Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия

1. Химический эквивалент – это:

а) всегда условная частица вещества;

б) условная или реальная частица вещества, в зависимости от вида

химической реакции, в которой оно участвует;

в) всегда реальная частица вещества;

г) более высокий уровень организации материи, чем атом или молекула.

2. Для одного и того же вещества, участвующего в разных химических реакциях:

а) соответствует один и тот же химический эквивалент;

б) химический эквивалент по своей природе всегда соответствует его молекуле или формульной единице;

в) соответствует несколько химических эквивалентов;

г) химический эквивалент всегда составляет какую-то определенную часть молекулы или формульной единицы.

3. Определить, какую именно часть молекулы составляет химический эквивалент вещества, можно:

а) только исходя из конкретной химической реакции, в которой это вещество участвует;

б) исходя из формулы вещества;

в) как правило, не предоставляется возможным;

г) на основании агрегатного состояния вещества.

4. Фактор эквивалентности - это:

а) стехиометрический коэффициент перед формулой вещества в уравнении реакции;

б) целое число, определённое опытным путём;

в) сумма стехиометрических коэффициентов, стоящих перед формулами веществ в уравнении химической реакции;

г) число, показывающее, какую часть реальной частицы вещества Х составляет его химический эквивалент.

5. Фактор эквивалентности вещества:

а) является безразмерной величиной;

б) определяется по формуле f_экв(Х) =

в) имеет размерность моль ^-1;

г) всегда определяется экспериментально.

6. Для HNO₃, участвующей в реакции:

S + 6HNO₃ → H₂SO₄ +6NO₂ +2H₂O

фактор эквивалентности равен:

а) 1/6;

б) 6;

в) 1;

г) 1/3.

7. Для H₃PO₄, участвующей в реакции:

H₃PO₄ + Ca(OH)₂ = CaHPO₄ + 2H₂O

фактор эквивалентности равен:

а) 1;

б) 2;

в) 1/3;

г) 1/2.

8. Для MnO₄, участвующего в реакции:

2Mn⁺² SO₄ + 5NaBi⁺⁵O₃ +16HNO₃→ 2HMn⁺²O₄ + 2Na₂SO₄ + 5Bi(NO₃)₃ +NaNO₃+7 H₂O

фактор эквивалентности равен:

а) 2;

б) 1/2;

в) 5;

г) 1/5;

9. Для Fe₂(SO₄)₃, участвующего в реакции:

Fe₂(SO₄)₃ + 6 KOH → 2Fe(OH)₃ + 3 K₂SO₄

фактор эквивалентности равен:

а) 1;

б) 6;

в) 3;

г) 1/6.

10. Для H₃PO₄, участвующего в реакции:

H₃PO₃ + 2AgNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + 2Ag + 2HNO₃

фактор эквивалентности равен:

а) 1/2 ;

б) 1;

в) 2;

г) 6.

11. Дано превращение:

C₂O₄^2-→2CO₂⁰

фактор эквивалентности оксалат-иона равен:

а) 1;

б) 1/2;

в) 1/4;

г) 1/6.

12. Молярная масса химического эквивалента HNO₂, участвующей в реакции:

HNO₂ + Br₂ + H₂O → HNO₃ + 2HBr равна:

а) 26 г/моль;

б) 28,5 г/моль;

в) 47 г/моль;

г) 94 г/моль.

13. Молярная масса химического эквивалента Ca(OH)₂, участвующего в реакции:

2AlCl₃ + 3Ca(OH)₂ = 3CaCl₂ + 2 Al(OH)₃, равна:

а) 25 г/моль;

б) 37 г/моль;

в) 74 г/моль;

г) 148 г/моль.

14. Молярная масса химического эквивалента MnO₂, участвующего в реакции:

3 MnO₂ + KClO₃ + 6KOH = 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O, равна:

а) 43,5 г/моль;

б) 87 г/моль;

в) 174 г/моль;

г) 435 г/моль.

15. Молярная масса химического эквивалента для KClO₃, участвующего в

реакции:

3MnO₂ + KClO₃ + 6KOH ® 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O, равна:

а) 20,42;

б) 122,5;

в) 40,8;

г) 24,5.

16. В реакции

3NaOH + FeCl₃ = 3 NaCl + Fe(OH)₃

расходовалось 120 г NaOH. Количество эквивалента NaOH при этом составляет:

а) 9 моль;

б) 6 моль;

в) 3 моль;

г) 1 моль.

17. В реакции

3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO

расходовалось 126 г HNO₃. Количество вещества эквивалента HNO₃ при этом составляет:

а) 1 моль;

б) 3 моль;

в) 5 моль;

г) 6 моль.

18. В реакции

HNO₂ + Br₂ + H₂O → HNO₃ + 2HBr

расходовалось 94 г HNO₂. Количество вещества эквивалента HNO₂ при этом составляет:

а) 2 моль;

б) 4 моль;

в) 6 моль;

г) 7,5 моль.

19. В 5 дм³ раствора содержится 196 г H₂SO₄. Раствор необходим для осуществления реакции:

H₂SO₄ + K₂S = K₂SO₄ + H₂S,

молярная концентрация химического эквивалента H₂SO₄ в растворе равна:

а) 1,25 моль/дм³;

б) 2,5 моль/дм³;

в) 5 моль/дм³;

г) 7,5 моль/дм³.

20. В 2 дм³ раствора содержится 160 г Br₂. Раствор необходим для осуществления реакции:

HNO₂ + Br₂ + H₂O → HNO₃ + 2HBr,

молярная концентрация химического эквивалента Br₂ в растворе равна:

а) 0,5 моль/дм³;

б) 1 моль/дм³;

в) 2 моль/дм³;

г) 4 моль/дм³.

21. В 3 дм³ раствора содержится 126 г HNO₃. Раствор необходим для осуществления реакции:

3Se + 4HNO₃ + H₂O → 3H₂SeO₃ +4NO,

молярная концентрация химического эквивалента HNO₃ в растворе равна:

а) 0,5 моль/дм³;

б) 1 моль/дм³;

в) 1,5 моль/дм³;

г) 3 моль/дм³.

22. В 2 дм³ раствора содержится 196 г H₃PO₄. Раствор необходим для осуществления реакции:

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O,

молярная концентрация химического эквивалента H₃PO₄ в растворе равна:

а) 0,33 моль/дм³;

б) 1 моль/дм³;

в) 2 моль/дм³;

г) 3 моль/дм³.

23. При взаимодействии H₂SO_4(конц.) с металлом выделился газ с плотностью

1,518 г/дм³. Фактор эквивалентности H₂SO₄ в этой реакции равен:

а) 1/2;

б) 1/4;

в) 1/8;

г) 2.

24. При взаимодействии H₂S с HNO_3(конц.) выделился газ, относительная плотность которого по водороду равна 23. Молярная масса эквивалента восстановителя (г/моль) равна:

а) 17;

б) 32;

в) 34;

г) 63.

25. Согласно закону эквивалентов, в химической реакции расходуются:

а) одинаковые массы исходных веществ;

б) одинаковые объёмы исходных веществ;

в) одинаковые химические количества исходных веществ;

г) одинаковые количества химических эквивалентов исходных веществ.

26. В титриметрическом анализе используется следующая математическая форма записи закона эквивалентов:

а)

б) m₁(X₁) · M(1/zX₁) = m₂(X₂) · M(1/zX₂);

в) с^/(1/zX₁) · V₁ = c^/(1/zX₂) · V₂;

г)

27. Титр показывает:

а) сколько граммов вещества содержится в 1см³ раствора;

б) сколько моль вещества содержится в 1 см³ раствора;

в) сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора;

г) сколько моль вещества содержится в 100 г раствора.

28. На титрование 10 см³ исследуемого раствора затратили 25 см³ рабочего раствора с молярной концентрацией химического эквивалента вещества 0,02 моль/дм³. Молярная концентрация химического эквивалента вещества в исследуемом растворе равна:

а) 0,15 моль/дм³;

б) 0,5 моль/дм³;

в) 0,05 моль/дм³;

г) 0,025 моль/дм³.

29. На титрование 10 см³ 0,1020 М раствора HCl пошло 12,5 см³ раствора КОН. Для раствора КОН будет верным:

а) титр КОН равен 0,00457 г/см³;

б) молярная концентрация КОН равна 0,0816 моль/дм³;

в) количество эквивалента вещества КОН в данной реакции равно

1,02 моль;

г) число формульных единиц КОН равно 0,614 · 10²¹.

30. В титриметрическом анализе титрантом называется:

а) исследуемый раствор;

б) рабочий раствор;

в) любой раствор, используемый для анализа;

г) раствор индикатора.

31. Точкой эквивалентности в титриметрии называется:

а) момент окончания реакции вследствие полного расходования обоих исходных веществ;

б) момент химической реакции, при котором массы расходованных исходных веществ равны друг другу;

в) момент химической реакции, при котором выполняется закон эквивалентов;

г) момент химической реакции, при котором объёмы использованных рабочего и исследуемого растворов равны друг другу.

32. Для определения точки эквивалентности в титриметрии используют:

а) кривые титрования;

б) растворы индикаторов;

в) зависимость скорости реакции от температуры;

г) зависимость скорости реакции от природы исходных веществ.

33. Кривые титрования показывают зависимость:

а) скорости химической реакции между титрантом и исследуемым веществом от времени;

б) концентрации определяемого вещества от объёма добавленного титранта;

в) какой-либо физической характеристики исследуемого раствора от объёма добавленного титранта;

г) концентрации исследуемого вещества от времени реакции.

34. В титриметрическом анализе может быть использована:

а) любая химическая реакция;

б) только окислительно-восстановительная реакция;

в) химическая реакция, которая соответствует предъявленным к ней требованиям;

г) только реакция ионного обмена.

35. Выберите правильные характеристики для кривых титрования:

а) скачок титрования не зависит от концентрации титруемого раствора и титранта;

б) вблизи точки эквивалентности наблюдается резкий скачок рН;

в) для фиксирования точки эквивалентности при кислотно-основном титровании можно использовать любой индикатор, интервал перехода окраски которого лежит в пределах скачка рН на кривой титрования;

г) при титровании сильной кислоты сильным основанием можно использовать только те индикаторы, у которых рТ=7.

36. Для кривых титрования в случае нейтрализации слабой кислоты сильным основанием выберите правильное утверждение:

а) начало кривой на оси ординат лежит при большем значении рН по сравнению с кривой титрования сильной кислоты сильным основанием;

б) точка эквивалентности не совпадает с нейтральной средой;

в) для определения точки эквивалентности следует выбирать индикатор метилоранж;

г) скачок титрования сужается и будет тем уже, чем слабее титруемая кислота.

37. Реакция, используемая в титриметрии, должна:

а) быть гомогенной;

б) быть гетерогенной;

в) протекать с достаточной скоростью, быть необратимой и однонаправленной, в ней должна быстро и точно фиксироваться точка эквивалентности;

г) быть только простой.

38. Способ титрования, при котором используется два рабочих раствора и один исследуемый, может быть:

а) только прямым;

б) как прямым, так и обратным;

в) обратным;

г) обратным или косвенным (иначе: метод замещения).

39. К требованиям, которым должны соответствовать реакции, используемые в титриметрии, относятся

а) реакция должна быть практически необратимой;

б) реакция должна протекать с достаточной скоростью;

в) реакция должна быть экзотермической;

г) в реакциях должна точно и быстро фиксироваться точка эквивалентности.

40. Закон эквивалентов для прямого титрования имеет вид:

а) N₁V₁ = N₂V₂;

б) с^/(1/z Х₁)·V₁ = с^/(1/z Х₂)·V₂;

в) N₂V₂= N₁V₁· N₃V₃;

г) с^/(1/z Х₂)·V₂ = с^/(1/z Х₁)·V₁+ с^/(1/z Х₃)·V_3.

41. Закон эквивалентов для обратного титрования имеет вид:

а) N₁V₁ = N₂V₂;

б) с^/(1/z Х₁)·V₁ = с^/(1/z Х₂)·V₂;

в) N₂V₂= N₁V₁· N₃V₃;

г) с^/(1/z Х₂)·V₂ = с^/(1/z Х₁)·V₁+ с^/(1/z Х₃)·V₃.

42. Закон эквивалентов для косвенного титрования имеет вид:

а) N₁V₁ = N₂V₂;

б) с^/(1/z Х₁)·V₁ = с^/(1/z Х₂)·V₂;

в) N₂V₂= N₁V₁· N₃V₃;

г) с^/(1/z Х₂)·V₂ = с^/(1/z Х₁)·V₁+ с^/(1/z Х₃)·V₃.

43. При прямом титровании молярная концентрация химического эквивалента вещества в исследуемом растворе (N₁) рассчитывается по формуле:

а)

б)

в) N₁ = N₂ · V₂ ·V₁;

г)

44. При обратном титровании молярная концентрация химического эквивалента вещества в исследуемом растворе (N₁) рассчитывается по формуле:

а)

б)

в)

г)

45. При косвенном или заместительном титровании:

а) используется только один рабочий раствор;

б) используются два рабочих раствора, один из которых берётся в избытке;

в) вещество исследуемого раствора с помощью химической реакции замешается на эквивалентное количество другого вещества;

г) используются три и более рабочих растворов.

46. В титриметрическом методе не может быть использована:

а) обратимая реакция;

б) сложная реакция, протекающая в несколько стадий;

в) реакция, состоящая из нескольких параллельных стадий, протекающих одновременно;

г) реакция, протекающая нестехиометрически.

47. Рабочим раствором в титриметрическом методе анализа называется:

а) любой используемый раствор;

б) раствор с неизвестной концентрацией растворённого вещества;

в) раствор, с помощью которого определяют концентрацию вещества в исследуемом растворе;

г) раствор с известной концентрацией растворённого вещества.

48. Для приготовления рабочего раствора нужной концентрации на основании точно взвешенной массы вещества может быть использовано:

а) любое твёрдое химическое соединение;

б) только то соединение, которое соответствует определённым требованиям;

в) вещество непостоянного состава с небольшой молекулярной массой;

г) только то соединение, водные растворы которого прозрачны.

49. Рабочим раствором с установлением титром называется:

а) раствор, приготовленный на основании теоретически рассчитанной и точно взвешенной навески исходного вещества;

б) раствор, точная концентрация которого устанавливается путём титрования после приготовления;

в) стандартизированный раствор;

г) исследуемый раствор, титр которого установлен.

50. Рабочим раствором с приготовленным титром называется:

а) раствор, приготовленный на основании теоретически рассчитанной и точно взвешенной навески исходного вещества;

б) раствор, точная концентрация которого устанавливается путём титрования после приготовления;

в) стандартный раствор;

г) исследуемый раствор, титр которого установлен.

51. Масса тетрабората натрия (Na₂B₄O₇ · 10H₂O), необходимая для приготовления 500 см³ 0,1 н раствора (f_экв.=1/2) равна:

а) 4,789 г;

б) 9,55 г;

в) 19,10 г;

г) 355 г.

52. Ацидиметрией называется метод кислотно-основного титрования:

а) в котором в качестве рабочего раствора используют раствор кислоты;

б) в котором в качестве рабочего раствора используют раствор щелочи;

в) с помощью которого определяют количественное содержание основания в исследуемом растворе;

г) с помощью которого определяют количественное содержание кислоты в исследуемом растворе.

53. Алкалиметрией называют метод кислотно-основного титрования:

а) в котором в качестве рабочего раствора используют раствор кислоты;

б) в котором в качестве рабочего раствора используют раствор щелочи;

в) с помощью которого определяют количественное содержание основания в исследуемом растворе;

г) с помощью которого определяют количественное содержание кислоты в исследуемом растворе.

54. В ацидиметрии для стандартизации рабочих растворов используют:

а) Na₂CO₃;

б) щавелевую кислоту;

в) янтарную кислоту;

г) Na₂B₄O₇·10H₂O.

55. В алкалиметрии для стандартизации рабочих растворов используют:

а) Na₂CO₃;

б) щавелевую кислоту;

в) янтарную кислоту;

г) Na₂B₄O₇·10H₂O.

56. Точку эквивалентности в кислотно-основном титровании определяют:

а) инструментально, с помощью потенциометрических, кондуктометрических, спектрофотометрических, других измерений;

б) визуально, на основании изменения окраски раствора при титровании в присутствии индикаторов;

в) путём измерения затраченного объёма титранта;

г) на основании теоретических расчётов и полученных практических результатов.

57. Интервал перехода кислотно-основного индикатора – это:

а) область значений рН раствора, внутри которой происходит плавное изменение окраски индикатора;

б) время, за которое индикатор в растворе меняет свою окраску при добавлении сильной кислоты или щелочи;

в) тот минимальный объём раствора сильной кислоты, который нужно добавить к раствору индикатора, чтобы он изменил свою окраску на противоположную;

г) тот минимальный объём раствор щелочи, который нужно добавить к раствору индикатора, чтобы он изменил свою окраску на противоположную.

58. Точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности (рН = 7) на кривой титрования:

а) при титровании слабой кислоты сильным основанием;

б) при титровании сильной кислоты сильным основанием и наоборот;

в) всегда;

г) при титровании слабого основания сильной кислотой.

59. Точка эквивалентности лежит на кривой титрования при рН > 7 в случае:

а) титрования сильной кислоты сильным основанием и, наоборот;

б) титрования слабого основания сильной кислотой;

в) титрования слабой кислоты сильным основанием;

г) титрования слабого основания слабой кислотой.

60. Точка эквивалентности лежит на кривой титрования при рН < 7 в случае:

а) титрования сильной кислоты сильным основанием и, наоборот;

б) титрования слабого основания сильной кислотой;

в) титрования слабой кислоты сильным основанием;

г) титрования слабого основания слабой кислотой.

61. Интервал перехода для большинства кислотно-основных индикаторов равен:

а)

б) c(Ind^-)/с (HInd)±1;

в) рK_инд.±1;

г) K_инд.±1.

62. Величина интервала перехода кислотно-основного индикатора зависит от:

а) природы веществ в исследуемом и рабочем растворах;

б) особенностей структуры молекул индикатора;

в) величины K_инд.;

г) константы кислотности и константы основности веществ в исследуемом и рабочем растворах.

63. Внутренним кислотно-основным индикатором называется:

а) рабочий раствор, имеющий яркую окраску, исчезающую в конце титрования и используемый в качестве индикатора;

б) вещество, добавляемое в систему в конце титрования, и образующее с веществом рабочего раствора неустойчивое окрашенное соединение;

в) рабочий или исследуемый раствор, исчезновение яркой окраски которого свидетельствует о конце титрования;

г) индикатор, который вводится в систему перед началом процесса титрования.

64. Внешним кислотно-основным индикатором называется:

а) рабочий раствор, имеющий яркую окраску, исчезающую в конце титрования и используемый в качестве индикатора;

б) вещество, добавляемое в систему в конце титрования, и образующее с веществом рабочего раствора неустойчивое окрашенное соединение;

в) рабочий или исследуемый раствор, исчезновение яркой окраски которого свидетельствует о завершении титрования;

г) индикатор, реакцию с которым проводят вне анализируемой смеси, путём отбора от неё нескольких капель раствора.

65. Точка эквивалентности в редоксиметрии может быть определена:

а) визуально, с помощью кислотно-основных индикаторов;

б) визуально, с помощью редокс-индикаторов;

в) экспериментально, с помощью потенциометрических измерений;

г) визуально, по изменению окраски одного из участников протекающей реакции.

66. Точка эквивалентности в перманганатометрии определяется, как правило:

а) экспериментально, с помощью потенциометрических измерений;

б) визуально, по изменению окраски KMnO₄;

в) визуально, с помощью кислотно-основных индикаторов;

г) визуально, с помощью редокс-индикаторов.

67. Точка эквивалентности в иодометрии может быть определена визуально:

а) с помощью редокс-индикаторов;

б) с помощью кислотно-основных индикаторов;

в) с помощью специфических индикаторов;

г) по изменению окраски одного из участников реакции.

68. Для редоксиметрии можно использовать:

а) любые окислительно-восстановительные пары;

б) окислительно-восстановительные пары, не имеющие окраски в водных растворах;

в) окислительно-восстановительные пары, у которых разность их стандартных редокс-потенциалов меньше 0,4 В;

г) окислительно-восстановительные пары, у которых разность их стандартных редокс-потенциалов больше 0,4 В.

69. Интервал перехода для редокс-индикаторов может быть рассчитан по формуле:

а) ;

б) ;

в) рН = рКа ± 1;

г) ∆Е = .

70. Для создания кислой среды в перманганатометрии используют:

а) любую сильную кислоту;

б) соляную кислоту;

в) разбавленную серную кислоту;

г) разбавленную азотную кислоту.

71. Для определения окислителей в перманганатометрии может быть использован:

а) метод прямого титрования;

б) метод обратного титрования;

в) метод замещения;

г) любой из методов титрования.

72. Рабочими растворами в перманганатометрии являются:

а) раствор KMnO₄;

б) раствор KI;

в) раствор Na₂S₂O₃;

г) раствор Н₂С₂О₄.

73. Рабочими растворами в иодометрии являются:

а) раствор Na₂C₂O₄;

б) раствор К₂SO₄;

в) раствор Na₂S₂O₃;

г) раствор I₂ вKI.

74. Стандартными растворами (растворами с приготовленным титром) являются:

а) раствор KMnO₄;

б) раствор Na₂C₂O₄;

в) раствор Na₂S₂O₃;

г) раствор KI.

75. Стандартизированными растворами (растворами с установленным титром) являются:

а) раствор I₂ вKI;

б) раствор Н₂С₂О₄;

в) раствор Na₂S₂O₃;

г) раствор KMnO₄.

Ответы:

Химический эквивалент. Основы титриметрического метода анализа.

1. б	16. в	31. а; в	46. а; в	61. в
2. в	17. г	32. а; б	47. в; г	62. б; в
3. а	18. б	33. б; в	48. б	63. г
4. г	19. а	34. в	49. б; в	64. г
5. а; б	20. б	35. б; в	50. а; в	65. б; в; г
6. в	21. а	36. а; б; в	51. б	66. б
7. г	22. г	37. а; в	52. а; в	67. в; г
8. г	23. в	38. в	53. б; г	68. г
9. г	24. а	39. а; б; г	54. а; г	69. а
10. а	25. г	40. а; б	55. б; в	70. в
11. б	26. в	41. в; г	56. а; б	71. б; в
12. б	27. а	42. а; б	57. а; в	72. а; г
13. б	28. б	43. а	58. б	73. в; г 74. б
14.а 15. а	29. а; б; г	44. б	59. в
30. б	45. б; в	60. б	75. а; в; г

Учение о растворах

Методические указания

К занятию № 6

Тема: Коллигативные свойства растворов.

Цель: Изучить коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов, имеющие важное значение для функционирования биологических систем. Освоить криоскопический метод определения молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита.

Исходный уровень:

1. Определение понятий: растворы, электролитическая диссоциация, электролиты, неэлектролиты.

2. Степень диссоциации электролитов.

Вопросы для обсуждения:

1. Коллигативные свойства растворов. Осмос и осмотическое давлениевразбавленных растворах неэлектролитов. Закон Вант-Гоффа.

2. Роль осмотического давления в биологических системах. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Лизис и плазмолиз.

3. Давление насыщенного пара над растворами. Закон Рауля для разбавленных растворов неэлектролитов и следствия из него.

4. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

5. Криометрия, эбулиометрия и осмометрия как методы медико-биологических исследований.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 87-109.

2. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 87-109.

3. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, М.,1989. с. 112-125.

4. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., Высш. школа, 1975. С.33-45.