Полярность молекулы зависит от ее геометрической структуры.

2-х атомные молекулы Þ линейная структура Þ m_{м =}m_св

	Если mм = Smсв = 0 Þ молекула неполярная Если mм = Smсв ¹ 0 Þ молекула полярная

Молекула Н2S

Þугловая структура ( Ð92⁰)

ЭО(Н) = 2,1 и ЭО(S) = 2,5 Þ связь полярная.

m_м = Sm_св¹ 0 Þ молекула в целом полярная.

Молекула SbН₃

Sb…5s²5p³

Структура – тригональная пирамида Связь полярная, т.к. DЭ.О.¹0 mм = Smсв ¹ 0. Þ молекула в целом полярная

Н 1s¹ Н 1s¹ Н 1s¹

Гибридизация:

смешение АО с разными (но близкими) энергетическими состояниями, вследствие которого возникает такое же число одинаковых по форме и энергии орбиталей, симметрично расположенных в пространстве.

Если у атома в образовании химических связей участвуют разные по типу АО (s-, p-, d- или f-АО), то химические связи формируются электронами не «чистых», а «смешанных», или гибридных орбиталей.

Перекрывание гибридных АО происходит в большей степени, чем негибридных орбиталей Þ

► химические связи прочнее

► молекула более устойчива.

Гибридная орбиталь:

Типы гибридизации АО и структура молекул

Орбитали, участвующие в гибридизации	Тип гибридизации	Структура молекулы	Валентный угол
s +p	sp	Линейная	180о
s+p+p	sp2	плоский треугольник	120о
s+p+p+p	sp3	тетраэдр	109,3о

Молекула ВеСl₂

■ sp-гибридизация АО Ве , Ð180^о

■ пространственная структура Þ линейная.

Cl Be Cl

■ связь полярная m _св ¹ 0,т.к. ЭО Ве и Cl: 1,5 и 3,0

THORN; Cl Be ® Cl

■ m_мол = Sm_св = 0 Þ молекула в целом неполярная.

Молекула ВН₃

В^* 2s¹ 2p²

H 1s H 1s H 1s

■ s-s перекрывание и два p-s перекрывания АО.

■ sp²–гибридизация

АО В

■ 3 s - связи, Ð 120° ,

■ связи полярные DЭО = (2.1-2.0) ¹ 0.

■ структура молекулы - плоский треугольник.

■ m_мол = Sm_св = 0 Þ молекула ВН₃ - неполярная.

Молекула SiCl₄

Si^* 3s 3pCl 3s 3p

Cl 3s 3p Cl 3s 3p Cl 3s 3p

■ 1 s-АО и 3 р-АО Þ sp³- гибридизацияАО

■ структура молекулы Þ тетраэдр,Ð 109,3⁰

■ Sm_св= 0 - молекула в целом неполярная.

►Вывод:

Молекулы NН3 и Н2О

N…2s²2p³ O…2s²2p⁴

H 1s¹ H 1s¹ H1s¹ Н 1s¹ Н 1s¹

Структура молекул – тетраэдр. Метод ВС не объясняет структуру молекул, определенную методомрентгеноструктурного анализа

sp³ – гибридизация АО азота «N» и кислорода «О».

В 1957 г. Р.Гиллеспи предложил модель отталкивания электронных пар валентной оболочки (ОВЭП)

● Модель предполагает, что электронные пары в валентной оболочке существуют в виде локализованных связывающих и неподеленных пар.

Несвязывающие и σ- связывающие электронные парырассматриваются какравноценные.