Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот

Задания с комментариями и решениями

Пример 15. С гидроксидом натрия реагирует:

1) хлорид лития

2) сульфат натрия

3) нитрат меди(II)

4) оксид серы(IV)

5) хлор

6) оксид магния

При выполнении задания используем знания о химических свойствах веществ различных классов. Гидроксид натрия NaOH - щелочь, образует в растворе ионы Na⁺ и ОН^-. С хлоридом лития и сульфатом натрия реакция гидроксида натрия не протекает, т.к. не происходит образования осадка, газа или слабого электролита.

С нитратом меди(II) реакция возможна, т.к. ионы меди связываются с гидроксид-ионами с образованием осадка гидроксида меди(II):

Хлор при взаимодействии с холодным водным раствором NaOH образует две соли согласно уравнению:

В реакцию с гидроксидом натрия вступает кислотный оксид - SO₂. При этом образуются соль и вода:

А вот оксид магния - основный оксид, с основаниями не реагирует.

Ответ: 345

Пример 16. Ортофосфорная кислота взаимодействует с:

1) серебром

2) нитратом натрия

3) аммиаком

4) гидроксидом калия

5) оксидом натрия

6) оксидом углерода(IV)

Ортофосфорная кислота является электролитом, образующим при диссоциации ионы водорода. Она проявляет свойства неорганических кислот: взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, основными оксидами, основаниями и солями. Среди перечисленных веществ присутствуют основание - гидроксид калия, основный оксид - оксид натрия. Аммиак также проявляет основные свойства и реагирует с кислотами.

Ответ: 345

Пример 17. Гидроксид калия взаимодействует с:

Гидроксид калия как электролит вступает в реакции ионного обмена с кислотами и солями, а также взаимодействует с кислотными оксидами.

Даны три соли: нитрат натрия, сульфат меди(II) и хлоридом бария. С нитратом натрия и с хлоридом бария реакция не идёт, т.к. в результате ионного обмена не образуется осадок. А при реакции с сульфатом меди(II) выпадает осадок - важное условие возможности протекания реакции обмена. Из двух предложенных оксидов только оксид кремния(IV) является кислотным. Гидроксид цинка является амфотерным основанием, проявляя как кислотные, так и основные свойства, поэтому он также взаимодействует с гидроксидом калия.

Ответ: 235

Задания для самостоятельной работы

58. Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:

1) NaOH

2) НСl

3) KNO₃

4) K₂SO₄

5) ВаСl₂

Ответ:

59. Гидроксид лития взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) MgO

2) NH₃

3) KNO₃

4) HNO₃

5) Al

Ответ:

60. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) NH₃

2) СO₂

3) NaNO₃

4) MgO

5) CuCl₂

Ответ:

61. Гидроксид бария взаимодействует с

1) KNO₃

2) S0₂

3) Mg(OH)₂

4) K₂SO₄

5) CaO

Ответ:

62. Гидроксид кальция взаимодействует с

1) оксидом кремния(IV)

2) оксидом железа(II)

3) гидроксидом цинка

4) аммиаком

5) хлоридом натрия

Ответ:

63. С водным раствором гидроксида натрия взаимодействуют

1) Са(ОН)₂

2) Аl(ОН)₃

3) MgCO₃

4) Zn(OH)₂

1) Cu(OH)₂

Ответ:

64. При нагревании смеси твёрдых гидроксида натрия и хлорида аммония выделяется

1) водород

2) азот

3) аммиак

4) хлор

Ответ:

65. Гидроксид кальция взаимодействует с

1) СН₄

2) FeCl₂

3) СO₂

4) N₂

5) MgO

Ответ:

66. Восстановительные свойства сернистая кислота проявляет в реакции:

Ответ:

67. С раствором серной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ

1) хлорид бария

2) цинк

3) хлорид лития

4) серебро

5) оксид кремния

Ответ:

68. Раствор гидроксида натрия не реагирует с

1) FeCl₃

2) Н₃РO₄

3) ВаСO₃

4) NaHCO₃

5) СаСl₂

Ответ:

69. Гидроксид алюминия реагирует с

Ответ:

70. И концентрированная, и разбавленная серная кислота взаимодействует с

1) фосфором

2) магнием

3) серебром

4) медью

5) цинком

Ответ:

71. Как с кислотами, так и со щелочами взаимодействуют

1) гидроксид меди(II)

2) гидрокарбонат натрия

3) гидроксид алюминия

4) хлорид железа(III)

5) гидроксид магния

Ответ:

72. Разбавленная соляная кислота взаимодействует с

Ответ:

73. С раствором СuСl₂ реагируют

Ответ:

74. Гидроксид железа(II) взаимодействует с

Ответ:

1.2.5. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

Задания с комментариями и решениями

Пример 18. Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с

1) K₂SO₄

2) MgSO₄

3) HNO₃

4) Са(ОН)₂

Для успешного выполнения этого задания необходимо применить знания о химических свойствах солей. Соли взаимодействуют с металлами (согласно электрохимическому ряду напряжений металлов), с растворимыми в воде основаниями, растворами кислот и с другими солями. При этом следует помнить условия осуществления реакций ионного обмена в водных растворах до конца (выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электролита). Анализируя приведённые варианты ответов на основе сказанного выше, установим, что хлорид алюминия АlСl₃ вступает в реакцию лишь с гидроксидом кальция Са(ОН)₂ по уравнению:

Пример 19. И с раствором соляной кислоты, и с раствором гидроксида натрия взаимодействует

1) сульфат магния

2) сульфид аммония

3) хлорид калия

4) бромид свинца(II)

Из перечисленных в условии задания солей, с раствором сильной соляной кислоты могут взаимодействовать соли слабых кислот - сульфид аммония (2). С раствором щелочи могут реагировать те соли, катионы которых образуют слабые электролиты с ионом ОН^- - сульфат магния, сульфид аммония, бромид свинца. Следовательно, двум условиям удовлетворяет соль сульфид аммония.

Ответ: 2.

Пример 20. Свинец из раствора его соли можно вытеснить

1) серебром

2) цезием

3) цинком

4) медью

Вспомним следующее правило: каждый металл, стоящий в электрохимическом ряду напряжений металлов левее, способен вытеснить правее стоящие металлы из растворов их солей. Учитываем взаимное расположение металлов в ряду: левее свинца стоят цезий и цинк. Но цезий нельзя использовать для реакций с растворами солей, так как он взрывообразно реагирует с водой. Следовательно, свинец из раствора его соли можно вытеснить цинком.

Ответ: 3.

Задания для самостоятельной работы

75. Твёрдого остатка не образуется при прокаливании

1) гидроксида алюминия

2) карбоната аммония

3) карбоната магния

4) гидроксида магния

Ответ:

76. Нитрат кальция можно получить при взаимодействии

1) оксида кальция и нитрата бария

2) карбоната кальция и нитрата калия

3) гидроксида кальция и азотной кислоты

4) фосфата кальция и нитрата натрия

Ответ:

77. Раствор фосфата калия реагирует с

1) нитратом кальция

2) оксидом магния

3) гидроксидом меди(II)

4) хлоридом натрия

5) хлоридом цинка

Ответ:

78. Карбонат калия в растворе не взаимодействует с

1) серной кислотой

2) углекислым газом

3) сульфатом калия

4) хлоридом железа(II)

5) гидроксидом натрия

Ответ:

79. Химическая реакция возможна между

Ответ:

80. Раствор нитрата цинка взаимодействует с

1) НСl

2) CuSO₄

3) Fe

4) Na₂CO₃

5) Ba(OH)₂

Ответ:

81. Гидрокарбонат натрия реагирует с

1) гидроксидом натрия

2) хлоридом калия

3) сульфатом бария

4) сульфатом натрия

5) азотной кислотой

Ответ:

82. Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с

Ответ:

83.FeCl₃ взаимодействует с

1) CuCl₂

2) CaBr₂

3) NaCl

4) KI

5) Al

Ответ:

84. Раствор нитрата кальция взаимодействует с

1) ВаСl₂

2) Na₂CO₃

3) Na₃PO₄

4) KNO₃

5) FeCl₃

Ответ:

85. Иодид натрия реагирует с раствором

Ответ:

86. Хлорид железа(III) не взаимодействует с

1) фосфатом калия

2) иодидом калия

3) карбонатом натрия

4) сульфатом лития

5) нитратом бария

Ответ:

87. Карбонат аммония реагирует с

Ответ:

88. Раствор хлорида железа(II) реагирует с

1) сульфидом натрия

2) сульфатом калия

3) фосфатом серебра

4) карбонатом калия

5) нитратом цинка

Ответ:

89. Хлорид цинка реагирует с

1) сульфидом меди(II)

2) нитратом калия

3) гидроксидом калия

4) нитратом серебра

4) нитратом меди(II)

Ответ:

90. Карбонат натрия в растворе реагирует с

1) хлоридом алюминия

2) гидроксидом натрия

3) соляной кислотой

4) оксидом меди

5) иодидом калия

Ответ:

91. Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с

1) сульфатом цинка

2) гидроксидом натрия

3) соляной кислотой

4) карбонатом аммония

5) иодидом калия

Ответ:

92. Гидросульфит натрия в растворе взаимодействует с

1) хлоридом калия

2) гидроксидом натрия

3) соляной кислотой

4) карбонатом лития

5) иодидом калия

Ответ:

1.2.6. Характерные химические свойства неорганических веществ: простых веществ (металлов и неметаллов); оксидов; оснований и амфотерных гидроксидов; кислот; солей

Задания с комментариями и решениями

Пример 21. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ

При выполнении задания необходимо применить знания о химических свойствах каждого из веществ, указанных в левом столбце. Необходимо учитывать свойства характерные для каждого вещества, как представителя своего класса, так и специфические его свойства.

Фосфор является неметаллом и может проявлять следующие свойства: окислительные в реакции с металлами, восстановительные при взаимодействии с сильными окислителями (например с O₂), а также может реагировать со щёлочью (А - 2).

Fe₂O₃является амфотерным оксидом и способен реагировать с кислотами и щелочами. При сплавлении возможна реакция с содой Na₂CO₃ (Б - 1).

Для Сu₂O будут характерны реакции со следующими веществами. С кислородом, т.к. можно окислить медь до степени окисления +2. С оксидом углерода(II) происходит восстановление меди. Будет идти реакция с соляной кислотой, т.к. Сu₂O проявляет основные свойства (В - 4).

Для хлорида аммония NH₄Cl подойдут реагенты из списка 5, в твердом виде он способен реагировать с концентрированной серной кислотой с выделением хлороводорода. Реакция со щёлочью является качественной реакцией на соли аммония. А с нитратом свинца Рb(NO)₃)₂ возможна реакция ионного обмена, т.к. образуется нерастворимый хлорид свинца (Г - 5). Запишем ответ в таблицу.

Ответ:

А	Б	В	Г

Пример 22. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ

Для NH₄Br характерна реакция со щелочами. Щелочи присутствуют только в списке реагентов, указанных под цифрой 2 (КОН, Са(ОН)₂). С третьим реагентом этого перечня - AgNO₃ - возможна реакция ионного обмена с образованием AgBr (А - 2).

Азотная кислота является сильным окислителем и способна окислять как металлы, так и неметаллы. Подойдут реагенты из списка 3.

Гидроксид бария является щёлочью и способен реагировать с кислотами и кислотными оксидами. Такие вещества есть в перечне 1 (НСl, СO₂). С Na₃PO₄ возможна реакция ионного обмена с образованием нерастворимого Ва₃(РO₄)₂.

Для щелочного металла натрия характерна реакция с водой, а также и с неметаллами. Такие вещества присутствуют в перечне 5. Запишем ответ в таблицу.

Ответ:

А	Б	В	Г

Пример 23. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ

Для алюминия как металла характерна реакция с кислотами, но его специфическим свойством является способность взаимодействовать и со щелочами. Такие вещества присутствуют в списке 4.

Гидроксид алюминия также способен взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. Для него тоже подойдут вещества из списка 4.

Для щёлочи NaOH характерными являются реакции с кислотами и кислотными оксидами. Возможна также и реакция с кислой солью NaHCO₃. Подойдут вещества из списка 1.

Характерной реакцией для растворимой соли СuСl₂ является взаимодействие со щёлочью. Реакции ионного обмена с растворами солей (NH₄)₂S и AgNO₃ возможны, т.к. протекают с образованием нерастворимых веществ CuS и AgCl. Выбираем список 5. Запишем ответ в таблицу.

Ответ:

A	Б	В	Г

Пример 24. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами окислительно-восстановительных реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

Вспомним, что для железа характерны степени окисления +2 и +3. Металлическое железо слабыми окислителями окисляется до степени окисления +2, а сильными - до +3.

Обсудим теперь действие каждого из предложенных реагентов на металлическое железо.

А) Хлор относится к сильным окислителям и окисляет железо до степени окисления +3:

Б) Окислителем в хлороводородной кислоте является Н⁺, это окислитель довольно слабый. Поэтому железо окислится до +2:

В) Разбавленная серная кислота, как и хлороводородная является окислителем за счет Н+:

Г) Если разбавленная серная кислота является окислителем за счет Н⁺, то концентрированная серная кислота является довольно сильным окислителем за счёт S⁺⁶ (особенно при нагревании). Следовательно, продуктами реакции должны стать Fe⁺³ и продукт восстановления S⁺⁶, а именно SO₂:

Ответ:

A	Б	В	Г

Задания для самостоятельной работы

93. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

Ответ:

А	Б	В	Г

94. Установите соответствие между реагирующими веществами-и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

Ответ:

А	Б	В	Г

95. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

Ответ:

А	Б	В	Г

96. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

Ответ:

А	Б	В	Г

97. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он моя взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА A) оксид калия Б) оксид углерода(II) B) оксид хрома(III) Г) оксид фосфора(V)	ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

Ответ:

А	Б	В	Г

98. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

Ответ:

А	Б	В	Г

99. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

Ответ:

А	Б	В	Г

100. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

Ответ:

А	Б	В	Г

101. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

Ответ:

А	Б	В	Г

102. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ

Ответ:

А	Б	В	Г

103. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ

Ответ:

А	Б	В	Г

104. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ

Ответ:

А	Б	В	Г

105. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ

Ответ:

A	Б	В	Г

106. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ

Ответ:

A	Б	В	Г

107. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ

Ответ:

A	Б	В	Г

108. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ

Ответ:

А	Б	В	Г

109. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ

Ответ:

A	Б	В	Г

110. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ

Ответ:

A	Б	В	Г