Примеры ОВР для самостоятельного решения

1. FeS + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂SO₄+ H₂O

2. KJ + (NH4)₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ J₂ + Cr₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

3. PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

4. MnO₂ + KC1O₃ + KOH K₂MnO₄ + KC1 + H₂O

5. C₃H₅(OH)₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ CO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

6. CoCl₂ + K₂S₂O₈ + KOH Co₂O₃ + K₂SO₄ + KC1 + H₂O

7. C₂H₂ + KMnO, + H₂SO₄ CO₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

8. K₂MnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH

9. NO₃ + Р + H₂O H₃PO₄ +NO

10. BaFeO₄ + KJ + HC1 FeCl₂ + BaCl₂ + J₂ + KC1 + H₂O

11. CrO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + O₂

12. FeCl₃ + H₂O₂ + KOH K₂FeO₄ + KC1 + H₂O

13. KOH + Cl₂ KC1 + KC1O₃ + H₂O

14. Na₂WO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ WO₂ + Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O

15. HJO₃+HJ J₂+H₂O

16. КВrO + MnCl₂ + KOH KBr + MnO₂ + KC1 + H₂O

17. NaNO₂ + NaJ + H₂SO₄ NO + J₂ + Na₂SO₄ + H₂O

18. J₂ + Cl₂ + H₂O HJO₃ + HC1

19. N₂H₄ + AgNO₃ + KOH N₂ + Ag + KNO₃ + H₂O

20. HNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ HNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

21. KNO₃ + Al + KOH + H₂O NH₃ + KAIO₂

22. Au + HNO₃ + HC1 AuCl₃ + NO +H₂O

23. Pt + HNO₃ + HC1 PtCL₂, + NO + H₂O

24. As₂O₃ + Zn + H₂SO₄ AsH₃ + ZnSO₄ + H₂O

25. K₃AsO₄ + KJ + H₂SO₄ K₃ AsO₃ + J₂ + K₂SO₄ + H₂O

26. KJ + H₂O + O₃ J₂+ KOH + O₂

27. Br₂+ C1₂+ H₂O HBrO₃ + HC1

28. C1O₂+ KOH KC1O₃ + KC1O₂+ H₂O

29. KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O

30. SO₂ + Br₂ + H₂O HBr + H₂SO₄

31. J₂ + KOH KJO₃ + KJ + H₂O

32. KMnO₄ + KOH K₂MnO₄ + O₂ + H₂O

33. Bi₂S₃ + HNO₃ Bi(NO₃)₃ + NO + S + H₂O

34. NiS + H₂O₂ + H₂SO₄ S + NiSO₄ + H₂O

35. Cr₂(SO₄)₃ + K₂S₂O₈+ H₂O K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂SO₄

36. AgNO₃ + AsH₃ + H₂O Ag + H₃ AsO₄ + HNO₃

37. K₂Cr₂O₇ + HCl CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

38. KJO₃ + Cl₂ + KOH K₃JO₆ + H₂O + KC1

39. Na₂SeO₃ + Cl₂ + NaOH Na₂SeO₄ + NaCl + H₂O

40. AsH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

41. Hg + NaNO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + Hg₂SO₄ + NO + H₂O

42. H₂C₂O₄ + KC1O₃ K₂CO₃ + CO₂ + C1O₂ + H₂O

43. Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

44. КClO₃ + FeCl₂ + HC1 KC1 + FeCl₃ + H₂O

45. K₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

46. KJ + Na₂O₂ + H₂O J₂ + KOH + NaOH

47. Na₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ O₂ + H₂O + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

48. SnCl₂ + NaOH + Bi(NO₃)₃ Na₂SnO₃ + Bi + NaCl + NaNO₃ + H₂O

49. K₂MnO₄ + H₂O KMnO₄ + MnO₂ + KOH

50. H₂S + HNO₃ H₂SO₄ + NO + H₂O

51. P + KJO₃ + KOH K₃PO₄ + KJ + H₂O

52. N₂H₄+ J₂ + KOH N₂+ KJ + H₂O

53. H₂O₂ + AgNO₃ + NH₄OH O₂ + Ag + NH₄NO₃ + H₂O

54. AsH₃ + AuCl₃ + KOH K₃AsO₃ + Au + H₂O

55. NaJ + MnO₂ + H₂SO₄ J₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

56. Br₂+ NaOH H₂O + NaBr + NaBrO₃

57. SbCl₃ + Hg₂Cl₂ + NaOH NaSbO₃ + NaCl + Hg + H₂O

58. CoBr₂ + O₂ + KOH + H₂O Co(OH)₃ + KBr

59. Co(NO₃)₂ + AgNO₃ + NaOH Co(OH)₃ + Ag + NaNO₃

60. Co + HNO₃ + H₂SO₄ CoSO₄ + N₂ + H₂O

61. KMnO₄ + NaNO₂ + Ba(OH)₂ BaMnO₄ + NaNO₃ + KOH + H₂O

62. KMnO₄ + HNO₂ + H₂SO₄ HNO₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

63. Bi(NO₃)₃ + SnCl₂+ NaOH Bi + Na₂SnO₃ + NaNO₃ + NaCl + H₂O

64. P + КОН + H₂O PH₃ + КН₂РО₄

65. AgNO₃ + КОН + Н₂О₂ Ag + KNO₃ + О₂

66. K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ K₂SO₄ + MnSO₄ + Н₂О

67. K₂SO₃ + KMnO₄ + Н₂О K₂SO₄ + MnO₂ + КОН

68. K₂SO₃ + KMnO₄ + KOH K₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

69. Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂S + H₂O

70. Cu + HNO₃ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

71. Zn + HNO₃ Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

72. Zn + HNO₃ Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

73. Mg + HNO₃ Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

74. КClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ KC1 + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

75. KMnO₄ + KCrO₂ + H₂O K₂CrO₄ + MnO(OH)₂

76. KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂S K₂SO₄ + MnSO₄ + S + H₂O

77. CuS + HNO₃ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O + S

78. Na₂SO₃ + Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ Na₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

79. KCIO₃ + FeCl₂ + HCI KC1 + FeCl₃ + H₂O

80. KMnO₄ + HNO₂ + H₂SO₄ HNO₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

81. H₂O₂ + AgNO₃ + NH₄OH O₂ + Ag + NH₄NO₃ + H₂O

82. KJ + O₃ + H₂O J₂ + O₂ + KOH

83. Na₂SO₃ + HNO₃ Na₂SO₄ + NO + H₂O

84. As₂O₃ + HOC1 + H₂O H₃AsO₄ + HCI

85. MnSO₄ + Ca(OCl)₂ + NaOH MnO₂ + CaCl₂ + Na₂SO₄ + H₂O

86. MnCl₂ + KOC1 + KOH MnO₂ + KC1 + H₂O

87. MnSO₄+ H₂O₂+ KOH MnO₂+ K₂SO₄+ H₂O

88. KJ + CeO₂ + HCI J₂ + CeCl₃ + KC1 + H₂O

89. Al + KNO₃ + KOH K₃AlO₃ + NH₃ + H₂O

90. PbO₂ + MnSO₄ + HNO₃ HMnO₄ + PbSO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

Пример решения задания 1

Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель, определите направление реакции и вычислите э.д.с.

Решение:

Для подбора коэффициентов к уравнениям ОВР этим методомрекомендуется следующая последовательность действий.

1). Представим схему реакции в ионно-молекулярном виде, записывая в виде ионов только сильные и хорошо растворимые электролиты.

КМnО₄ +Н₂С₂О₄ +H₂SO₄ → МnSО₄+ СО₂ + K₂SO₄ +Н₂О

K⁺+ МnО₄^-+H₂C₂O₄ +2H⁺+SO₄^2-→Мn²⁺+ SO₄^2-+СО₂ +2K⁺+SO₄^2- + H₂O

2). В ионно-молекулярном уравнении ОВР, выделим молекулы и ионы, в которых происходит изменение степеней окисления элементов:

3). Составим материальный баланс для всех элементов в схемах превращений.

Реакция идет в водном растворе в кислой среде, поэтому атомы кислорода и водорода уравниваются молекулами воды (где имеется недоствток атомов кислорода) и ионами водорода противоположным стороне реакции.

В схеме (а) сначала уравниваются атомы углерода , а затем атома водорода

В схеме (б) в левой части имеется 4 атома кислорода, а в левой их нет. Поэтому, в правую часть схемы добавляем 4 молекулы воды, а в левую 8 ионов водорода МпО₄^- +8H⁺ →Мп²⁺ +4Н₂О.

4). Составим баланс по зарядам. В схеме (а) подсчитаем суммарные заряды частиц в левой и правой частях схемы и уравняем их путем вычитания определённого числа электронов. В схеме (а) суммарный заряд частиц в левой частиравен нулю, в правой - плюс двум. Равенство зарядов будет наблюдаться в том случае, еслииз левой части схемы убрать два электрона:

Н₂С₂О₄ –2e^-→2СО₂ +2Н⁺ (процесс окисления).

восстановитель

В схеме (б) МпО₄^- +8H⁺ → Мп²⁺ +4Н₂О подсчитываем суммарные зарядычастиц в левой и правой частях схемы.

Суммарный заряд частиц в левой части равен (+7), а в правой (+2). Равенство зарядов будет соблюдаться в том случае, еслик левой части уравнения прибавить пять электронов:

МпО₄^- +8H⁺ +5ē → Mп²⁺ +4H₂O (процесс восстановления).

окислитель

5). Уравняем число отданных ипринятых электронов,найдя наименьшее общее кратное соответствующихчисел имножители к ним. В рассматриваемом примере наименьшее общее кратное для чисел 2 и 5 равно 10. Поэтому для процесса окисления дополнительным множителем будет 5, а для процесса восстановления - дополнительный множитель 2.

6). С учётомэтих множителей произведём суммирование левых и правых частей полученныхуравнений:

5 | Н₂С₂О₄-2 ē →2CO₂ + 2Н⁺

2 | МпО₄^- + 8H⁺ + 5 ē →Мп²⁺ +4H₂O

5Н₂С₂О₄+ 2МпО₄^- + 16H⁺ →10CО₂ +10Н⁺ +2Мn²⁺ +8H₂O

После приведения подобных членов получим сокращённое ионно-молекулярное уравнение рассматриваемой реакции.

5Н₂С₂О₄ +2МпО₄^- +6Н⁺ →10CО₂ +2Мп²⁺+8H₂O

Коэффициенты этого уравнения соответствуют коэффициентам молекулярного уравнения:

5 Н₂С₂О₄ +2KМпО₄ +3H₂SO₄=10СО₂ + 2МпSО₄ +K₂SO₄ +8H₂O

Проверка правильности подобранных коэффициентов производится по равенству числа атомов всех элементов в обеих частях уравнения.

э.д.с. = ∆φ = φ_окс – φ_восс = 1,51-(-0,49) = 2 В; ∆φ > 0, следовательно реакция идёт в прямом направлении.

Если реакция протекает в щелочной среде, то для составления материального баланса используются частицы ОН^- и Н₂О.

В ту часть схемы, в которой не хватает атомов кислорода, добавляют удвоенное число ОН^- - групп. В противоположную часть схемы записывают молекулы воды, число которых равно половине количества ОН^- - ионов.

Например (процесс окисления)

Пример решения задания 2

Вычислите э.д.с. гальванического элемента, составленного из стандартных цинкового и оловянного электродов. Определите направление тока во внешней цепи указанного гальванического элемента. На каком электроде будет идти растворение металла?

Решение:

Табличное значение стандартного электродного потенциала цинка -0,76 В, а олова -0,13 В.

Электродвижующая сила (э.д.с) равна разности двух электродных потенциалов. э.д.с. = ∆φ = φ_катода – φ_анода

э.д.с. = ∆φ = φ_{окислитель} – φ_{восстановитель}

Т.к. φ_{окислитель} > φ_{восстановитель,} то вычитаем из большей алгебраической величины меньшую:

-0,13 - (-0,76) = 0,63 В.

Э.д.с. цинково-оловянного гальванического элемента равна 0,63 В.

ē

Zn|Zn ⁺²||Sn ⁺²|Sn

-0,76B -0,13B

Цинковая пластина заряжена более отрицательно, чем оловянная. Между ними возникает разность потенциалов. При замыкании системы в цепь электроны с цинковой пластины за счёт разности потенциалов переходят на оловянную. Растворение металла будет наблюдаться на цинковом электроде

Zn - 2ē → Zn²⁺ (окисление восстановителя);

на оловянном электроде

Sn²⁺ +2ē → Sn⁰ (восстановление окислителя)

Пример решения задания 3

Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в кислую среду (НCI)? Дайте схему образующегося при этом гальванического элемента.

Решение:

Исходя из положения металлов в ряду напряжений, определяем, что хром является более активным металлом (φ_Cr+3/Cr=-0,74 В) и в образующейся гальванической паре будет анодом. Медь является катодом ( ). Хромовый анод растворяется, а на медном катоде выделяется водород.

e^–

Cr/Cu, H⁺;

-0,74 В < 0,34 В

на аноде Cr – 3e → Сr³⁺ _(p-p) процесс окисления

на катоде 2H⁺ + 2e → H₂/Сu процесс восстановления

суммарное ионное уравнение электрохимической коррозии

2Cr/Cu + 6Н⁺ → 2Сrг³⁺ + 3Н₂/Cu

молекулярное уравнение электрохимической коррозии

2Cr/Cu + 6НCI → 2СrCI₃ + 3Н₂/Cu

Схема работающего гальванического элемента

e^–

(-) 2Сг/2Сг³⁺ | НС1 | (Сu) ЗН₂/6Н⁺ (+)

-0,74 В < 0,34 В

Следовательно, коррозии подвергается хром.

Пример решения задания 4

Какой металл является анодным (катодным) по отношению к покрываемому металлу? Составьте уравнения реакций, протекающих при атмосферной коррозии (во влажном воздухе).

а) Fe покрыт Zn

б) Fe покрыт Cu

Решение:

а) Исходя из положения металлов в ряду напряжений, определяем, что цинк является более активным металлом ( ) и в образующейся гальванической паре будет анодом. Железо является катодом ( ). Цинк растворяется, а на железе восстанавливается молекулярный кислород.

e^–

Fe|H₂O, O₂|Zn

–0,44 B > –0,76 B

на аноде 2 Zn – 2ē → Zn²⁺_(p-p) окисление

на катоде 1 О₂ + 2Н₂О + 4ē → 4ОН^– восстановление идет на железе

Итоговое уравнение реакции будет иметь вид

2Zn/Fe + O₂ +2H₂O → 2Zn(OH)₂↓

Цинк является анодным покрытием

б) Исходя из положения металлов в ряду напряжений, определяем, что железо является более активным металлом ( ) и в образующейся гальванической паре будет анодом. Медь является катодом ( ). Железо растворяется, а на меде восстанавливается молекулярный кислород.

ē

Fe|H₂O, O₂|Cu

-0,44 B < +0,34 B

на аноде 2 Fe – 2e^– → Fe ²⁺_(p-p) окисление

на катоде 1 О₂ + 2Н₂О + 4е^– → 4ОН^– восстановление идет на меди

Итоговое уравнение реакции будет иметь вид

2Fe/Сu + O₂ + 2H₂O → 2Fe(OH)₂↓.

Затем идет реакция окисления гидроксида железа (II) в гидроксид железа (III) кислородом воздуха

4Fe(OH)₂+ O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃↓

Медь является катодным покрытием.

Пример решения задания 5

Вычислите электродный потенциал цинка в растворе ZnCl₂, в котором концентрация ионов Zn²⁺ составляет 7 ∙ 10^{-2 М.}

Решение:

По уравнению Нернста

= —0,79 В

Ответ: -0,79В

Пример решения задания 6

Составьте схемы электролиза водного раствора CuSO₄

а) с инертным анодом.

б) с использованием анода из меди.

Решение:

а) Электролиз водного раствора сульфата меди (II) с инертным анодом;

в растворе происходит диссоциация соли:

CuSO₄ Cu²⁺ + SO₄^2-

Возможные окислители Cu²⁺ и H₂О

Так как > , более сильным окислителем является ион Cu²⁺, и на катоде происходит восстановление металлической меди.

катодная	Cu2+ + 2ē → Cuo
реакция

Возможные восстановители SO₄^2- и H₂O.

Так как < , более сильным восстановителем является вода, и на аноде происходит выделение кислорода из воды

анодная	2Н2О – 4ē → О2 + 4Н+
реакция

Составим суммарное уравнение реакции, объединив уравнения катодной и анодной реакций с учетом коэффициентов электронного баланса.

краткое ионное уравнение

2Cu²⁺ + 2H₂O 2Cu^o_(кат.) + O_2(ан.) + 4Н⁺_(ан.)

молекулярное уравнение

2CuSO₄ + 2H₂O 2Cu_(кат.) + O_2(ан.) + 2H₂SO_4(ан.)

б) При электролизе водного раствора сульфата меди (II) с медным анодом в качестве восстановителей будем рассматривать SO₄^2-, H₂O и сам анод Cu. Анион SO₄^2- разряжаться не будет, а при сравнении, > видно, что более сильным восстановителем является медь Cu. На электродах идут следующие процессы:

на катоде: Cu²⁺ + 2ē → Cu⁰

на аноде: Cu^o – 2 ē → Cu²⁺

краткое ионное уравнение

Cu²⁺ + Cu⁰ Cu⁰ + Cu²⁺

молекулярное уравнение

CuSO₄ + H₂O +Cu⁰ Cu⁰_(кат.) + H₂O + CuSO_{4 (анод)}

Рекомендуемая литература

1. Глинка Н.Л., Ермаков А.И. Общая химия: Учебное пособие ждя вузов / Под ред. А.И. Ермакова–29 изд., испр.–М.: Интеграл–Пресс.–2001.–728 с.

2. Глинка Н.И., Рабинович В.А., Рубина Х.М. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для студентов нехим. спец. вузов/Под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной.–изд. стереотип.–М.: Интеграл–Пресс, 2004.–240 с.

3. Молявко М.А., Шевляков Ф.Б. Окислительно-восстановительные реакции Учебное пособие Уфа, УГНТУ, 2008 г.

ЗАДАНИЕ № 8

по теме: «Классификация неорганических веществ. Свойства»

ЗАДАНИЯ

1. Написать формулы и наименования оксидов указанных кислот:

H₂SO₄, H₃BO₃, H₄P₂O₇, HClO, HMnO₄.

2. Написать формулы и наименования оксидов, соответствующих указанным гидроксидам: H₂SiO₃, Cu(OH)₂, H₃AsO₄, H₂WO₄, Fe(OH)₃.

3. Выведите формулы ангидридов и назовите их, зная формулы следующих кислот: H₂MoO₄, H₂Cr₂O₇, HNO₃, HBO₂, H₂MnO₄.

4. Назовите и напишите графические формулы следующих оксидов: N₂O, SO₂, Mn₂O₇, CO, SnO₂. Приведите соответствующие им гидратные соединения.

5. Назовите и напишите графические формулы следующих оксидов: N₂O₅, P₂O₃, CaO, K₂O, NO₂. Напишите уравнения реакций их гидратации.

6. Какие оксиды можно получить, разлагая при нагревании следующие вещества: Fe(OH)₃, Cr(OH)₃, Pb(NO₃)₂, H₂SiO₃, H₂SO₄? Напишите уравнения реакций и названия оксидов.

7. С какими из перечисленных ниже оксидов будет реагировать соляная кислота: SiO₂, CuO, SO₂, Fe₂O₃, CdO, P₂O₅, CO₂, ZnO? Напишите соответствующие реакции.

8. Могут ли одновременно находиться в растворе: LiOH и NaOH, KOH и SO₂, Ca(OH)₂ и Ba(OH)₂, Sr(OH)₂ и NO₂, NaOH и P₂O₅, Ba(OH)₂ и CO₂? Ответ поясните. Напишите необходимые реакции и названия образующихся соединений.

9. Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой оксидов: P₂O₅, CO₂, N₂O₅, SO₂, NO₂?

10. Написать уравнения реакций, свидетельствующих об основных свойствах FeO, Al₂O₃, CaO, CrO.

11. Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный характер SO₃, Mn₂O₇, P₂O₅, CrO₃.

12. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, будут реагировать с оксидом бария: CO₂, NaOH, P₂O₅, AlCl₃, K₂O, CuO, H₂O? Дайте обоснованный ответ. Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их осуществления и назовите вещества.

13. Какие вещества, формулы которых указаны ниже, будут реагировать с оксидом цинка: NaOH, Fe₂O₃, Ca(OH)₂, SO₃, HNO₃? Дайте обоснованный ответ. Запишите уравнения возможных реакций, укажите условия их осуществления и назовите вещества.

14. Написать уравнения реакций образования Mg₂P₂O₇, Ca₃(PO₄)₂, Mg(ClO₄)₂, Ba(NO₃)₂ в результате взаимодействия:

а) основного и кислотного оксидов;

б) основания и кислотного оксида;

в) основного оксида и кислоты.

15. Укажите какой характер имеют гидраты указанных оксидов: CaO, N₂O₅, Mn₂O₇, MnO, SnO, FeO, SiO₂, Fe₂O₃. Напишите формулы гидратов, назовите их.

16. Назовите и напишите графические формулы оксидов: P₂O₅, CO₂, Mn₂O₇, ZnO. Составьте уравнения реакций взаимодействия их с водой.

17. Напишите реакции солеобразования оксидов следующих элементов:

а) лития, берилия, бора, углерода, азота;

б) натрия, магния, алюминия, фосфора, серы;

в) стронция, серебра, цинка, сурьмы, мышьяка.

18. Назовите оксиды и приведите формулы соответствующих им гидратных соединений: SnO, SnO₂, ClO₂, SrO, P₂O₅, N₂O₅.

19. Напишите эмпирические и графические формулы оксидов:

а) рубидия, цезия, галлия, ртути (II);

б) таллия (I), таллия (III), углерода (II), мышьяка (III);

в) мышьяка (V), сурьмы (V), висмута (III), сурьмы (III);

г) серы (IV), серы (VI), селена (IV), селена (VI);

д) теллура (IV), теллура (VI), хлора (I), хлора (VII);

е) хрома (III), хрома (VI), марганца (II), марганца (IV);

ж) марганца (VII), железа (II), железа (III), олова (IV).

20. Напишите уравнения реакций солеобразования оксидов хрома. Приведите графические формулы этих оксидов.

21. Напишите графические формулы и назовите оксиды:

а) ClO₂, P₂O₅, P₂O₃, N₂O₃, SiO₂;

б) MgO, PbO₂, PbO, GeO₂, Pb₂O.

22. Назовите соли и напишите их графические формулы:

а) CrCl₃, Ba(HCO₃)₂, MgSO₄, AlOHCl₂;

б) Fe(NO₃)₃, CrOHSO₄, Ca₃(PO₄)₂, Fe(HS)₂;

в) (ZnOH)₂SO₃, Al(H₂PO₄)₃, CaSiO₃, FeCl₂;

г) Cr₂(HPO₄)₃, FeOHNO₃, Al₂(SO₄)₃, CoS;

д) AlN, (CuOH)₂CO₃, Al₂(SO₃)₃, Mg(HCO₃);

е) MgSO₃, Na₂HPO₄, Al(OH)₂Cl, CaSiO₃;

ж) Na₂S, KClO₃, FeOHNO₃, Ca(H₂PO₄)₂;

и) FeOHCl, FeHPO₄, Cu(AlO₂), Al₂O₃;

к) Cu₂(OH)₂SO₄, Na₂Cr₂O₇, Al₂S₃, NaHZnO₂;

л) Ba(HSO₃)₂, CrOHSO₄, Na₂PbO₂, Na₃AlO₃;

м) Mg(ClO₄)₂, CoOHCl, Al₂(CO₃)₃, ZnF₂;

н) PbOHNO₃, BaHAlO₃, K₂Cr₂O₇, Mg₂Si;

п) Al₄(SiO₄)₃, Cd(HS)₂, NaH₂PO₄, K₂MnO₄;

р) NaMnO₄, Al₂(ZnO₂)₃, Fe(HCO₃)₂, CrOHSO₄;

с) Ba(OCl)₂, NaVO₃, Ca(HSiO₃)₂, (PbOH)₂SO₄.

23. Составьте формулы следующих солей:

а) дигидрофосфат кальция, сульфат гидроксоалюминия, сульфат бария, карбонат алюминия;

б) нитрит кальция, гидроалюминат цинка, сульфид бария, хлорид гидроксоцинка;

в) сульфат гидроксоникеля (II), гидросульфид кадмия, карбид железа (III), хромат кальция;

г) хлорид гидроксожелеза (II), силицид магния, дигидроалюминат бария, нитрит цинка;

д) хлорид дигидроксоалюминия, гидросульфит бария, нитрид кальция, манганат железа (III);

е) нитрат гидроксохрома (III), бихромат стронция, дигидросиликат калия, ортоалюминат бария;

ж) метаборат меди (II), ортоалюминат алюминия, хлорид гидроксоцинка (II), сульфид железа (III);

и) гипохлорит алюминия, гидроортоалюминат кальция, бромид ванадия (V), сульфит гидроксомеди (II);

к) метафосфат кальция, перхлорат натрия, гидрокарбонат магния, сульфат дигидроксожелеза (II);

л) ортосиликат магния, нитрит свинца (II), гидрохромат меди (II), бромид гидроксоалюминия;

м) метасиликат цинка, сульфит железа (III), нитрат гидроксожелеза (III), дигидроортоалюминат кобальта (II);

н) метаалюминат кальция, гидросульфид железа (III), перманганат бария, хлорид дигидроксомагния;

п) ортоалюминат магния, гидроксокарбонат алюминия, метафосфат цинка;

р) плюмбит магния, ортосиликат алюминия, нитрат дигидроксохрома (III), гидрофосфат никеля (II);

с) плюмбит алюминия, сульфид алюминия, хлорид дигидроксохрома (III), гидросульфит меди (II).

24. Составить уравнения реакций получения солей: дигидрофосфат натрия, гидросульфит бария, хлорид дигидроксоалюминия, нитрат гидроксохрома (III).

25. Как превратить соли, указанные в задаче 24, в средние?

26. Изменяя соотношение реагирующих веществ по реакции Ca(OH)₂+H₃PO₄ получить кислые, основную и среднюю соли.

27. Назовите приводимые ниже кислые соли и напишите уравнения реакций, при помощи которых можно эти соли превратить в средние: KH₂PO₄, K₂HPO₄.

28. Назовите приводимые ниже основные соли и напишите уравнения реакций, при помощи которых можно превратить эти соли в средние: Al(OH)Cl₂, Fe(OH)₂Cl.

29. Определите массу гидроксида натрия, необходимую для перевода 100 г гидрокарбоната натрия в карбонат натрия.

30. Напишите уравнения реакций образования кислых солей (назовите эти соли):

а) KOH+H₂SO₃ г) KOH+H₃PO₃

б) Ca(OH)₂+H₃PO₄ д) NaOH+H₂S

в) KOH+CO₂ е) Ba(OH)₂+H₂SO₄

31. Напишите уравнения реакций образования основных солей (назовите их):

а) Al(OH)₃+HNO₃ г) Bi(OH)₃+HNO₃

б) Mg(OH)₂+HCl д) Fe(OH)₃+H₂SO₄

в) Cu(OH)₂+HNO₃ е) Al(OH)₃+H₂SO₄

32. Составьте формулы средних и кислых бариевых солей следующих кислот: H₂SO₄, H₂S, H₃PO₄. Напишите реакции получения кислых солей. Назовите их.

33. Переведите в средние следующие соли: NaHCO₃, ZnOHCl, Bi(OH)₂NO₃, Ca(HCO₃)₂,Mg(HSO₃)₂. Напишите уравнения соответствующих реакций.

34. Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: NaNO₃, NaHSO₄, Fe₂(SO₄)₃, Fe(HCO₃)₂.

35. Переведите в средние следующие соли: FeOHSO₄, Fe(HCO₃)₂, KHS, (MgOH)₂SO₄.

36. Напишите формулы средних, кислых и основных солей алюминия следующих кислот: CH₃COOH, HNO₃, H₂SiO₃.

37. Напишите формулы основных и кислых кальциевых солей следующих кислот: H₂SiO₃, H₂CO₃, H₂SO₄.

38. Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей K₂S, KHS, (MgOH)₂SO₄, Mg(HSiO₃)₂.

39. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) ; б) ; в) .

40. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) ; б) ; в) .

41. Допишите уравнения реакций взаимодействия веществ в молекулярной и ионной формах:

а) Al₂(SO₄)₃+Ba(NO₃)₂→…

б) FeCl₃+KOH→…

в) Na₂CO₃+Ca(OH)₂→…

г) Na₂SiO₃+HCl→…

42. Допишите уравнения следующих реакций в молекулярной и ионной формах:

а) CuSO₄+NaOH→…

б) CuCl₂+K₂CO₃→…

в) CuO+HNO₃→…

г) Cu(OH)₂+HCl→…

43. Допишите уравнения реакций образования основных солей в молекулярной и ионной формах:

а) Al(OH)₃+HNO₃→…

б) Fe₂(SO₄)₃+NaOH→…

в) Zn(OH)₂+H₃AsO₄→…

г) Mg(OH)₂+HCl→…

44. Допишите уравнения реакций образования кислых солей в молекулярной и ионной формах:

а) NaOH+H₂CO₃→…

б) KOH+H₃PO₄→…

в) KOH+H₂SO₄→…

г) Ba(OH)₂+H₃PO₄→…

45. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами: а) хлоридом железа (III) и фосфатом натрия; б) сульфатом меди (II) и фосфатом натрия; в) сероводородом и нитратом меди (II); г) сульфидом калия и сульфатом цинка; д) сульфидом натрия и нитратом магния.

46. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами: а)гидроксохлоридом магния и гидроксидом натрия; б)гидроксосульфатом железа (III) и серной кислотой; в)гидрофосфатом кальция и гидроксидом кальция; г)гидросульфидом кальция и гидроксидом калия; д)дигидрофосфатом бария и гидроксидом бария.

47. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между соответствующими кислотами и гидроксидами, приводящими к образованию следующих солей: FeOHSO₄, NaHCO₃, Mg(NO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂, Al₂(SO₄)₃. .

48. Закончите уравнения следующих реакций получения солей в молекулярной и ионной формах:

а) ZnO+KOH→… в) Sn(OH)₂+NaOH→…

б) Al₂O₃+NaOH→… г) Zn+KOH→…

49. Закончите уравнения реакций получения солей в молекулярной и ионной формах:

а) Ca+H₃PO₄→… в) Al(OH)₃+HClO₄→…

б) CaO+HNO₃→… г) Ba(OH)₂+H₃AsO₄→…

50. Напишите уравнения реакций образования средних солей между следующими веществами: а) силикатом натрия и азотной кислотой; б) гидрокарбонатом калия и бромводородной кислотой; в) гидросульфатом калия и гидроксидом калия; г) гидроксосульфатом алюминия и серной кислотой; д) гидроксоацетатом алюминия и уксусной кислотой.

51. Составить уравнения реакций получения всеми возможными способами следующих солей: сульфат меди (II), нитрат натрия, карбонат кальция.

52. Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении CaSO₄, AgNO₃, K₃PO₄, BaCl₂. Написать уравнения реакций и назвать полученные соединения.

53. Могут ли одновременно находиться в растворе следующие вещества: CuSO₄ и BaCl₂, Ca(OH)₂ и CO₂, KOH и H₃PO₄, KNO₃ и CaCl₂, NaOH и Na₂HPO₄, MgOHCl и KOH? Ответ поясните, напишите уравнения реакций и названия полученных веществ.

54. Какова массовая доля (%) хлорида цинка в растворе , полученном при взаимодействии 13 г металлического цинка со 100 г раствора, содержащего 14,6 г HCl?

55. Какая масса раствора HCl с массовой долей 20% израсходована для полного растворения 10 г смеси цинка с оксидом цинка, если известно, что при этом выделилось 2,24 л водорода?

56. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в растворе, полученном растворением 40 г SO₃ в 160 г раствора H₂SO₄ с массовой долей 80%.

57. При действии серной кислоты на 800 г NaCl получено 200 г HCl. Какова массовая доля (%) продукта реакции от теоретического выхода?

58. Какой объем CO₂ выделится, если прокалить 200 г CaCO₃, содержащего 15% примесей?

59. К 25 мл раствора HCl с массовой долей 10% (плотность 1,047 г/см³) прибавили 30 мл раствора NaOH с массовой долей 10% (плотность 1,109 г/см³). Какова реакция среды после окончания реакции?

60. Вычислите массу оксида кальция, необходимую для получения гидроксида кальция массой 3,7 г.

61. Оксид углерода (II) можно получить при взаимодействии углерода с оксидом железа (III). Составьте уравнение реакции и вычислите, сколько литров оксида углерода (II) образуется из оксида железа (III) массой 80 г.

62. Сколько граммов оксида серы (VI) пошло на образование сульфата калия массой 270г?

63. Вычислите количество оксида алюминия, необходимое для получения Al(NO₃)₃ массой 213 г.

64. Сколько молей оксида углерода (IV) необходимо для образования Ca(HCO₃)₂ количеством вещества 0,5 моль?

65. Сколько граммов гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10% требуется на нейтрализацию серной кислоты массой 20 г с массовой долей H₂SO₄ 4,9%?

66. Сколько граммов гидроксида натрия получается в результате взаимодействия с водой оксида натрия количеством вещества 0,1 моль?

67. Сколько граммов водорода можно получить при взаимодействии железа массой 11,2 г с соляной кислотой?

68. Сколько литров водорода можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 24 г?

69. Смесь оксида меди (II) и металлической меди массой 2,5 г обработали раствором соляной кислоты массой 3,6 г (кислота взята в избытке). Сколько кислоты при этом было израсходовано? Каков состав смеси, если меди в ней 20%?

70. При взаимодействии двухвалентного металла массой 1,4 г с кислотой выделился водород объемом 0,56 л. Назовите этот металл.

71. Какое количество серной кислоты потребовалось для осаждения сульфата бария массой 699 г при взаимодействии избытка хлорида бария с серной кислотой?

72. При обработке серной кислотой фосфорита массой 1 кг с массовой долей Ca₃(PO₄)₂ 62% был получен суперфосфат Ca₃(PO₄)₂+2CaSO₄ массой 0,910 кг. Определите массовую долю (%) выхода суперфосфата от теоретического.

73. Сколько граммов концентрированной азотной кислоты требуется для окисления меди массой 8 г до нитрата меди?

74. Какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26,4 г?

75. Сколько граммов соляной кислоты должно прореагировать с карбонатом кальция, чтобы образовался диоксид углерода массой 132 г?

76. Сколько граммов гидроксида калия необходимо взять для нейтрализации 0,5 моль серной кислоты?

77. К раствору, содержащему хлорид меди (II) массой 5,4 г, прибавили раствор, содержащий сероводород массой 1,7 г. Раствор выпарили. Определите количество и массу образовавшегося осадка.

78. При взаимодействии избытка сульфата калия с раствором нитрата свинца (II) образовался осадок массой 9,09 г. Сколько граммов нитрата свинца (II) содержалось в растворе?

79. К раствору, содержащему 0,2 моль хлорида железа (III), прибавили 0,24 моль гидроксида натрия. Сколько молей гидроксида железа образовалось в результате реакции и сколько граммов хлорида железа (III) осталось в растворе?

80. Сколько литров диоксида углерода образуется при сжигании соединения массой 8 г, состоящего из С (массовая доля 75%) и Н (25%)?

81. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для превращения серной кислоты массой 70 г в кислую соль?

82. Каковы масса и состав соли, образующейся при взаимодействии 20 г NaOH и 30 г H₂SO₄?

83. Через раствор, содержащий 14,8 г Ca(OH)₂, пропустили 22,4 л CO₂. Каковы состав соли и её масса?

84. Составить уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) Fe(OH)₃→Fe₂O₃→Fe→FeCl₃→FeOHCl₂→Fe₂(SO₄)₃→Fe(NO₃)₃;

б) P→P₂O₅→H₃PO₄→Ca₃(PO₄)₂→Ca(H₂PO₄)₂→Ca₃(PO₄)₂;

в) Cu(OH)₂→CuO→Cu→CuSO₄→Cu₂(OH)₂SO₄→Cu(NO₃)₂;

г) Ca(HCO₃)₂→CaCO₃→CaO→CaCl₂→CaCO₃→CaSO₄;

д) Al₂O₃→KAlO₂→Al(OH)₃→AlOHSO₄→Al→Al(NO₃)₃;

е) Zn→ZnSO₄→Zn(OH)₂→Na₂ZnO₂→ZnCl₂→ZnCO₃→ZnO;

ж) CO₂→Ca(HCO₃)₂→CaCO₃→CaCl₂→Ca(OH)₂→CaCO₃→CO₂;

и) SiO₂→Si→Mg₂Si→SiH₄→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃→SiO₂;

к) Al→NaAlO₂→HAlO₂→K[Al(OH)₄]→Al₂O₃→Al→AlCl₃→AlOHCl₂;

л) Fe→FeO→Fe(NO₃)₃ → FeSO₄→Fe(HSO₄)₂→Fe₂(SO₄)₃→FeOHSO₄;

м) Cu→Cu(NO₃)₂→Cu(OH)₂→CuOHCl→CuCl₂→[Cu(NH₃)₄]Cl₂;

н) (NH₄)₂Cr₂O₇→Cr₂O₃→Cr(OH)₃→NaCrO₂→Na₂CrO₄→NaHCrO₄;

п) NaHCO₃→Na₂CO₃→Na₂O→Na₂SO₄→NaOH→Cr(OH)₃→CrOHSO₄;

р) KMnO₄→MnO₂→MnCl₂→Mn(OH)₄→ MnCl₄;

с) ZnO→Al₂(ZnO₂)₃→Zn(OH)₂→ZnCl₂→ZnOHCl→ZnCl₂.

85. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) ZnSO₄→Zn(OH)₂→ZnCl₂→Zn→ZnSO₄→Zn(OH)₂→Na₂[Zn(OH)₄];

б) AlCl₃→Al(NO₃)₃→Al(OH)₃→Na[Al(OH)₄]→Al₂(SO₄)₃;

в) Pb(NO₃)₂→Pb(OH)₂→PbO→Na₂[Pb(OH)₄]→PbSO₄.

86. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) Fe₂(SO₄)₃→FeCl₃→Fe(OH)₃→FeOH(NO₃)₂→Fe(NO₃)₃;

б) K→KOH→KHSO₄→K₂SO₄→KCl→KNO₃;

в) Cu(OH)₂→CuOHNO₃→Cu(NO₃)₂→CuSO₄→Cu(OH)₂→CuO.

87. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) Ca→Ca(OH)₂→CaCl₂→Ca(NO₃)₂→CaSO₄→(CaOH)SO₄;

б) Cu→Cu(NO)₂→Cu(OH)₂→CuSO₄→Al₂(SO₄)₃→Al₂O₃;

в) Mg→MgSO₄→MgCl₂→MgOHCl→Mg(OH)₂→MgO.

88. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) CuSO₄→CuCl₂→ZnCl₂→Na₂ZnO₂→Zn(OH)₂→ZnOHCl;

б) Hg(NO₃)₂→Al(NO₃)₃→NaAlO₂→Al(OH)₃→AlOHCl₂→AlCl₃;

в) ZnSO₄→Zn(OH)₂→ZnCl₂→AlCl₃→Al(OH)₃→Al₂O₃.

89. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) CuCl₂→Cu(OH)₂→CuSO₄→ZnSO₄→Na₂[Zn(OH)₄]₄;

б) Fe(NO₃)₃→FeOH(NO₃)₂→Fe(OH)₃→FeCl₃→Fe(NO₃)₃;

в) Al₂O₃→AlCl₃→Al(OH)₃→NaAlO₂→NaNO₃.

Варианты заданий