Эквивалент. Закон эквивалентов

1. При разложении 0,7 г оксида металла выделилось 36,2 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Найдите молярные эквивалентные массы оксида и металла.

2. В состав соединения входит 24,8 % калия, 34,7 % марганца и 40,5 % (мас.) кислорода. Какова его эмпирическая формула и молярная эквивалентная масса?

3. Навеска металла массой 5 г вытесняет из кислоты 4,61 л водорода и 13,1 г меди из раствора ее соли. Вычислите молярные эквивалентные массы неизвестного металла и меди. Чему равна валентность последней?

4. Молярная масса эквивалента металла составляет 23,8 г/ моль. Рассчитайте массовую долю металла в оксиде.

5. Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы катионов свинца в приведенных реакциях:

а) Pb⁴⁺ + 2 = Pb²⁺ , б) Pb⁴⁺ + 4 OH^- = Pb(OH)₄.

6.Составьте уравнения реакции полного (до ) и неполного (до ) окисления графита при его сгорании в атмосфере кислорода. Определите эквивалентные массы углерода в указанных реакциях.

7. Молярная масса эквивалентов сульфида металла равна 36 г/ моль. Определите атомную массу металла и идентифицируйте его, учтя что валентность металла равна двум.

8. Вещество содержит 38,0 % серы и мышьяк. Молярная эквивалентная масса серы 16,0 г/моль. Вычислите молярную эквивалентную массу и стехиометрическую валентность мышьяка, составьте формулу данного сульфида.

9. При соединении серы с 5,6 г железа образовалось 8,8 г сульфида железа. Вычислите молярную эквивалентную массу металла и его эквивалент, если известно, что сера в образуемом сульфиде двухвалентна.

10. Молярная эквивалентная масса трехвалентного металла равна 68,1 г/моль. Вычислите атомную массу металла, молярную эквивалентную массу оксида и процентное содержание кислорода в оксиде.

11. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H₃PO₃ израсходовано 1,291 г KOH. Вычислите фактор эквивалентности, эквивалентную массу и основность кислоты.

12. Избытком гидроксида натрия подействовали на водные растворы: а) хлорида алюминия, б) гидроксохлорида алюминия. Составьте уравнения реакций и определите молярные эквивалентные массы указанных веществ.

13. Как определяются молярные эквивалентные массы многоосновных кислот и многооснований? Найдите молярную эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в реакции

.

14. Вычислите молярную эквивалентную массу дихромат-аниона при его восстановлении в кислой среде по схеме:

15. Фосфор образует два различных по составу хлорида. Фактор эквивалентности какого элемента сохраняется постоянным? Назовите величины молярных эквивалентных масс P и Cl в указанных соединениях.

16. Одна и та же масса металла соединяется с 2,51 г галогена и с 180 см³ О₂. Вычислите молярную эквивалентную массу галогена.

17. Один оксид марганца содержит 22,56 % кислорода, а другой – 50,50 %. Вычислите молярную эквивалентную массу и стехиометрическую валентность марганца в этих оксидах. Составьте формулы оксидов.

18. В какой массе гидроксида кальция находится столько же молярных грамм-эквивалентов, сколько их содержится в 147 г ортофосфорной кислоты?

19. В оксиде на два атома металла приходится три атома кислорода. Вычислите атомную массу металла, если известно, что содержание кислорода в его оксиде составляет 47 % (масс.).

20. На полную нейтрализацию 1,35 г серной кислоты израсходовано 1,1 г гидроксида щелочного металла. Какова формула этого гидроксида?

СТРОЕНИЕ АТОМОВ

21. На каких орбиталях находятся электроны, если l= 3? Сколько таких орбиталей? Чему равен суммарный спин, если 4 электрона на орбиталях? Укажите максимальное число электронов на рассматриваемых орбиталях, используя магнитное и спиновое квантовые числа.

22. Напишите значения всех четырех квантовых чисел для трех любых электронов на 4p-подуровне. Значениями какого квантового числа различаются три электрона указанного подуровня? Почему максимальное число электронов на p-подуровне равно 6?

23. По какому признаку элементы подразделяются на электронные семейства? Напишите электронные формулы атомов любых двух элементов пятого периода, принадлежащих к разным электронным семействам. Какие электроны этих элементов являются валентными? Какой подуровень заполняется раньше: 5s или 4d? Почему?

24. Напишите электронные формулы атома железа, ионов Fe²⁺ и Fe³⁺. Докажите с помощью электронно-графической схемы, что максимальная валентность железа в соединениях равна 6.

25. Напишите электронные формулы атома водорода и ионов Н⁺, Н^-. Какие элементарные частицы входят в состав атома водорода и ионов? Вычислите энергию связи электрона в электрон-Вольтах (эВ) на первой и пятой стационарных орбиталях атома водорода и сравните (<, >) их величины.

26. Какое состояние атома называется основным и какое – возбужденным? Чем ион отличается от нейтрального атома? Ответы на вопросы подтвердите написанием электронных формул атома брома и бромид-иона. Изобразите электронно-графические схемы атома брома в нормальном и возбужденных состояниях.

27. Структуры валентных электронных слоёв атомов элементов выражаются формулами:

а) 5s²5p⁴; б) 3d⁵4s¹; в) 7s². Определите порядковые номера, приведите названия элементов, а также укажите принадлежность к электронным семействам.

28. Распределение валентных электронов в двух элементах одной подгруппы ns¹ (n - 1) d⁵. Приведите электронные формулы элементов. Укажите низшую и высшую степени окисления этих элементов.

29. Напишите электронные формулы атома Te и иона Te^2-. Докажите, что валентность теллура в соединениях 2, 4, 6.

30. На примерах галлия и марганца докажите, что имеется взаимосвязь строения атомов элементов с положением их в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

31. Структуры валентных электронных слоев выражаются формулами: а) 4s²4p²; б) 5d⁴6s²; в) 4s¹. Составьте полные электронные формулы, определите порядковые номера, приведите названия элементов, определите принадлежность к электронным семействам.

32. Напишите электронную формулу атома кислорода. Какие элементарные частицы входят в состав атома? Рассчитайте длину волны де Бройля для молекулы кислорода, движущейся со скоростью 1000 м/с, учтите единицы измерения Джоуля [м²×кг×с^-2]. Возможно ли обнаружение волновой природы этой частицы?

33. Напишите электронную формулу атома меди; учтите, что у меди происходит провал одного 4s электрона на 3d-подуровень. Приведите электронные формулы двух последних уровней электронных аналогов меди.

34. Составьте электронные формулы и электронно-графические схемы атомов элементов с порядковыми номерами 23 и 33 в нормальном и возбужденных состояниях. Приведите валентные электроны этих элементов и их электронных аналогов.

35. Напишите электронные формулы атома Ba и иона Ba²⁺. Какую валентность проявляет барий в нормальном и возбужденном состояниях? Структуру какого инертного газа имеет ион Ba²⁺?

36. Напишите электронные формулы и электронно-графические схемы атомов фосфора и ванадия в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

37. Напишите электронную формулу атома технеция. Укажите валентные электроны. Распределите валентные электроны по энергетическим ячейкам в нормальном и возбужденном состояниях. Определите суммарный спин электронов в возбужденном состоянии.

38. Что такое изотопы? Приведите примеры изотопов какого-либо элемента, напишите электронную формулу изотопов этого элемента. Почему изотопы элемента имеют сходные химические свойства?

39. На каком основании иттрий (Z=39) и индий (Z=49) помещены в одну группу периодической системы элементов Д.И. Менделеева? Почему они в разных подгруппах? Приведите валентные электроны этих элементов и их электронных аналогов.

40. Напишите электронные формулы атома стронция и иона Sr²⁺. Укажите валентность стронция в нормальном и возбужденном состояниях. Какие значения принимают кантовые числа для внешних электронов атома стронция?