Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия

1. Химический эквивалент – это:

а) всегда условная частица вещества;

б) условная или реальная частица вещества, в зависимости от вида

химической реакции, в которой оно участвует;

в) всегда реальная частица вещества;

г) более высокий уровень организации материи, чем атом или молекула.

2. Для одного и того же вещества, участвующего в разных химических реакциях:

а) соответствует один и тот же химический эквивалент;

б) химический эквивалент по своей природе всегда соответствует его молекуле или формульной единице;

в) соответствует несколько химических эквивалентов;

г) химический эквивалент всегда составляет какую-то определенную часть молекулы или формульной единицы.

3. Определить, какую именно часть молекулы составляет химический эквивалент вещества, можно:

а) только исходя из конкретной химической реакции, в которой это вещество участвует;

б) исходя из формулы вещества;

в) как правило, не предоставляется возможным;

г) на основании агрегатного состояния вещества.

4. Фактор эквивалентности - это:

а) стехиометрический коэффициент перед формулой вещества в уравнении реакции;

б) целое число, определённое опытным путём;

в) сумма стехиометрических коэффициентов, стоящих перед формулами веществ в уравнении химической реакции;

г) число, показывающее, какую часть реальной частицы вещества Х составляет его химический эквивалент.

5. Фактор эквивалентности вещества:

а) является безразмерной величиной;

б) определяется по формуле fэкв(Х) = Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия - student2.ru

в) имеет размерность моль -1;

г) всегда определяется экспериментально.

6. Для HNO3, участвующей в реакции:

S + 6HNO3 → H2SO4 +6NO2 +2H2O

фактор эквивалентности равен:

а) 1/6;

б) 6;

в) 1;

г) 1/3.

7. Для H3PO4, участвующей в реакции:

H3PO4 + Ca(OH)2 = CaHPO4 + 2H2O

фактор эквивалентности равен:

а) 1;

б) 2;

в) 1/3;

г) 1/2.

8. Для MnO4, участвующего в реакции:

2Mn+2 SO4 + 5NaBi+5O3 +16HNO3→ 2HMn+2O4 + 2Na2SO4 + 5Bi(NO3)3 +NaNO3+7 H2O

фактор эквивалентности равен:

а) 2;

б) 1/2;

в) 5;

г) 1/5;

9. Для Fe2(SO4)3, участвующего в реакции:

Fe2(SO4)3 + 6 KOH → 2Fe(OH)3 + 3 K2SO4

фактор эквивалентности равен:

а) 1;

б) 6;

в) 3;

г) 1/6.

10. Для H3PO4, участвующего в реакции:

H3PO3 + 2AgNO3 + H2O → H3PO4 + 2Ag + 2HNO3

фактор эквивалентности равен:

а) 1/2 ;

б) 1;

в) 2;

г) 6.

11. Дано превращение:

C2O42-→2CO20

фактор эквивалентности оксалат-иона равен:

а) 1;

б) 1/2;

в) 1/4;

г) 1/6.

12. Молярная масса химического эквивалента HNO2, участвующей в реакции:

HNO2 + Br2 + H2O → HNO3 + 2HBr равна:

а) 26 г/моль;

б) 28,5 г/моль;

в) 47 г/моль;

г) 94 г/моль.

13. Молярная масса химического эквивалента Ca(OH)2, участвующего в реакции:

2AlCl3 + 3Ca(OH)2 = 3CaCl2 + 2 Al(OH)3, равна:

а) 25 г/моль;

б) 37 г/моль;

в) 74 г/моль;

г) 148 г/моль.

14. Молярная масса химического эквивалента MnO2, участвующего в реакции:

3 MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O, равна:

а) 43,5 г/моль;

б) 87 г/моль;

в) 174 г/моль;

г) 435 г/моль.

15. Молярная масса химического эквивалента для KClO3, участвующего в

реакции:

3MnO2 + KClO3 + 6KOH ® 3K2MnO4 + KCl + 3H2O, равна:

а) 20,42;

б) 122,5;

в) 40,8;

г) 24,5.

16. В реакции

3NaOH + FeCl3 = 3 NaCl + Fe(OH)3

расходовалось 120 г NaOH. Количество эквивалента NaOH при этом составляет:

а) 9 моль;

б) 6 моль;

в) 3 моль;

г) 1 моль.

17. В реакции

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

расходовалось 126 г HNO3. Количество вещества эквивалента HNO3 при этом составляет:

а) 1 моль;

б) 3 моль;

в) 5 моль;

г) 6 моль.

18. В реакции

HNO2 + Br2 + H2O → HNO3 + 2HBr

расходовалось 94 г HNO2. Количество вещества эквивалента HNO2 при этом составляет:

а) 2 моль;

б) 4 моль;

в) 6 моль;

г) 7,5 моль.

19. В 5 дм3 раствора содержится 196 г H2SO4. Раствор необходим для осуществления реакции:

H2SO4 + K2S = K2SO4 + H2S,

молярная концентрация химического эквивалента H2SO4 в растворе равна:

а) 1,25 моль/дм3;

б) 2,5 моль/дм3;

в) 5 моль/дм3;

г) 7,5 моль/дм3.

20. В 2 дм3 раствора содержится 160 г Br2. Раствор необходим для осуществления реакции:

HNO2 + Br2 + H2O → HNO3 + 2HBr,

молярная концентрация химического эквивалента Br2 в растворе равна:

а) 0,5 моль/дм3;

б) 1 моль/дм3;

в) 2 моль/дм3;

г) 4 моль/дм3.

21. В 3 дм3 раствора содержится 126 г HNO3. Раствор необходим для осуществления реакции:

3Se + 4HNO3 + H2O → 3H2SeO3 +4NO,

молярная концентрация химического эквивалента HNO3 в растворе равна:

а) 0,5 моль/дм3;

б) 1 моль/дм3;

в) 1,5 моль/дм3;

г) 3 моль/дм3.

22. В 2 дм3 раствора содержится 196 г H3PO4. Раствор необходим для осуществления реакции:

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O,

молярная концентрация химического эквивалента H3PO4 в растворе равна:

а) 0,33 моль/дм3;

б) 1 моль/дм3;

в) 2 моль/дм3;

г) 3 моль/дм3.

23. При взаимодействии H2SO4(конц.) с металлом выделился газ с плотностью

1,518 г/дм3. Фактор эквивалентности H2SO4 в этой реакции равен:

а) 1/2;

б) 1/4;

в) 1/8;

г) 2.

24. При взаимодействии H2S с HNO3(конц.) выделился газ, относительная плотность которого по водороду равна 23. Молярная масса эквивалента восстановителя (г/моль) равна:

а) 17;

б) 32;

в) 34;

г) 63.

25. Согласно закону эквивалентов, в химической реакции расходуются:

а) одинаковые массы исходных веществ;

б) одинаковые объёмы исходных веществ;

в) одинаковые химические количества исходных веществ;

г) одинаковые количества химических эквивалентов исходных веществ.

26. В титриметрическом анализе используется следующая математическая форма записи закона эквивалентов:

а) Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия - student2.ru

б) m1(X1) · M(1/zX1) = m2(X2) · M(1/zX2);

в) с/(1/zX1) · V1 = c/(1/zX2) · V2;

г) Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия - student2.ru

27. Титр показывает:

а) сколько граммов вещества содержится в 1см3 раствора;

б) сколько моль вещества содержится в 1 см3 раствора;

в) сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора;

г) сколько моль вещества содержится в 100 г раствора.

28. На титрование 10 см3 исследуемого раствора затратили 25 см3 рабочего раствора с молярной концентрацией химического эквивалента вещества 0,02 моль/дм3. Молярная концентрация химического эквивалента вещества в исследуемом растворе равна:

а) 0,15 моль/дм3;

б) 0,5 моль/дм3;

в) 0,05 моль/дм3;

г) 0,025 моль/дм3.

29. На титрование 10 см3 0,1020 М раствора HCl пошло 12,5 см3 раствора КОН. Для раствора КОН будет верным:

а) титр КОН равен 0,00457 г/см3;

б) молярная концентрация КОН равна 0,0816 моль/дм3;

в) количество эквивалента вещества КОН в данной реакции равно

1,02 моль;

г) число формульных единиц КОН равно 0,614 · 1021.

30. В титриметрическом анализе титрантом называется:

а) исследуемый раствор;

б) рабочий раствор;

в) любой раствор, используемый для анализа;

г) раствор индикатора.

31. Точкой эквивалентности в титриметрии называется:

а) момент окончания реакции вследствие полного расходования обоих исходных веществ;

б) момент химической реакции, при котором массы расходованных исходных веществ равны друг другу;

в) момент химической реакции, при котором выполняется закон эквивалентов;

г) момент химической реакции, при котором объёмы использованных рабочего и исследуемого растворов равны друг другу.

32. Для определения точки эквивалентности в титриметрии используют:

а) кривые титрования;

б) растворы индикаторов;

в) зависимость скорости реакции от температуры;

г) зависимость скорости реакции от природы исходных веществ.

33. Кривые титрования показывают зависимость:

а) скорости химической реакции между титрантом и исследуемым веществом от времени;

б) концентрации определяемого вещества от объёма добавленного титранта;

в) какой-либо физической характеристики исследуемого раствора от объёма добавленного титранта;

г) концентрации исследуемого вещества от времени реакции.

34. В титриметрическом анализе может быть использована:

а) любая химическая реакция;

б) только окислительно-восстановительная реакция;

в) химическая реакция, которая соответствует предъявленным к ней требованиям;

г) только реакция ионного обмена.

35. Выберите правильные характеристики для кривых титрования:

а) скачок титрования не зависит от концентрации титруемого раствора и титранта;

б) вблизи точки эквивалентности наблюдается резкий скачок рН;

в) для фиксирования точки эквивалентности при кислотно-основном титровании можно использовать любой индикатор, интервал перехода окраски которого лежит в пределах скачка рН на кривой титрования;

г) при титровании сильной кислоты сильным основанием можно использовать только те индикаторы, у которых рТ=7.

36. Для кривых титрования в случае нейтрализации слабой кислоты сильным основанием выберите правильное утверждение:

а) начало кривой на оси ординат лежит при большем значении рН по сравнению с кривой титрования сильной кислоты сильным основанием;

б) точка эквивалентности не совпадает с нейтральной средой;

в) для определения точки эквивалентности следует выбирать индикатор метилоранж;

г) скачок титрования сужается и будет тем уже, чем слабее титруемая кислота.

37. Реакция, используемая в титриметрии, должна:

а) быть гомогенной;

б) быть гетерогенной;

в) протекать с достаточной скоростью, быть необратимой и однонаправленной, в ней должна быстро и точно фиксироваться точка эквивалентности;

г) быть только простой.

38. Способ титрования, при котором используется два рабочих раствора и один исследуемый, может быть:

а) только прямым;

б) как прямым, так и обратным;

в) обратным;

г) обратным или косвенным (иначе: метод замещения).

39. К требованиям, которым должны соответствовать реакции, используемые в титриметрии, относятся

а) реакция должна быть практически необратимой;

б) реакция должна протекать с достаточной скоростью;

в) реакция должна быть экзотермической;

г) в реакциях должна точно и быстро фиксироваться точка эквивалентности.

40. Закон эквивалентов для прямого титрования имеет вид:

а) N1V1 = N2V2;

б) с/(1/z Х1)·V1 = с/(1/z Х2)·V2;

в) N2V2= N1V1· N3V3;

г) с/(1/z Х2)·V2 = с/(1/z Х1)·V1+ с/(1/z Х3)·V3.

41. Закон эквивалентов для обратного титрования имеет вид:

а) N1V1 = N2V2;

б) с/(1/z Х1)·V1 = с/(1/z Х2)·V2;

в) N2V2= N1V1· N3V3;

г) с/(1/z Х2)·V2 = с/(1/z Х1)·V1+ с/(1/z Х3)·V3.

42. Закон эквивалентов для косвенного титрования имеет вид:

а) N1V1 = N2V2;

б) с/(1/z Х1)·V1 = с/(1/z Х2)·V2;

в) N2V2= N1V1· N3V3;

г) с/(1/z Х2)·V2 = с/(1/z Х1)·V1+ с/(1/z Х3)·V3.

43. При прямом титровании молярная концентрация химического эквивалента вещества в исследуемом растворе (N1) рассчитывается по формуле:

а) Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия - student2.ru

б) Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия - student2.ru

в) N1 = N2 · V2 ·V1;

г) Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия - student2.ru

44. При обратном титровании молярная концентрация химического эквивалента вещества в исследуемом растворе (N1) рассчитывается по формуле:

а) Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия - student2.ru

б) Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия - student2.ru

в) Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия - student2.ru

г) Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия - student2.ru

45. При косвенном или заместительном титровании:

а) используется только один рабочий раствор;

б) используются два рабочих раствора, один из которых берётся в избытке;

в) вещество исследуемого раствора с помощью химической реакции замешается на эквивалентное количество другого вещества;

г) используются три и более рабочих растворов.

46. В титриметрическом методе не может быть использована:

а) обратимая реакция;

б) сложная реакция, протекающая в несколько стадий;

в) реакция, состоящая из нескольких параллельных стадий, протекающих одновременно;

г) реакция, протекающая нестехиометрически.

47. Рабочим раствором в титриметрическом методе анализа называется:

а) любой используемый раствор;

б) раствор с неизвестной концентрацией растворённого вещества;

в) раствор, с помощью которого определяют концентрацию вещества в исследуемом растворе;

г) раствор с известной концентрацией растворённого вещества.

48. Для приготовления рабочего раствора нужной концентрации на основании точно взвешенной массы вещества может быть использовано:

а) любое твёрдое химическое соединение;

б) только то соединение, которое соответствует определённым требованиям;

в) вещество непостоянного состава с небольшой молекулярной массой;

г) только то соединение, водные растворы которого прозрачны.

49. Рабочим раствором с установлением титром называется:

а) раствор, приготовленный на основании теоретически рассчитанной и точно взвешенной навески исходного вещества;

б) раствор, точная концентрация которого устанавливается путём титрования после приготовления;

в) стандартизированный раствор;

г) исследуемый раствор, титр которого установлен.

50. Рабочим раствором с приготовленным титром называется:

а) раствор, приготовленный на основании теоретически рассчитанной и точно взвешенной навески исходного вещества;

б) раствор, точная концентрация которого устанавливается путём титрования после приготовления;

в) стандартный раствор;

г) исследуемый раствор, титр которого установлен.

51. Масса тетрабората натрия (Na2B4O7 · 10H2O), необходимая для приготовления 500 см3 0,1 н раствора (fэкв.=1/2) равна:

а) 4,789 г;

б) 9,55 г;

в) 19,10 г;

г) 355 г.

52. Ацидиметрией называется метод кислотно-основного титрования:

а) в котором в качестве рабочего раствора используют раствор кислоты;

б) в котором в качестве рабочего раствора используют раствор щелочи;

в) с помощью которого определяют количественное содержание основания в исследуемом растворе;

г) с помощью которого определяют количественное содержание кислоты в исследуемом растворе.

53. Алкалиметрией называют метод кислотно-основного титрования:

а) в котором в качестве рабочего раствора используют раствор кислоты;

б) в котором в качестве рабочего раствора используют раствор щелочи;

в) с помощью которого определяют количественное содержание основания в исследуемом растворе;

г) с помощью которого определяют количественное содержание кислоты в исследуемом растворе.

54. В ацидиметрии для стандартизации рабочих растворов используют:

а) Na2CO3;

б) щавелевую кислоту;

в) янтарную кислоту;

г) Na2B4O7·10H2O.

55. В алкалиметрии для стандартизации рабочих растворов используют:

а) Na2CO3;

б) щавелевую кислоту;

в) янтарную кислоту;

г) Na2B4O7·10H2O.

56. Точку эквивалентности в кислотно-основном титровании определяют:

а) инструментально, с помощью потенциометрических, кондуктометрических, спектрофотометрических, других измерений;

б) визуально, на основании изменения окраски раствора при титровании в присутствии индикаторов;

в) путём измерения затраченного объёма титранта;

г) на основании теоретических расчётов и полученных практических результатов.

57. Интервал перехода кислотно-основного индикатора – это:

а) область значений рН раствора, внутри которой происходит плавное изменение окраски индикатора;

б) время, за которое индикатор в растворе меняет свою окраску при добавлении сильной кислоты или щелочи;

в) тот минимальный объём раствора сильной кислоты, который нужно добавить к раствору индикатора, чтобы он изменил свою окраску на противоположную;

г) тот минимальный объём раствор щелочи, который нужно добавить к раствору индикатора, чтобы он изменил свою окраску на противоположную.

58. Точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности (рН = 7) на кривой титрования:

а) при титровании слабой кислоты сильным основанием;

б) при титровании сильной кислоты сильным основанием и наоборот;

в) всегда;

г) при титровании слабого основания сильной кислотой.

59. Точка эквивалентности лежит на кривой титрования при рН > 7 в случае:

а) титрования сильной кислоты сильным основанием и, наоборот;

б) титрования слабого основания сильной кислотой;

в) титрования слабой кислоты сильным основанием;

г) титрования слабого основания слабой кислотой.

60. Точка эквивалентности лежит на кривой титрования при рН < 7 в случае:

а) титрования сильной кислоты сильным основанием и, наоборот;

б) титрования слабого основания сильной кислотой;

в) титрования слабой кислоты сильным основанием;

г) титрования слабого основания слабой кислотой.

61. Интервал перехода для большинства кислотно-основных индикаторов равен:

а) Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия - student2.ru

б) c(Ind-)/с (HInd)±1;

в) рKинд.±1;

г) Kинд.±1.

62. Величина интервала перехода кислотно-основного индикатора зависит от:

а) природы веществ в исследуемом и рабочем растворах;

б) особенностей структуры молекул индикатора;

в) величины Kинд.;

г) константы кислотности и константы основности веществ в исследуемом и рабочем растворах.

63. Внутренним кислотно-основным индикатором называется:

а) рабочий раствор, имеющий яркую окраску, исчезающую в конце титрования и используемый в качестве индикатора;

б) вещество, добавляемое в систему в конце титрования, и образующее с веществом рабочего раствора неустойчивое окрашенное соединение;

в) рабочий или исследуемый раствор, исчезновение яркой окраски которого свидетельствует о конце титрования;

г) индикатор, который вводится в систему перед началом процесса титрования.

64. Внешним кислотно-основным индикатором называется:

а) рабочий раствор, имеющий яркую окраску, исчезающую в конце титрования и используемый в качестве индикатора;

б) вещество, добавляемое в систему в конце титрования, и образующее с веществом рабочего раствора неустойчивое окрашенное соединение;

в) рабочий или исследуемый раствор, исчезновение яркой окраски которого свидетельствует о завершении титрования;

г) индикатор, реакцию с которым проводят вне анализируемой смеси, путём отбора от неё нескольких капель раствора.

65. Точка эквивалентности в редоксиметрии может быть определена:

а) визуально, с помощью кислотно-основных индикаторов;

б) визуально, с помощью редокс-индикаторов;

в) экспериментально, с помощью потенциометрических измерений;

г) визуально, по изменению окраски одного из участников протекающей реакции.

66. Точка эквивалентности в перманганатометрии определяется, как правило:

а) экспериментально, с помощью потенциометрических измерений;

б) визуально, по изменению окраски KMnO4;

в) визуально, с помощью кислотно-основных индикаторов;

г) визуально, с помощью редокс-индикаторов.

67. Точка эквивалентности в иодометрии может быть определена визуально:

а) с помощью редокс-индикаторов;

б) с помощью кислотно-основных индикаторов;

в) с помощью специфических индикаторов;

г) по изменению окраски одного из участников реакции.

68. Для редоксиметрии можно использовать:

а) любые окислительно-восстановительные пары;

б) окислительно-восстановительные пары, не имеющие окраски в водных растворах;

в) окислительно-восстановительные пары, у которых разность их стандартных редокс-потенциалов меньше 0,4 В;

г) окислительно-восстановительные пары, у которых разность их стандартных редокс-потенциалов больше 0,4 В.

69. Интервал перехода для редокс-индикаторов может быть рассчитан по формуле:

а) Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия - student2.ru ;

б) Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия - student2.ru ;

в) рН = рКа ± 1;

г) ∆Е = Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия - student2.ru .

70. Для создания кислой среды в перманганатометрии используют:

а) любую сильную кислоту;

б) соляную кислоту;

в) разбавленную серную кислоту;

г) разбавленную азотную кислоту.

71. Для определения окислителей в перманганатометрии может быть использован:

а) метод прямого титрования;

б) метод обратного титрования;

в) метод замещения;

г) любой из методов титрования.

72. Рабочими растворами в перманганатометрии являются:

а) раствор KMnO4;

б) раствор KI;

в) раствор Na2S2O3;

г) раствор Н2С2О4.

73. Рабочими растворами в иодометрии являются:

а) раствор Na2C2O4;

б) раствор К2SO4;

в) раствор Na2S2O3;

г) раствор I2 вKI.

74. Стандартными растворами (растворами с приготовленным титром) являются:

а) раствор KMnO4;

б) раствор Na2C2O4;

в) раствор Na2S2O3;

г) раствор KI.

75. Стандартизированными растворами (растворами с установленным титром) являются:

а) раствор I2 вKI;

б) раствор Н2С2О4;

в) раствор Na2S2O3;

г) раствор KMnO4.

Ответы:

Химический эквивалент. Основы титриметрического метода анализа.

1. б 16. в 31. а; в 46. а; в 61. в
2. в 17. г 32. а; б 47. в; г 62. б; в
3. а 18. б 33. б; в 48. б 63. г
4. г 19. а 34. в 49. б; в 64. г
5. а; б 20. б 35. б; в 50. а; в 65. б; в; г
6. в 21. а 36. а; б; в 51. б 66. б
7. г 22. г 37. а; в 52. а; в 67. в; г
8. г 23. в 38. в 53. б; г 68. г
9. г 24. а 39. а; б; г 54. а; г 69. а
10. а 25. г 40. а; б 55. б; в 70. в
11. б 26. в 41. в; г 56. а; б 71. б; в
12. б 27. а 42. а; б 57. а; в 72. а; г
13. б 28. б 43. а 58. б 73. в; г 74. б
14.а 15. а 29. а; б; г 44. б 59. в
30. б 45. б; в 60. б 75. а; в; г
             

Учение о растворах

Методические указания

К занятию № 6

Тема: Коллигативные свойства растворов.

Цель: Изучить коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов, имеющие важное значение для функционирования биологических систем. Освоить криоскопический метод определения молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита.

Исходный уровень:

1. Определение понятий: растворы, электролитическая диссоциация, электролиты, неэлектролиты.

2. Степень диссоциации электролитов.

Вопросы для обсуждения:

1. Коллигативные свойства растворов. Осмос и осмотическое давлениевразбавленных растворах неэлектролитов. Закон Вант-Гоффа.

2. Роль осмотического давления в биологических системах. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Лизис и плазмолиз.

3. Давление насыщенного пара над растворами. Закон Рауля для разбавленных растворов неэлектролитов и следствия из него.

4. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

5. Криометрия, эбулиометрия и осмометрия как методы медико-биологических исследований.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 87-109.

2. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 87-109.

3. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, М.,1989. с. 112-125.

4. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., Высш. школа, 1975. С.33-45.

Наши рекомендации