Кислоты и их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Тема: Оксиды неметаллов.

Кислородосодержащие кислоты.

Цель:Изучить оксиды неметаллов.

Изучить кислородосодержащие кислоты, их свойства и генетические связи.

План-конспект урока:

Билет 14 вопрос 1

Оксиды.

Оксиды – сложные вещества, в состав которых входят 2 химических элемента, один из которых кислород в степени окисления -2.

Общая формула оксидов: ЭО^-2

Оксиды 3 периода:

Na₂O MgO Al₂O₃ SiO₂ P₂O₅ SO₃ Cl₂O₇

Основные свойства убывают, кислотные свойства увеличиваются

Химические свойства оксидов:

1. Взаимодействие с водой SO₃ + H₂O = H₂SO₄, Na₂O + H₂O = 2NaOH
2. Взаимодействие оксидов друг с другом SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄
3. Характерные свойства:
1. Основные оксиды реагируют с кислотами Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O
2. Кислотные оксиды реагируют с основаниями SO₃ +Ca(OH)₂= CaSO₄ +2H₂O
3. Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами и с основаниями

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

Билет закончен.

Билет 24 вопрос1

Кислородосодержащие кислоты.

Оксиды неметаллов бывают:

1. Несолеобразующие: NO, SiO, CO, N₂O.
2. Солеобразующие (при растворении в воде, которые образуют кислоты): SiO₂ P₂O₅ SO₃ Cl₂O_7.

Солеобразующие оксиды: SiO₂ P₂O₅ SO₃ Cl₂O₇

Соответствующие им кислоты: H₂SiO₃ H₃PO₄ H₂SO₄ HClO₄

кремниевая кислота фосфорная кислота серная кислота хлорная кислота

Усиление кислотных свойств оксидов и соответствующих им кислот.

Самая сильная кислота из них – хлорная. Билет 24 вопрос 1 закончен.

Билет 17 вопрос 1.Соли – вещества, состоящие из иона металла и кислотного остатка.

Оксиды Кислоты Кислот. Остатки Безкислородные кислоты Кислот. остатки

N₂O₃ →HNO₂ азотистая NO₂^- нитрит HF плавиковая кислота F^- фторид

N₂O₅ →HNO₃ азотная NO₃^- нитрат HCl соляная кислота Cl^- хлорид

SO₂→ H₂SO₃ сернистая SO₃^2- сульфит HBr бромоводородная кислота Br^- бромид

SO₃ → H₂SO₄ серная SO₄^2- сульфат HI иодоводородная кислота I^- иодид

P₂O₅ → H₃PO₄ фосфорная PO₄^3- фосфат H₂S сероводородная кислота S^2- сульфид

SiO₂ → H₂SiO₃ кремниевая SiO₃^2- силикат

CO₂ →H₂CO₃ угольная СO₃^2- карбонат

Химические свойства солей:

1. Взаимодействие с металлами. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

2. Взаимодействие с кислотами. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂CO₃ (CO₂↑+ H₂O)

3. Взаимодействие с щелочами. CuCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)₂↓

4. Взаимодействие друг с другом. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl Билет 17 закончен.

Билет 15 вопрос 1

Кислоты и их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Кислоты - электролиты, при диссоциации в воде которые образуют Н⁺ и кислотные остатки.

Свойства кислот определяют протоны водорода Н⁺

H₂SO₄↔ 2Н⁺ + SO₄^2-

H₃PO₄↔3Н⁺ + PO₄^3-

Классификация кислот.

1. Основность (количество водорода):
1. одноосновные HCl
2. двухосновные H₂SO₄
3. трехосновые H₃PO₄
2. Наличие кислорода:
1. кислородосодержащие H₂SO₄
2. бескислородные HF
3. Сила кислот:
1. сильные HCl, H₂SO_4, HNO₃
2. средней силы H₃PO_4, H₂SO₃
3. слабые H₂CO_3, H₂SiO₃

H₂SO₄ – серная кислота.

Физические свойства:

Сильная, прочная, нелетучая, является водоотнимающим средством.

Химические свойства:

1. Взаимодействие с металлами H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂↑
2. Взаимодействие с оксидами металлов H₂SO₄ + FeO → FeSO₄ + H₂O
3. Взаимодействие с гидроксидами H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
4. Взаимодействие с солями H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂O + CO₂↑

Билет закончен.

Билет 16 вопрос 1