Основные положения теории окисления – восстановления

Сущность окисления состоит в отдаче окисляющимся веществом (восстановителем) валентных электронов окислителю, который, принимая электроны, восстанавливается.

Сущность восстановления состоит в присоединении восстанавливающимся веществом (окислителем) электронов восстановителя, который, отдавая электроны, окисляется.

Например, в реакции:

С + PbO = Pb + CO

Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru – окисление; восстановитель

Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru – восстановление; окислитель

Процесс отдачи веществам (атомом, ионом) электронов называется окислением, а процесс присоединения веществом электронов называется восстановлением.

Вещества (атомы, ионы) в процессе химической реакции, присоединяющие электроны, называются окислителями, а вещества, отдающие электроны, называются восстановителями.

3. Основные восстановители. Основные окислители.

Группа восстановителей: восстановителями могут быть нейтральные атомы металлов – восстановительные свойства металлов зависят от агрегатного состояния, среды, величины радиуса атома и количества валентных элементов. Сильными восстановителями являются атомы с малым потенциалом ионизации. К ним относятся атомы электронов двух первых главных подгрупп периодической системы элементов – щелочные и щелочноземельные металлы, а также алюминий, железо и другие. Франций является самым сильным восстановителем из всех элементов периодической системы. В химических реакциях восстановители отдают электроны согласно схеме: Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru .

Восстановительные свойства проявляют и неметаллы (углерод, водород); отрицательно заряженные ионы неметаллов (к данной группе относятся анионы в бескислородных кислотах и их солях: H2S-S2-, H2Se-Se2-, HJ-J-, HBr-Br- и другие. Сильные восстановительные свойства проявляют водород, находящийся в степени окисления (-1), т.е. в гидридах металлов – CaH2); положительно заряженные ионы металлов в низшей степени окисления (это ионы металлов, которые при взаимодействии с сильными окислителями могут еще повышать свою степень окисления: Sn+2, Fe+2, Cr+2, Mn+2); сложные ионы и молекулы, содержащие атомы в состоянии промежуточной степени окисления (сложные ионы SO Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru , NO Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru , AsO Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru , CrO Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru , [Fe (CN)6]4- проявляют восстановительные свойства, так как у них атомы серы, азота, мышьяка, хрома и железа находятся в состоянии промежуточной степени окисления: S+4, N+3, As+3, Cr+3, Fe+2; аналогичными свойствами обладают и некоторые молекулы: Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru , Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru , Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru ).

Окислителями могут быть: нейтральные атомы и молекулы (сильными окислителями являются неметаллы – фтор, кислород, хлор); положительно заряженные ионы металлов (сильные окислители – положительно заряженные ионы с высокой степенью окисления: Fe3+, Cu2+, Sn4+); сложные ионы и молекулы, содержащие атомы металла в состоянии высшей степени окисления ( Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru сложные ионы и молекулы, содержащие атомы неметалла в состоянии высшей положительной степени окисления (к числу этих окислителей относятся кислородные кислоты, их ангидриды и соли: Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru ).

Кислород (O2) – применяется для интенсификации производственных процессов в металлургической и химической промышленности; используется в смеси с ацетиленом для получения высоких температур (3500°С) при сварке и резке металлов; широко применяется в медицине, вдыхание 40-60% смеси кислорода с воздухом ускоряет процессы окисления в организме, уменьшая нагрузку на сердце и легкие. Кислород является сильным окислителем, особенно при нагревании. Атомарный кислород значительно активнее молекулярного. Восстановительные свойства кислород проявляет лишь по отношению к фтору.

2NaOH + 2F2 = OF2 + 2NaF + H2O

Озон (O3) – более сильный окислитель, чем кислород. Он обесцвечивает многие красящие вещества, окисляет металлы (за исключением золота, платины), аммиак в азотистую и азотную кислоты, сульфиды в сульфаты. Озон убивает бактерии, поэтому применяется для обеззараживания воды и для дезинфекции воздуха. Озон легко разлагается с выделением атомарного кислорода.

O3 = O2 + O

Озон легко окисляет серебро.

Ag + O3 = AgO + O2

Перманганат калия (KMnO4) – очень сильный окислитель, применяется для окисления многих органических соединений. Окисляет сульфиты в сульфаты, нитриты в нитраты, йодистый калий до свободного йода, соляную кислоту до хлора, перекись водорода до кислорода. Характер восстановления KMnO4 зависит от среды, в которой протекает реакция:

в кислой среде (рН < 7)

KMnO4 ↔ K+ + MnO Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru

MnO Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru → Mn2+

фиолетово- слабо-розовая

малиновая или бесцветная

окраска окраска

в нейтральной или слабощелочной среде (рН ≥ 7)

MnO Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru → MnО2

фиолетово- бурый

малиновая

окраска

в сильнощелочной среде (рН >> 7)

MnO Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru → MnO Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru

фиолетово- зеленая

малиновая окраска

окраска

Хромовая и двухромовая кислоты – используются соли этих кислот: хромат калия K2CrO4 и бихромат калия K2Cr2O7

CrO Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru ; Cr2О Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru

желтая оранжевая

окраска окраска

Азотная кислота (HNO3) – сильнейший окислитель. Азот в составе аниона NO Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru может в зависимости от условий (концентрации кислоты, природы восстановителя, температуры) принимать от 1 до 8 электронов:

Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru

При восстановлении азотной кислоты практически не выделяется газообразный водород.

Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru

Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru

4 Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru

Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru

Основные положения теории окисления – восстановления - student2.ru

Большинство неметаллов восстанавливают азотную кислоту до оксида азота (II).

Наши рекомендации