Химические свойства амфотерных гидроксидов
ОСНОВАНИЯ
Основания -это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами - ОН. Общая формула:
По номенклатуре основания называют гидроксидами. Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента:
| Формула | Название | Формула | Название |
| LiOH | гидроксид лития | Ca(OH)2 | гидроксид кальция |
| NaOH | гидроксид натрия | Cu(OH)2 | гидроксид меди(II) |
| KOH | гидроксид калия | Fe(OH)3 | гидроксид железа(III) |
Классификация оснований
Щёлочи– это основания растворимые в воде. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. Остальные - нерастворимые.
К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью - как кислоты.
Классификация оснований по числу групп ОН:
n=1 однокислотное
n=2 двухкислотное
n=3 трехкислотное
Физические свойства
Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде.
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ
ЩЁЛОЧЕЙ
1. Металл + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2↑
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Здесь, Металл – это щелочной металл (Li, Na, K, Rb, Cs) или щелочноземельный (Ca, Ba, Ra)
2. ОКСИД МЕТАЛЛА + H2O = ЩЁЛОЧЬ
Na2O + H2O = 2NaOH
Здесь, ОКСИД МЕТАЛЛА (основный оксид, растворимый в воде) – щелочного металла (Li, Na, K, Rb, Cs) или щелочноземельного (Ca, Ba, Ra)
НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ
МехАу+ Ме*(OH)n = Me(OH)у↓+Ме*хАn
CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ
Изменяют окраску индикаторов
| Название индикатора | Нейтральная среда(OH=H) | Щелочная среда (OH>H) |
| Лакмус | Фиолетовый | Синий |
| Фенолфталеин | Бесцветный | Малиновый |
| Метилоранж | Оранжевый | Жёлтый |
| Универсальная индикаторная бумага | Оранжевая | Синяя |
Взаимодействие с кислотными оксидами
| Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода |
-реакция обмена
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Взаимодействие с кислотами
| Щёлочь + Кислота = Соль + Вода |
-реакция обмена (нейтрализация)
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
С растворами солей, если в результате образуется осадок
| Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание↓ + Новая соль |
-реакция обмена
FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
1) С кислотами - реакция обмена
| Ме(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода |
Разлагаются при нагревании
| Ме(OH)n ↓ = Mx Oy + H2O |
-реакция разложения
Cu(OH)2 = CuO + H2O или 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
Внимание! Валентность металла в оксиде и соответствующем гидроксиде одинаковая.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ
(нерастворимы в воде)
1.Реагируют с кислотами: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
2.Реагируют со щелочами: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[ Zn(OH)4]