Типовые примеры решения задач
Указания к выполнению
При выполнении работы следует:
1. Написать номер темы и ее название, номер вашего варианта.
2. Указать тему сообщения. Сообщения должны быть небольшими и конкретными, используйте рекомендации к сообщению. Сообщения для всех вариантов одинаковые.
3. Условие задач из своего варианта необходимо списывать.
Например:
Тема 1.1. Основные понятия и законы
Вариант №3
1. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово).
.
.
.
.
2. Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии.
.
.
.
Задача 1. Вычислите относительную молекулярную массу гидроксида железа (III).
Дано: Решение:
Найти :
Задача 2. Расчитайте массовую долю (%) для первого элемента в веществе NH3.
Дано: Решение:
Найти :
Задача 3. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 4г с азотной кислотой?
Дано: Решение:
Найти :
4. Выполненная работа сдается преподавателю на следующее занятие.
Содержание
РАЗДЕЛ 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1.1. Основные понятия и законы
Тема 1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома.
Тема 1.3. Строение вещества
Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация
Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства
Тема 1.6. Химические реакции
Тема 1.7. Металлы и неметаллы
РАЗДЕЛ 2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений
Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники
Тема 2.3 Кислородосодержащие органические соединения
Тема 2.4. Азотосодержащие органические соединения. Полимеры
РАЗДЕЛ 3. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
Тема 3.1. Химия и жизнь
Приложение
Литературные источники
РАЗДЕЛ 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1.1. Основные понятия и законы
Типовые примеры решения задач
Пример 1. Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты, химическая формула которой Н2SO4.
Решение. Для вычисления относительной молекулярной массы необходимо суммировать относительные атомные массы элементов (их взять из периодической таблицы Д.И.Менделеева), образующих соединение с учетом числа атомов:
Мr (Н2SO4)= 1×2+32+16×4=98
Пример 2. Вычислите массовую долю кислорода в SО3.
Решение. Массовая доля элемента в веществе (w) показывает, какую часть относительной молекулярной массы вещества составляет относительная атомная масса элемента, умноженная на индекс (n) при знаке элемента в формуле. Массовая доля – величина безразмерная. Выражается в долях от единицы или в процентах.
1. Вычисляем относительную молекулярную массу SО3:
Мr (SO3)= 32+16×3=80
2. Вычисляем массовую долю кислорода.
Относительная атомная масса кислорода из периодической таблицы Д.И.Менделеева Аr(О) =16
Составим пропорцию: Мr (SO3) 80 - 100%
w(О)=60%
Пример 3. Какое количество вещества оксида меди (II) содержится в 120 г его массы?
Решение. Используем формулу 
,
где n- количество вещества;
m- масса вещества;
М – молярная масса вещества, численно равна
относительной молекулярной массе
1. Относительная молекулярная масса Мr(СuО)=64+16=80, следовательно, молярная масса М (СuО)=80г/моль.
2. Пользуясь соотношением 
находим количество вещества: n(СuО)= 