Примеры тестов для текущего контроля знаний

1. Гидрокарбонат натрия NaHCO₃ является:

1 средней солью

2 кислой солью

3 основной солью

1. Какая из молекул наиболее полярна?

1 HCl

2 HBr

3 HI

1. Металлы в окислительно-восстановительных реакциях проявляют свойства

1 окислителей

2 восстановителей

3 окислителей и восстановителей

1. Константа равновесия реакции зависит от:

1 температуры

2 концентрации

3 рН среды

1. Ионное произведение воды равно

1 10^-1

2 10^-10

3 10^-14

1. Молярная концентрация показывает, сколько молей растворенного вещества содержится:

1 в 1 л раствора

2 в 100 г раствора

3 в 100 мл раствора

1. Равновесие реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ при увеличении давления сместится:

1 влево

2 вправо

3 не сместится

1. Водородный показатель равен:

1 –lg[H⁺]

2 –lg [OH^-]

3 –lg[H⁺ • OH^-]

1. Эквивалент соляной кислоты равен:

1 молярной массе (М)

2 М/2

3 М/3

1. Наибольшей электроотрицательностью обладает элемент:

1 H

2 O

3 F

1. В растворе с рН=5,5 реакция среды:

1 кислая

2 нейтральная

3 щелочная

1. Свойства простых веществ и их соединений находятся в периодической зависимости от:

1 заряда ядра

2 массы ядра

3 массы элементарных частиц

1. Химическая связь в молекуле хлороводорода (HCl):

1 ковалентная неполярная

2 ковалентная полярная

3 ионная

1. рН 0,1 молярного раствора азотной кислоты равен:

1 1

2 7

3 13

1. Какова реакция среды в растворе соды (Na₂CO₃):

1 кислая

2 нейтральная

3 щелочная

1. При взаимодействии цинка с солярной кислотой выделяется газ:

1 водород

2 кислород

3 хлор

17. Первый закон термодинамики означает, что энергия изолированной системы:

а) Растёт

б) Уменьшается

в) Постоянна (не меняется)

18. Переход теплоты от холодного тела к горячему самопроизвольно:

а) Возможен

б) Не возможен

в) Всегда происходит

19. Как можно охарактеризовать энтропию (S) – это:

а) Мера энергии

б) Мера беспорядка

в) Мера теплоты

20. Зависит ли тепловой эффект реакции от пути реакции?

а) Не зависит

б) Не зависит только для простых одностадийных реакций

в) Зависит от наличия катализатора

21. Как изменяется температура замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем?

а) Увеличивается

б) Уменьшается

в) Не изменяется

22. От чего зависит константа химического равновесия?

а) От концентрации

б) Только от температуры

в) От температуры и природы веществ

23. Каков физический смысл константы скорости?

а) Коэффициент пропорциональности в законе действующих масс

б) Скорость реакции при любых концентрациях исходных веществ

в) Скорость реакции при концентрациях исходных веществ 1 моль/дм³

24. Константа скорости химической реакции не зависит от:

а) Температуры

б) Концентрации реагирующих веществ

в) Природы веществ

25. Химическое равновесие в системе означает, что протекает:

а) Любое количество реакций

б) Две реакции- прямая и обратная

в) Одна необратимая реакция

26. Из скольких молекул может состоять коллоидная частица?

а) Из одной молекулы

б) Из двух молекул

в) Из некоторого количества, обеспечивающего гетерогенность системы

27. Для чего нужен стабилизатор в колодной системе?

а) Для слипания частиц

б) Для сохранения размера частиц

в) Для выпадения осадка

28. Коагуляция гидрозолей связана с тем, что при добавлении электролита:

а) Увеличивается заряд коллоидной частицы

б) Уменьшается заряд коллоидной частицы

в) Не уменьшается заряд коллоидной частицы

29. К каким системам относятся коллоидные растворы?

а) Гомогенным

б) Гетерогенным

в) Ионным растворам

30. Что такое ПАВ?

а) Вещество, молекулы которого состоят из полярной и неполярной частей и способные понижать поверхностное натяжение раствора

б) Вещество, молекулы которого состоят из полярной и неполярной частей и способные повышать поверхностное натяжение раствора

в) Вещество, термодинамически несовместимое с растворителем

31. Каким из перечисленных веществ свойственно явление набухания?

а) Каучук

б) Сахар

в) Мел

32. Какое из предложенных химических соединений является ПАВ?

а) С₆Н₁₄

б) КОН

в) С₁₇Н₃₅СООNа

Задания к коллоквиуму I

1. В 100 см³ воды растворили 0,82г ортофосфата натрия. Вычислите массовую долю, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора (плотность раствора 1,02 г/см³) (Ответ: 0,81%; 0,05моль/дм³; 0,15 моль/дм³).

2. Какой объем раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 35% и плотностью 1,22 г/см³ потребуется для приготовления 5 дм³ раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/дм³?

3. Составьте уравнения диссоциации следующих веществ: нитрата железа (III), нитрита гидроксоалюминия, дигидрофосфата кальция, гидроксида хрома (III). В каком направлении сместиться равновесие при добавлении гидроксида натрия к раствору гидроксида хрома (III)?

4. Степень диссоциации в растворе уксусной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм³ равна 1,3 %. Вычислите константу кислотности. (Ответ 1.69·10^-5)

5. Вычислите pН растворов с молярной концентрацией 0,01 моль/ дм³ следующих веществ:

а. хлороводородной кислоты;

б. гидроксида калия;

в. уксусной кислоты;

г. гидроксида аммония (Ко =1,8·10^-5)

(Ответ: 2; 12; 3,37; 10,63.)

6. Вычислите растворимость хлорида серебра в чистой воде и в 0,01 М растворе HCl.

(Ответ: 1,33·10^-5 моль/ дм³); 1,78 · 10^-10) моль/ дм³.

7. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей: сульфида калия, ацетата аммония; сульфата меди, карбоната алюминия.

8. В каком направлении сместите равновесие гидролиза сульфата железа (III) при добавлении

а. хлороводородной кислоты;

б. гидроксида натрия.

Задания к коллоквиуму II :

Bapuaнт 1

1. Вещество, формула которого С₆Н₆ относится к классу:

1)алканов; 2)алкинов; 3)алкенов; 4)аренов.

2. Вещество, формула которого СН₃−С=О, является:

|

Н

1) алканом; 2) спиртом; 3) альдегидом; 4) карбоновой кислотой.

3. В нециклической форме глюкозы функциональные группы имеют вид:

1) −С=О и −С=О; 2)-ОН и −С = О; 3) −ОН и −С=О; 4) −С = О и −NН₂

| | | | |

H OH H OH H

4. Гомологом этилена не является:

1) СН₂ = СН - СН₂ - СН₃; 2) СН₂ = СН - СН₃;

3) СН₃ - СН =СН₂; 4) СН₃ - С ≡С- СН₃;

5. Формула изомера пропанола - 1:

1) СН₃-СН₂-С=O; 2) OH 3) СН₃ - СН₂ - СН₂ - СН₂ОН; 4)СН₃-С = О;

| | |

OHСН₃-СН-СН; СН₃

6. π - связь между атомами углерода имеется в молекуле:

1) пентана; 2) пропанола;3) циклопентана;4) пропена.

7. Метан реагируете:

1) натрием: 2) бромной водой; 3) КМnО_4(р._р); 4) кислородом.

8. Характерным типом химической реакции для веществ, имеющих формулу С_nН_2n+2, является:

1) гидрирование; 2) замещение: 3) дегидратация: 4) присоединение.

9. Тип реакции С₂Н₅ОН → С₂Н₄ + Н₂О:

1)замещение; 2)гидрирование: 3) присоединение: 4) дегидратация.

10. Органическим веществом, при добавлении которого к раствору перманганата калия раствор обесцветится, является:

1) циклогексан; 2) гексанол - 1: 3) бензол; 4) гексин.

11. Уравнение реакции получения ацетилена в лаборатории:

1) С₂Н₅OH → С₂Н₄ + Н₂О;

2) CaC₂ + 2 Н₂О → С₂Н₂ + Са(ОН)₂;

3) С₂Н₂ + Н₂O → СН₃СНО;

4) 2СН₄ → С₂Н₂ + ЗН₂.

12. Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение:

1)бензина; 2) углеводов; 3)бутадиена; 4) фенола.

13. Перегонка нефти производится с целью получения:

1) только метана и бензола; 2) только бензина и метана;

3) различных нефтепродуктов; 4) только ароматических углеводородов.

14. Тип реакции взаимодействия этилена с бромом:

1) замещение; 2) гидрирование; 3) присоединение; 4) дегидратация.

15. Формула фенола: 1) С₁₆Н₁₃ОН; 2)С₆Н₅ОН; 3)C₆H₅NH₂; 4)C₆H₅NO₂.

16. Карбоксильная группа содержится в молекуле:

1) метанола; 2) формальдегида; 3) бутадиена; 4) уксусной кислоты.

17. При дегидрировании С₂Н₆ образуется:

1) метан; 2) этилен; 3) пропилен; 3) пропин.

18. Этилен гидратируются с целью получения:

1) спирта; 2) простого эфира; 3) альдегида; 4) карбоновой кислоты.

19. К природным высокомолекулярным соединениям относится:

1) полистирол; 2) сахароза; 3) целлюлоза; 4) капрон.

20. Реакция «серебряного зеркала» не характерна для:

1) фруктозы; 2) уксусного альдегида; 3) глюкозы; 4) формальдегида.

21. Конечным продуктом гидролиза крахмала является:

1) сахароза; 2) глюкоза; 3) целлюлоза; 4) этанол.

22. Водные растворы сахарозы и глюкозы можно распознать с помощью:

1) активного металла; 2) бромной воды;

3) гидроксида натрия; 4) оксида серебра (II) (аммиачный раствор).

23. В результате гидролиза белков образуются:

1) карбоновые кислоты; 2) аминокислоты; 3) глюкоза; 4) амины.

24. Вычислите массовую долю молочной кислоты СН₃СНОНСООН в огуречном рассоле, если на титрование 25,00 мл отфильтрованного рассола с плотностью 1 г/мл израсходовано 19,60 мл 0,0100 н раствора NaOH. (Ответ: 0,07%)

Вариант№2

1. Вещества с общей формулой С_nН_2n+2 относится к классу:

1)алканов; 2) алкинов; 3)алкенов; 4) аренов.

2. Вещество, формула которого СН₃ - СН₂ - ОН, является:

1)алканом; 2) спиртом; 3) альдегидом; 4) карбоновой кислотой.

3. Функциональную группу - С = О содержат молекулы:

|

Н

1) сложных эфиров; 2) спиртов; 3) альдегидов; 4) карбоновых кислот.

4. Гомологом ацетилена не является:

1) НС =С-СН₂-СН₃; 2)СН₂ = СН-СН₃; 3)СН₃-С =СН; 4) СН≡С-СН₂-СН₂-СН₃.

5. Формула изомера пропионовой кислоты:

1) СН₃-С = О; 2)СН₃-С = О; 3) СН₃ - СН- С = О; 4) СН₃ -СН₂ -С = О

| | | | |

OH O −СН₃ CH₃ ОН OH

6. π- Связь имеется в молекуле:

1) циклогексана; 2) формальдегида; 3) гексана; 4) 2 - метилпентана.

7. При взаимодействии пропилена с бромоводородом получается:

1) 1 - бромпропан; 2) 1.1-дибромпропан;

3) 2 - бромпропан; 4) 2,2-дибромпропан.

Напишите реакцию.

8. Этилат натрия получается при взаимодействии:

1) CH₃OH c Na; 2) СН₃ОH с NaOH _(р._р); 3) С₂Н₅ОН с Na; 4) С₂Н₅ОН с NaOH _(p._p).

9. Для алкенов наиболее характерны реакции:

1) замещения; 2) обмена; 3) присоединения; 4) дегидратации.

10. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образуется красный осадок. Это органическое вещество:

1) диэтиловый эфир; 2) альдегид; 3) многоатомный спирт; 4) уксусная кислота.

11. При гидролизе жиров могут образоваться:

1) одноатомные спирты и муравьиная кислота;

2) глицерин и муравьиная кислота;

3) одноатомные спирты и пальмитиновая кислота;

4) глицерин и пальмитиновая кислота.

12. Структурным звеном полиэтилена является:

1)СН₃−СН = СН₂; 2)−СН₂−СН₂−; 3)−СН−СН₂−; 4) СН₂ = СН₂;

|

CH₃

13. В результате одностадийного превращения бензол может образоваться из:

1) циклогексана; 2) метанола; 3) метана; 4) этилена.

14. Наличие альдегидной группы в органическом веществе можно установить с помощью:

1) бромной воды; 2) индикатора-лакмуса;

3) аммиачного раствора Ag₂O; 4) гидроксида натрия.

15. Вещество, формула которого СН₃ – СН₂ − С = СН₂ называется:

|

СН₃

1) 3- метилбутан; 2) 2 - метилбутан; 3)3- метилбутен - 3; 4) 2 - метилбутен - 1.

16. Уравнение реакции замещения:

1) СН₃ - СН = СН - СН₃ + НС1 → СН₃ – СН₂ - СНС1 - СН₃;

2) СН₃ - СН₂ - СН = СН₂ → СН₃-С = СН₂;

|

СН₃

3) СН₃ - СН = СН - СН₃ + Н₂ → СН₃ - СН₂ – СН₂ - СН₃;

4) СН₃ – СН₂ - СН₃ + Вг₂ → СН₃-СНВг-СН₃ + НВг.

17. Реакцию с раствором перманганта калия можно использовать для обнаружения:

1) циклогексана; 2) дихлоэтана; 3) гексана; 4) ацетилена.

18. Для алкинов характерны реакции:

1) гидролиза; 2) этерификации; 3) присоединения; 4) дегидратации.

19. Образование соединения синего цвета при взаимодействии глюкозы (р-р) с гидроксидом меди (II) с образованием глюконата меди (II) обусловлено наличием в ее молекуле:

1) одной гидроксильной группы; 3) альдегидной группы;

2) нескольких гидроксильных групп; 4) σ- и π-связей.

20. Полиэтилен получают, используя реакцию:

1) гидрирования; 2)изомеризации; 3)поликонденсации; 4) полимеризации.

21. Аминокислоты не могут реагировать:

1) с основаниями и кислотами; 3) с предельными углеводородами;

2) с кислотами и спиртами; 4) между собой.

22. При гидролизе сахарозы образуются:

1) глюкоза и фруктоза; 2) крахмал; 3) глюкоза и этанол; 4) целлюлоза.

23. Группа атомов - СО - NH - входит в состав:

1) аминокислот; 2) сложных эфиров; 3) аминов; 4) белков.

25. Вычислите массовую концентрацию (г/л) уксусной кислоты в маринаде, если на титрование 20,00 мл маринада израсходовано 3,85 мл 0, 0935 н раствора NaOH. (Ответ: 1,074 г/дм²)