Лабораторная работа 4 Свойства кислот и оснований в свете теории электролитической диссоциации.

Цель работы

Осуществить реакции, подтверждающие химические свойства кислот и оснований и объяснить при помощи сокращенных ионных уравнений сущность этих реакций.

Пояснения к работе

Электролитической диссоциацией называют процесс распада электролитов на ионы в водных растворах или в расплавах. При диссоциации молекулы электролитов (кислот, солей, оснований) распадаются на положительно заряженные ионы, называемые катионами и отрицательно заряженные ионы, называемые анионами. Катионы и анионы в растворе химически связаны с молекулами воды – гидратированы, но для простоты написания уравнений электролитической диссоциации в них обычно гидратацию не показывают.

Кислоты.

Диссоциация кислот:

HCl Лабораторная работа 4 Свойства кислот и оснований в свете теории электролитической диссоциации. - student2.ru H+ + Cl-

HNO3 Лабораторная работа 4 Свойства кислот и оснований в свете теории электролитической диссоциации. - student2.ru H+ + NO3-

Диссоциация многоосновных кислот происходит ступенчато:

первая ступень H2S Лабораторная работа 4 Свойства кислот и оснований в свете теории электролитической диссоциации. - student2.ru H+ + HS-

вторая ступень HS- Лабораторная работа 4 Свойства кислот и оснований в свете теории электролитической диссоциации. - student2.ru H+ + S2-

Из уравнений диссоциации видно, что общим для всех кислот является присутствие в растворе катионов водорода(H+).

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода(H+).

Именно катионы водорода являются причиной общих свойств всех кислот: кислый вкус, изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями.

Химические свойства кислот

1) Диссоциация

HCl = H+ + Cl-

2) Взаимодействие растворов кислот с металлами:

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2#

2H+ + 2Cl- + Zn0 = Zn2+ + 2Cl- + H20#

2H+ + Zn0 = Zn2+ + H20#

3) Взаимодействие кислот с основными оксидами:

H2SO4 +MgO = MgSO4 + H2O

2H+ + SO42- +MgO = Mg2+ + SO42- + H2O

2H+ +MgO = Mg2+ + H2O

4) Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации):

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

H+ + NO3- +Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O

H+ + OH- = H2O

Сокращенные ионные уравнения этих взаимодействий еще раз показывают, что именно катионы водорода (H+) участвуют в реакциях со стороны кислот.

Кислоты могут реагировать с солями, если образуется газ, осадок или слабый электролит (см. “Реакции ионного обмена”).

H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2# + H2O

+ + SO42- + 2K+ + CO32- = 2K+ + SO42- + CO2# + H2O

+ + CO32- = CO2# + H2O

H2SO4 + Ва(NO3)2 = ВаSO4$ + 2HNO3

+ + SO42- + Ba2+ + 2NO32- = BaSO4$ + 2H+ + 2NO32-

Ва2+ + SO42- = ВаSO4$

H2SO4 + 2NaF = Na2SO4 + 2HF

+ + SO42- + 2Na+ +2F- = 2Na+ + SO42- + 2HF

Н+ + F- = HF

Основания.

Диссоциация оснований:

NaOH D Na+ + OH-

KOH D K+ + OH-

Диссоциация многокислотных оснований происходит ступенчато:

первая ступень Ba(OH)2 D BaOH+ + OH-

вторая ступень BaOH+ D Ba+ + OH-

Из уравнений диссоциации видно, что общим для всех оснований является присутствие в растворе гидроксид-ионов(OH-).

Основания – это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы(OH-).

Именно гидроксид-ионы являются причиной общих свойств всех оснований:

изменение окраски индикаторов (для растворимых оснований – щелочей), взаимодействие с кислотными оксидами, с кислотами, с растворами солей.

Наши рекомендации