sb(OH6)]↓ + KCl
Na+ + [Sb(OH6)] = Na[Sb(OH6)]↓
Реакции катиона аммония NH4+
Гидроксиды щелочных металлов NaOH и KOH при добавлении к водному раствору соли аммония выделяют аммиак:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
При нагревании раствора аммиак улетучивается.
Реактив Несслера (смесь K2[HgJ4] с КОН) дает с солями аммония красно-бурый осадок:
2K2[HgJ4] + 4KOH + Na4Cl →[Hg2ONH2] J ↓ + 7KJ + KCL + 3H2O
Подсчитайте суммарные заряды комплексных частиц и укажите, какие из них являются катионами, анионами, неэлектролитами. Укажите в комплексных частицах комплексообразователь, лиганды, координационное число.
[Co(NH3)5]Cl, где Co+3; [Cr(NH3)4Br2], где Cr+3;
Анионный комплекс.
КЧ=5,
Комплексообразователь= Со3+
Лиганды= NH3о
КЧ=6
Комплексообразователь= Сr3+
Лиганды= NH3о, Br-
5.Составьте уравнения гидролиза солей:
Rb2SO3, Cu(NO3)2, FeSO4, Na2S, CrCl3, KF.
Укажите рН раствора.
Rb2SO3+HOH=RbHSO3+RbOH
SO2- +HOH= HSO3- + OH-
RbHSO3+HOH= RbOH+ H2SO3
HSO3-+HOH= H2SO3+ OH-
Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.
Сu(NO3)2+ HOH= CuOHNO3+ HNO3
Cu2++ HOH= CuOH++ H+
CuOHNO3+ HOH= Cu(OH)2+ HNO3
CuOH++HOH= Cu(OH)2+ H+
Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.
2FeSO4+2HOH=(FeOH)2SO4+ H2SO4
Fe2++HOH= FeOH++H+
(FeOH)2SO4+2HOH=2Fe(OH)2+ H2SO4
FeOH++ HOH= Fe(OH)2+ H+
Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.
Na2S+ HOH= NaHS+ NaOH
S2-+HOH= HS-+ OH-
NaHS+ HOH=NaOH+ H2S
HS-+HOH= H2S+ OH-
Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.
CrCl3+HOH= CrOHCl2+ HCl
Cr3++ HOH= CrOH2++ H+
CrOHCl2+ HOH= Cr(OH)2Cl+ HCl
CrOH2++HOH= Cr(OH)2++ H+
Cr(OH)2Cl+HOH= Cr(OH)3+ HCl
Cr(OH)++HOH= Cr(OH)3+H+
Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.
KF+HOH=KOH+ HF
F-+HOH= HF+ OH-
Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.
| департамент здравоохранения Брянской области Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Брянский базовый медицинский колледж» | 060301 «Фармация» (код и наименование специальности) базовый (профиль подготовки) «Фармация» (наименование ВМК) |
Учебная дисциплинаАналитическая химия
Коды проверяемых компетенций:
ОК: 2, 3
ПК: 1.1; 1.6; 2.1; 2.2; 2.3
БИЛЕТ №2
1.Напишите выражение для констант равновесия следующей реакции:
N2 + 3H2 → 2NH3.
При химическом равновесии скорость прямой реакции равна скорости обратной.
2. Напишите характерные реакции на ион Al3+.
Вследствие амфотерного характера гидроксида алюминия осадок растворяется в разбавленных кислотах
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O и в избытке щелочи:
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Сульфид аммония (NH4)2 из растворов солей Al3+ выделяет аморфный осадок гидроксида алюминия:
3(NH4)2S + Al2(SO4)3 + H2) = 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑+ 3(NH4)2SO4
Сухой хлорид аммония NH4Cl выделяет из растворов комплексных солей алюминия (тетрагидроксоалюминат калия) осадок гидроксида алюминия:
K[Al(OH)4] + NH4Clтв. = Al(OH)3↓ + KCl + NH3↑ + H2O
[Al(OH)4]- + NH4- = Al(OH)3↓ + NH3↑ + H2О
Получение « тенаровой сини». Разбавленный раствор нитрата кобальта (III) образует с солями алюминия алюминат кобальта, образующий при сжигании золу синего цвета:
2Al2(SO4)3 + 2Co(NO3)2 = 2Co(AlO2)2 + 6SO3↑ + 4NO2↑ + O2↑
Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы.
Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является водный раствор соляной кислоты.
Реакция катиона свинца Рb2+
Хлороводородная кислота и растворимые хлориды HCl и NaCl осаждают из растворов солей свинца (П) со слабокислой реакцией белый хлопьевидный осадок хлорида свинца (П), легко растворимый в горячей воде:
Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 ↓ + 2HNO3
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
Гидроксиды щелочных металлов KOH и NaOH из растворов солей свинца (П) осаждают гидроксид свинца (П) – осадок белого цвета.
Pb(NO3)2 + 2КОН = PbCl2 ↓ + 2КNO3
Pb2+ + 2ОН- = Pb(ОН)2↓
Гидроксид свинца (П) обладает амфотерными свойствами, поэтому он растворяется в разбавленной азотной или уксусной кислотах или в избытке щелочи:
Pb(OН)2 + 2КОН = К2[Pb(OН)4]
Серная кислота H2SO4 и растворимые сульфаты выделяют из растворов свинцовых солей осадок белого цвета:
Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 ↓ + 2HNO3
Pb2+ + H2SO4 = PbSO4 ↓
Иодид калия КJ, взаимодействуя с растворами свинцовых солей, дает желтый осадок иодида свинца (П):
Pb(NO3)2 + KJ = PbJ2 ↓ + 2KNO3
Pb2+ + 2J = PbJ2 ↓
Хромат калия K2CrO4 или хромат натрия Na2CrO4 выделяет из слабокислых растворов солей свинца (П) желтый осадок хромата свинца (П):
Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4 ↓ + 2KNO3
Pb2+ + CrO42- = PbCrO4
Осадок не растворяется в уксусной кислоте, но растворяется в азотной кислоте и гидроксидах щелочных металлов. Реакция чувствительна и является характерной для ионов Pb2+.
Реакции катиона серебра Ag+
Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из нейтральных и кислых растворов солей серебра в виде белого творожистого осадка хлорид серебра:
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Осадок легко растворяется в избытке аммиака с образованием комплексной соли:
AgCl + 2NH3H2O = [Ag(NH3)2Cl + 2H2O
Иодид калия KJ образует с ионом Ag+ светло-желтый осадок:
AgNO3 + KJ = AgJ↓ + KNO3
Ag+ +J- = AgJ↓
Иодид серебра не растворяется в растворе аммиака в отличие от хлорида серебра.
Хромат калия K2CrO4 выделяет из слабокислых растворов солей серебра (II) желтый осадок хромата серебра:
2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 ↓ + 2KNO3
2Ag+ + CrO42- = AgCrO4 ↓
Осадок растворяется в растворе аммиака, гидроксидах щелочных металлов и азотной кислоте. Не растворяется в уксусной кислоте.
Подсчитайте суммарные заряды комплексных частиц и укажите, какие из них являются катионами, анионами, неэлектролитами. Укажите в комплексных частицах комплексообразователь, лиганды, координационное число.
КЧ=4
Комплексообразователь= Be2+
Лиганды= NH3о
КЧ=6
Комплексообразователь= Со3+
Лиганды= NH3о, NO2-
5. Составьте уравнения гидролиза солей:
СH3COONa, СH3COONH4 , NH4Cl, K2CO3, (NH4)2SO4, FeCl3.
Укажите рН раствора.
CH3COONa+ HOH= CH3COOH+ NaOH
CH3COO-+HOH= CH3COOH+ OH-
Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.
CH3COONH4+ HOH= CH3COOH+ NH4OH
CH3COO-+ NH4++HOH= CH3COOH+ NH4OH
Среда нейтральная.
NH4Cl+ HOH=NH4OH+ HCl
NH4++ HOH= NH4OH + H+
Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.
K2CO3+ HOH= KHCO3+ KOH
CO32-+ HOH= HCO3-+ OH-
KHCO3+ HOH= KOH+ H2CO3
HCO3-+ HOH= H2CO3+ OH-
Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.
FeCl3+ HOH=FeOHCl2+ HCl
Fe+3+ HOH= FeOH+2+ H+
FeOHCl2+HOH= Fe(OH)2Cl+ HCl
FeOH+2+HOH= Fe(OH)2++H+
Fe(OH)2Cl+HOH= Fe(OH)3+ HCl
Fe(OH)2++ HOH=Fe(OH)3+ H+
Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.
(NH4)2SO4+ HOH= NH4OH+ NH4HSO4
NH4++ HOH= NH4OH + H+
NH4HSO4+ HOH= NH4OH+ H2SO4
NH4++ HOH= NH4OH + H+
Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.
| департамент здравоохранения Брянской области Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Брянский базовый медицинский колледж» | 060301 «Фармация» (код и наименование специальности) базовый (профиль подготовки) «Фармация» (наименование ВМК) |
Учебная дисциплинаАналитическая химия
Коды проверяемых компетенций:
ОК: 2, 3
ПК: 1.1; 1.6; 2.1; 2.2; 2.3
БИЛЕТ №3
1.Как изменится скорость реакции между оксидом серы (IV) и кислородом 2SO2 + O2 → 2SO3, если увеличить концентрацию каждого вещества в два раза?
Vпр.= K₁[SO2]²* [O₂]
Vобр.= K₂[SO₃]²
Vпр.= K₁[1]²*[1]= K₁1
Vобр.= K₂[2]²* [2] = K₂8
Cкорость увеличивается в 8 раз.
2.Напишите характерные реакции на ион Cl-.
Нитрат серебра AgNO3 с ионом Cl- дает белый творожистый осадок хлорида серебра:
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Cl- + Ag+ = AgCl↓
Осадок нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в аммиаке с образованием комплексного соединения:
AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl
При прибавлении к раствору хлорида диамин серебра концентрированной азотной кислоты осадок снова выделяется:
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = 2NH4NO3 + AgCl↓
Реакция является фармакопейной.