Кислоты и их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Тема: Оксиды неметаллов.

Кислородосодержащие кислоты.

Цель:Изучить оксиды неметаллов.

Изучить кислородосодержащие кислоты, их свойства и генетические связи.

План-конспект урока:

Билет 14 вопрос 1

Оксиды.

Оксиды – сложные вещества, в состав которых входят 2 химических элемента, один из которых кислород в степени окисления -2.

Общая формула оксидов: ЭО-2

Оксиды 3 периода:

Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

 
 

Основные свойства убывают, кислотные свойства увеличиваются

Химические свойства оксидов:

  1. Взаимодействие с водой SO3 + H2O = H2SO4, Na2O + H2O = 2NaOH
  2. Взаимодействие оксидов друг с другом SO3 + Na2O = Na2SO4
  3. Характерные свойства:
    1. Основные оксиды реагируют с кислотами Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
    2. Кислотные оксиды реагируют с основаниями SO3 +Ca(OH)2= CaSO4 +2H2O
    3. Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами и с основаниями

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Билет закончен.

Билет 24 вопрос1

Кислородосодержащие кислоты.

Оксиды неметаллов бывают:

  1. Несолеобразующие: NO, SiO, CO, N2O.
  2. Солеобразующие (при растворении в воде, которые образуют кислоты): SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7.

Солеобразующие оксиды: SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

Соответствующие им кислоты: H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4

кремниевая кислота фосфорная кислота серная кислота хлорная кислота

Усиление кислотных свойств оксидов и соответствующих им кислот.

Самая сильная кислота из них – хлорная. Билет 24 вопрос 1 закончен.

Билет 17 вопрос 1.Соли – вещества, состоящие из иона металла и кислотного остатка.

Оксиды Кислоты Кислот. Остатки Безкислородные кислоты Кислот. остатки

N2O3 →HNO2 азотистая NO2- нитрит HF плавиковая кислота F- фторид

N2O5 →HNO3 азотная NO3- нитрат HCl соляная кислота Cl- хлорид

SO2→ H2SO3 сернистая SO32- сульфит HBr бромоводородная кислота Br- бромид

SO3 → H2SO4 серная SO42- сульфат HI иодоводородная кислота I- иодид

P2O5 → H3PO4 фосфорная PO43- фосфат H2S сероводородная кислота S2- сульфид

SiO2 → H2SiO3 кремниевая SiO32- силикат

CO2 →H2CO3 угольная СO32- карбонат

Химические свойства солей:

1. Взаимодействие с металлами. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

2. Взаимодействие с кислотами. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2CO3 (CO2↑+ H2O)

3. Взаимодействие с щелочами. CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2

4. Взаимодействие друг с другом. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl Билет 17 закончен.

Билет 15 вопрос 1

Кислоты и их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Кислоты - электролиты, при диссоциации в воде которые образуют Н+ и кислотные остатки.

Свойства кислот определяют протоны водорода Н+

H2SO4↔ 2Н+ + SO42-

H3PO4↔3Н+ + PO43-

Классификация кислот.

  1. Основность (количество водорода):
    1. одноосновные HCl
    2. двухосновные H2SO4
    3. трехосновые H3PO4
  2. Наличие кислорода:
    1. кислородосодержащие H2SO4
    2. бескислородные HF
  3. Сила кислот:
    1. сильные HCl, H2SO4, HNO3
    2. средней силы H3PO4, H2SO3
    3. слабые H2CO3, H2SiO3

H2SO4 – серная кислота.

Физические свойства:

Сильная, прочная, нелетучая, является водоотнимающим средством.

Химические свойства:

  1. Взаимодействие с металлами H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2
  2. Взаимодействие с оксидами металлов H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O
  3. Взаимодействие с гидроксидами H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
  4. Взаимодействие с солями H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2

Билет закончен.

Билет 16 вопрос 1

Наши рекомендации