А10. Характерные химические свойства оснований, амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот

Характерные химические свойства щелочей:

свойство тип реакции условие пример
Действие на индикаторы: метилоранж + ОН - > желтая окраска лакмус + ОН - > синяя окраска. фенолфталеин + ОН - > малиновая окраска (цвет фуксии)      
Щелочь + кислота → соль + вода обмена сильная кислота (серная, соляная, азотная) NaOH + HCl → NaCl + H2O
Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид → соль + вода обмена при нагревании 2 NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O
Щёлочь + соль → новое основание + новая соль   обмена исходные вещества должны быть растворимыми, образование осадка Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 +2NaOH

Характерные химические свойства нерастворимых оснований:

свойство тип реакции условие пример
Нерастворимое основание + кислота → соль + вода обмена образование растворимой соли Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Нерастворимое основание→ основной оксид + вода разложение при нагревании 2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O

Характерные химические свойства амфотерных гидроксидов:

свойство тип реакции условие пример
Амфотерный гидроксид + кислота → соль + вода обмена сильная кислота Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O  
Амфотерный гидроксид + щёлочь → соль + вода обмена или соединения конц. щелочь, нагревание Al(OH)3 + NaOH (конц.) = Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия) t Al(OH)3 + NaOH(тв.) = NaAlO2 + 2H2

Характерные химические свойства кислот:

свойство тип реакции условие пример
Действие на индикаторы: метилоранж + Н+ > красная окраска. синий лакмус + Н+ > красная окраска. фенолфталеин + Н+- > цвет не изменяется      
Кислота + основный оксид → соль + вода обмена при нагревании, кислота сильная, образуется растворимая соль CаO + 2HNO3 → Cа(NO3)2 + H2O
Кислота + металл → соль + водород   замещения металл средней активности, образуется растворимая соль, иначе реагируют с металлами конц. серная кислота и азотная кислота любой концентрации Mg + 2HCl → MgCl2+ H2  
Кислота + основание → соль + вода обмена сильная кислота, образование растворимой соли NaOH + HCl → NaCl + H2O Fe(OH)2 + 2HBr → FeBr2 + 2H2O
Кислота + соль → новая кислота + новая соль обмена образование осадка или газа Н2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl CаCO3 + 2HNO3 → Cа(NO3)2 + H2O+ CO2

Особые окислительные свойства HNO3 за счёт NO3-

Взаимодействие с металлами

1 вариант:

не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота.

Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот.

оч. разб. HNO3 ≈ 3% разб. HNO3 ≈10%
+ активные Ме(Li…Zn) → МеNO3 + NH4NO3 + H2O или МеNO3 +NH3+ H2O + активные Ме(Li…Zn) → МеNO3 + N2+ H2O + малоактив. Ме(Fe…Pb) → МеNO3 + N2O+ H2O +неактивные Ме(Cu, Hg, Ag) → МеNO3 + NО + H2O
конц. HNO3
+ активные Ме(Li…Zn) → МеNO3 + N2О + H2O или МеNO3 + NO + H2O; с сильноконц. → МеNO3 + NO2+ H2O с Al, Cr, Fe, Au, Pt при обычной t не реагирует + неактивные Ме(Cu, Hg, Ag) → МеNO3 + NО2 + H2O

или 2 вариант:

NO2 NO N2O N2 NH4NO3
Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. кислота Неактивные металлы (правее железа) + разб. кислота Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + конц. кислота Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + кислота среднего разбавления Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + очень разб. кислота
Пассивация: с холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют: Al, Cr, Fe, Be, Co.
Не реагируют с азотной кислотой ни при какой концентрации: Au, Pt, Pd.

Например:

36 р.HNO3 + 10Al → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

Взаимодействие с неметаллами:

окисляет C, S, P и другие неметаллы до соответствующих кислот:

S + 6HNO3(к) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S + 2HNO3(р) = H2SO4 + 2NO

P + 5HNO3(к) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

3P+5HNO3(р) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

C+4HNO3(к) = CO2 + 4NO2 + 2H2O

3C+4HNO3(р) = 3CO2 + 4NO + 2H2O

SO2 + 2H2S = 3S+2H2O

3Si + 4HNO3(р) = 3SiO2 + 4NO + 2H2O

В + 3HNO3(р) = H3ВO3 + 3NO2

Со сложными веществами:

H2S + 8HNO3 (конц.) → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

FeCl2 + 4HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 + H2O

3P2O3 + 4HNO3 + H2O → 4NO + 6H3PO4

Особые окислительные свойства H2SO4

I. Взаимодействие с металлами:

разбавленная серная кислота реагирует как обычная минеральная кислота с металлами левее Н в ряду напряжений, при этом выделяется водород;
— при реакции с металлами концентрированной серной кислоты не выделяется водород, образуются продукты восстановления серы.

1 вариант:

1) к. H2SO4 + активные Ме (Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Mn, Zn) → МеSO4 + H2S↑+ H2O

2) Al, Cr, Fe, Au, Pt при обычной t не реагируют

3) Fe при нагревании: 2Fe + 4H2SO4→ Fe2(SO4)3 + S + 4H2O

4) к. H2SO4 + Ме средней активности (Cd, Co, Ni, Sn, Pb) → МеSO4 + S↓+ H2O

5) к. H2SO4 + неактивные Ме(Cu, Hg, Ag) → МеSO4 + SO2↑+ H2O

или 2 вариант:

SO2 S H2S H2
Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. кислота   Щелочноземельные металлы + конц. кислота Щелочные металлы и цинк + концентрированная кислота Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная минеральная кислота (например, соляная)
Пассивация: с холодной концентрированной серной кислотой не реагируют: Al, Cr, Fe, Be, Co.  
Не реагируют с серной кислотой ни при какой концентрации: Au, Pt, Pd.  

II. Взаимодействие с неметаллами:

C +2H2SO4 (к) = CO2+2SO2 + 2H2O

Наши рекомендации