Комплексонометрическое титрование.

Контрольные вопросы.

1. Понятие о комплексиметрическом методе титрования. Сущность, требования к реакциям.

2. Понятие о комплексонатах ме­талов

3. Равновесия в водных растворах ЭДТА. Состав и устойчивость комплексонатов металлов.

4. Индикаторы комплексонометрии (металлохромные индикаторы), принцип их действия;

5. Приготовление титрантов в комплексонометрии. Применение данного метода в биологии и медицине.

Метод комплексонометрии основан на реакции образования внутрикомплексных соединений со специальными реагентами комплексообразующими органическими соединениями.

Широкое применение получили предложенные Шварценбахом аминополикарбоновые кислоты, названные комплексонами, вследствие чего этот метод называют комплексонометриейиликомплексонометрическим титрованием.

Применяют следующие комплексоны:

В практике анализа наиболее часто применяют комплексон III (ЭДТА, трилон Б), так как он лучше растворяется в воде. С катионами металлов ЭДТА образует комплексные соединения в соотношении 1:1

М²⁺ + [Y]^4- → [MY]^2-

Реакция ионов кальция или магния с комплексоном (III) протекает по следующему уравнению:

Индикаторы комплексонометрии, подобно комплексонам, также образуют с этими ионами внутрикомплексные соли, которые менее устойчивы. Реакция протекает по следующей схеме:

IndH₂ + Me²⁺ +2OH^- ® [MeInd] + 2H₂O

синий виннокрасный

При титровании воды комплексон (III) реагирует со свободными ионами кальция и магния, затем извлекает их ионы из комплексной соли с индикатором. В результате красная окраска в точке эквивалентности переходит в синюю по следующей реакции:

[MeInd] + Na₂H₂g + 2OH^- « [H₂Ind]^2- + Na₂Meg

виннокрасный синий

В фармации комплексонометрическое титрование применяют для определения препаратов кальция: хлорида, глюконата, лактата; препаратов магния, препаратов цинка и др. Широко применяют данный метод для анализа минеральных вод на кальций, магний и др., а также для определения жёсткости воды.

Задачи:

1. Сколько граммов трилона Б пойдет на приготовление 250 мл рабочего раствора, предназначенного для определения кальция в растворе, содержащем его ~ 1 г/л?. Ответ:~ 2,0 г

2. Чтобы установить титр рабочего раствора трилона Б, 1,325г высушенного СаСО₃ (х,ч,) растворено в мерной колбе объемом 250 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 26,47 мл устанавливаемого раствора. Определить его концентрацию и титр по Са. Ответ: 0,1000н ; 0,002005

3. Определить нормальность стандартного раствора, полученного растворением в мерных колбах на 500 мл 3,000г MgSO₄ (безводного) и 2,5000г СаСО₃, если затем 25 мл первого раствора смешать в мерной колбе на 200 мл с 75 мл второго и долить водой до метки. Ответ: N_Ca + N_Mg =0,04988н

4. Для трилонометрического определения кальция и магния 2,0850 г пробы после выполнения необходимых операций пробоподготовки (отделение мешающих компонентов) растворено в мерной колбе вместимостью 250 мл. Из этого раствора в колбы для титрования взяты две аликвотные части – 25,00 и 100,0 мл. На титрование первой израсходовано 11,2 мл 0,05340 н рабочего раствора трилона Б, а на титрование второй ( после количественного отделения Са²⁺) израсходовано 21,65 мл. Вычислить процентное содержание Са и Mg в образце. Ответ: 2,92%Са; 1,65% Mg

Лабораторная работа