Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерные оксиды взаимодействуют с основаниями и основными оксидами:

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

ZnO +K2O = K2ZnO2

2. Взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами:

ZnO +H2SO4 = ZnSO4 + H2O

ZnO + SO3 = ZnSO4

Если элемент может образовывать несколько оксидов (гидроксидов), то с увеличением степени окисления элемента кислотные свойства его оксидов (гидроксидов) усиливаются:

MnO MnO2 Mn2O7

основной амфотерный кислотный

оксид оксид оксид

Усиление кислотных свойств

-------------------------------®

Кислоты

Кислоты – это сложные химические соединения, диссоциирующие в растворах с образованием катионов водорода (Н+) и кислотных остатков.

       
  Химические свойства амфотерных оксидов - student2.ru
    Химические свойства амфотерных оксидов - student2.ru
 

Кислоты

Сильные электролиты Слабые и средней силы электролиты
  HCl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4, HClO4 HMnO4, H2Cr2O7, H2CrO4, H2SеO4   Все остальные (HF, H3PO4, H2CO3, HNO2, HClO, H2SO3, H2S и т.д., а также все органические)

Названия часто встречающихся кислот и их солей

Кислота Общее название солей
название формула
Азотистая HNO2 Нитриты
Азотная HNO3 Нитраты
Бромоводородная НBr Бромиды
Дихромовая H2Cr2O7 Дихроматы
Иодоводородная HI Иодиды
Кремниевая H2SiO3 Силикаты
Марганцовистая [H2MnO4] Манганаты
Марганцовая HMnO4 Перманганаты
Сероводородная H2S Сульфиды
Сернистая H2SO3 Сульфиты
Серная H2SO4 Сульфаты
Тиосерная H2S2O3 Тиосульфаты
Угольная H2CO3 Карбонаты
Уксусная CH3COOH Ацетаты
Фосфорная (ортофосфорная) H3PO4 Фосфаты (ортофосфаты)
Фтороводородная HF Фториды
Хлороводородная (соляная) HCl Хлориды
Хлорноватистая HClO Гипохлориты
Хлористая HClO2 Хлориты
Хлорноватая HСlO3 Хлораты
Хлорная HСlO4 Перхлораты
Цианистоводородная HCN Цианиды

Химические свойства кислот

1. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль и воду:

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O

2. Взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

3. Кислоты реагируют с солями, образуя либо более слабую кислоту, либо осадок, либо газ:

H2SO4 + 2CH3COONa = Na2SO4 + 2CH3COOH

сильная слабая

кислота кислота

H2SO4 +BaCl2 = BaSO4¯ + 2HCl

осадок

H2SO4 +Na2S = Na2SO4 + H2

газ

4. Кислоты реагируют с активными металлами и металлами средней активности с выделением водорода, а с H2SO4 конц. и HNO3 реагируют без выделения водорода (см. гл. 5 «Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)»).

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2­

5. Действие кислоты на индикатор:

Н+ + метилоранж ® красный цвет

Н+ + лакмус ® красный цвет

6. Разложение кислот (некоторых) при нагревании:

t

H2SO3 = SO2 + H2O

Основания

Основания – это сложные химические соединения, состоящие из катионов металла (или иона аммония NH4+) и гидроксогрупп (ОН -). Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов называются щелочами. Они хорошо растворимы в воде. Остальные основания в воде практически не растворимы (кроме NH4ОН).

       
  Химические свойства амфотерных оксидов - student2.ru   Химические свойства амфотерных оксидов - student2.ru

ОСНОВАНИЯ

Сильные электролиты Слабые электролиты
Все щелочи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 Все остальные основания: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Ni(OH)2, Co(OH)2, Mn(OH)2, Fe(OH)2, NH4ОН, и т.д.

Наши рекомендации