Метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного взаимодействия с определяемым веществом.

106. В основе титриметрического анализа лежит закон:

1) сохранения массы;

2) кратных отношений;

3) эквивалентов;

4) постоянства состава.

107. Титрование – это:

1) контролируемое добавление титранта к анализируемой системе;

2) добавление раствора анализируемого вещества к раствору известной концентрации;

3) произвольное приливание стандартного раствора в присутствии индикатора до изменения окраски;

4) только произвольное добавление стандартного раствора в присутствии индикатора до изменения окраски.

108. Классификация методов титриметрического анализа основана на:

1) применении определенного вида индикатора;

2) использовании конкретного способа титрования;

3) типах реакции, лежащих в основе определения;

4) применении определенного титранта.

109. В основе метода нейтрализации лежит реакция:

1) кислотно-основного взаимодействия;

2) окислительно-восстановительная;

3) осаждения;

4) комплексообразования.

110. В основе метода оксидиметрии лежит реакция:

1) кислотно-основного взаимодействия;

2) окислительно-восстановительная;

3) осаждения;

4) комплексообразования.

111. В основе метода осаждения лежит реакция:

1) комплексообразования;

2) нейтрализации;

3) окислительно-восстановительная;

4) образования малорастворимого вещества.

112. Определяемое вещество – это:

1) раствор реагента с точно известной концентрацией;

2) химический элемент, простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

3) устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;

4) раствор реагента с неизвестной концентрацией.

113. Титрант – это:

1) раствор реагента с точно известной концентрацией;

2) устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;

3) химический элемент, простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

4) раствор реагента с неизвестной концентрацией.

114. Установочное вещество – это:

1) раствор реагента с точно известной концентрацией;

2) простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

3) устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;

4) раствор реагента с неизвестной концентрацией.

115. Укажите требование, которым должны удовлетворять установочные вещества: а) состав вещества должен строго соответствовать химической формуле; б) вещество должно быть химически чистым; в) вещество должно быть устойчивым как при хранении в твёрдом виде, так и в растворе; г) желательно возможно большая величина молярной массы эквивалента вещества:

1) все;

2) а, б, в;

3) а, в, г;

4) а, б, г.

116. Титрантами в методе нейтрализации являются: а) HCl; б) CH₃COOH; в) NH₄OH; г) NaOH:

1) а, б;

2) а, г;

3) б, в;

4) в, г.

117. Какие вещества являются установочными: а) H₂SO₄; б) HCl; в) Na₂B₄O₇*10H₂O; г) NaCl:

1) а, б;

2) б, в;

3) в, г;

4) а, г.

118. К установочным веществам в методе нейтрализации относятся:

1) Na₂B₄O₇*10H₂O; K₂Cr₂O₇;

2) K₂Cr₂O₇; NaCl;

3) H₂C₂O₄*2H₂O; NaCl;

4) Na₂B₄O₇*10H₂O; H₂C₂O₄*2H₂O.

119. К установочным веществам в методе перманганатометрии относятся:

1) H₂C₂O₄*2H₂O; Na₂C₂O₄;(NH₄)₂C₂O₄;

2) K₂Cr₂O₇; Na₂CO₃; NaCl;

3) H₂C₂O₄*2H₂O; Na₂CO₃; K₂Cr₂O₇.

120. Титрантами в методе комплексометрии являются:

1) NaOH;

2) трилон Б;

3) K₂Cr₂O₇;

4) (NH₄)₂C₂O₄.

121. К установочным веществам в методе перманганатометрии не относятся:

1) дихромат калия;

2) дигидрат щавелевой кислоты;

3) декагидрат тетрабората натрия;

4) оксалат натрия.

122. К установочным веществам в методе оксидиметрии не относятся:

1) дихромат калия;

2) трилон Б;

3) хлорид натрия;

4) дигидрат щавелевой кислоты.

123. Установите соответствие:

Название метода

1) оксидиметрия

2) комплексометрия

3) метод осаждения

4) метод кислотно-основного титрования

Формула установочного вещества

А) K₂Cr₂O₇

Б) KMnO₄
В) Na₂B₄O₇*10H₂O

Г) NaCl
Д) ZnSO₄

124. К установочным веществам в методе кислотно-основного титрования не относятся:

1) дихромат калия;

2) декагидрат тетрабората натрия;

3) бромат калия;

Хлорид натрия.

125. Установите соответствие:

Реагенты

1) раствор аммиака раствором серной кислоты

2) раствор пероксида водорода раствором перманганата калия в кислой среде

3) раствор иода раствором тиосульфата натрия

4) раствор уксусной кислоты раствором гидроксида натрия

Название индикатора

А) не применяется

Б) фенолфталеин

В) метилоранж

Г) раствор крахмала

Д) Раствор дихромата калия

126. Установите соответствие:

Определяемые вещества

1) карбонат кальция

2) дихромат калия

3) сульфит натрия

4) хлорид аммония

Пары титрантов

А) иод и тиосульфат натрия

Б) иод и сульфат железа (II)

В) соляная кислота и гидроксид натрия

Г) перманганат калия и сульфат железа (II)

Д) уксусная кислота и гидроксид аммония

127. Установите соответствие:

Вторичный стандартный раствор

1) перманганат калия

2) нитрат серебра

3) иод

4) соляная кислота

Первичный стандартный раствор

А) тиосульфат натрия

Б) соляная кислота

В) Na₂CO₃*10H₂O

Г) Na₂S₂O₃*5H₂O

128. Для отбора проб используют следующие приёмы: а) метод пипетирования; б) метод отдельных навесок; в) титрование заместителя:

1) а;

2) а, б;

3) в;

4) б.

129. Какие способы титрования используют в титриметрическом анализе?

1) прямое;

2) обратное;

3) прямое, обратное, заместителя;

4) заместителя.

130. Прямое титрование – это:

1) непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния эквивалентности;

2) непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния нейтральности;

3) последовательное использование двух титрантов;

4) добавление к определяемому веществу избытка вспомогательного реагента и определение эквивалентного количества выделившегося продукта.

131. Обратное титрование – это:

1) непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния нейтральности;

2) добавление титранта к определяемому веществу до состояния эквивалентности;

3) последовательное использование двух титрантов, число моль эквивалентов определяемого вещества находят по разности числа моль эквивалентов дух титрантов;

4) определение числа моль эквивалентов определяемого вещества по числу моль эквивалентов дополнительного продукта.

132. Кривая титрования – это:

1) графическая зависимость рН среды от объема добавленного титранта;

2) зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества;

3) графическая зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества;

4) зависимость окраски раствора от объема добавленного титранта.

133. Скачок титрования – это:

1) резкое изменение рН среды в области точки нейтральности;

2) изменение рН среды от добавления небольшой порции титранта;

3) резкое изменение рН среды в области точки эквивалентности;

4) изменение окраски индикатора от добавления небольшой порции титранта.

134. Состояние эквивалентности – это:

1) изменение окраски индикатора вблизи точки нейтральности;

2) число моль эквивалента определяемого вещества равно числу моль эквивалента титранта;

3) рН среды должно быть равно 7;

4) совпадение точек нейтральности и эквивалентности.

135. Правило выбора индикатора:

1) интервал перехода его окраски должен совпадать с точкой нейтральности;

2) интервал перехода его окраски должен совпадать со скачком титрования;

3) изменение окраски индикатора должно совпадать с линией нейтральности;

4) интервал изменения окраски индикатора должен совпадать с точкой эквивалентности.

136. Индикатор – это: а) вещество, необходимое для опредеоения конца титрования; б) сложная органическая кислота или основание; в) вещество, участвующее в реакции, вызывающее заметные на глаз изменения в состоянии эквивалентности:

1) а;

2) б, в;

3) а, б;

А, в.

137. Интервал перехода окраски индикатора в кислотно-основном титролвании используют для:

1) определения состояния эквивалентности;

2) определения рН в точке эквивалентности;

3) выбора индикатора;

4) определения объёма титранта.

138. Точность титриметрического анализа зависит от: а) точности измерения объема реагирующих веществ; б) правильности и точности приготовления титрантов; в) правильного выбора индикатора и его чувствительности:

1) а, в;

2) а, б;

3) б, в;

А, б, в.

139. Титрование раствора аммиака сильной кислотой можно проводить в присутствии индикатора:

1) фенолфталеина;

2) метилоранжа;

3) фенолфталеина и метилоранжа;

4) лакмуса.

140. Титрование уксусной кислоты сильным основанием можно проводить в присутствии индикатора:

1) фенолфталеина;

2) фенолфталеина и метилоранжа;

3) метилоранжа;

4) метилрота.

141. Титрование сильной кислоты сильным основанием можно проводить в присутствии индикатора:

1) фенолфталеина;

2) фенолфталеина и метилоранжа;

3) метилоранжа;

4) тимолфталеина.

142. На кривой титрования слабой кислоты сильным основанием:

1) точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности;

2) точка эквивалентности смещена в кислую область;

3) скачок титрования находится в диапазоне рН 4-6;

4) точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности.

143. На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием:

1) точка эквивалентности соответствует рН=7;

2) точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности;

3) скачок титрования находится в диапазоне рН 4-6;

4) точка эквивалентности смещена в щелочную область.

144. На кривой титрования слабого основания сильной кислотой:

1) точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности;

2) точка эквивалентности смещена в кислую область;

3) скачок титрования находится в диапазоне рН 6-8;

4) точка эквивалентности смещена в щелочную область.

145. Определяемые вещества в методе нейтрализации – это: а) слабая и сильная кислоты; б) слабое и сильное основания; в) соли, подвергающиеся гидролизу; г) только сильные кислоты и основания:

1) а, б;

2) а, б, в;

3) в, г;

4) г.

146. Кислотно-основные индикаторы должны соответствовать следующим требованиям: а) окраска индикатора должна быть интенсивной и различаться в кислой и щелочной средах; б) изменение окраски должно быть быстрым, чётким и обратимым; в) окраска индикатора должна меняться в узком интервале изменения рН раствора; г) индикатор должен быть чувствительным и менять свою окраску в присутствии минимального избытка кислоты или щелочи; д) индикатор должен быть стабильным, не разлагаться в водном растворе и на воздухе:

1) а, б, в, г;

2) все;

3) б, в, г, д;

4) а, б, г.

147. Для стандартизации раствора HCl используют: а) буру; б) гидрокарбонат натрия; в) Na₂CO₃*10H₂O; г) гидроксид натрия.

1) а;

2) б, в;

3) а, в;

4) в, г.

148. Для стандартизации раствора перманганата калия используют:

1) карбонат натрия;

2) H₂C₂O₄*2H₂O;

3) хлорид натрия;

4) бура.

149. В оксидиметрии индикаторами являются: а) избыток перманганата калия; б) крахмал; в) трилон Б; г) метилрот.

1) а;

2) б, в;

3) в, г;

4) а, б.

150. Пероксид водорода в перманганатометрии проявляет свойства:

1) окислительные;

2) диспропорционирует;

3) восстановительные;

ОВ свойства не проявляет.

151. Для определения состояния эквивалентности в перманганатометрии используют индикатор:

1) метилоранж;

2) фенолфталеин;

3) избыток раствора перманганата калия;

4) лакмус.

152. Для создания среды в перманганатометрии используют кислоты:

1) соляную, серную;

2) серную;

3) азотную, уксусную;

4) соляную.

153. Титрантами в методе оксидиметрии являются: а) перманганат калия; б) сероводород; в) гидроксид натрия; г) дихромат калия:

1) а, б;

2) б, в;

3) а, г;

4) в, г.

154. Перманганатометрию проводят в среде:

1) сильнокислой;

2) нейтральной;

3) сильнощелочной;

4) щелочной.

155. Для созданиякислой среды в перманганатометрии не используют соляную кислоту, т. к. она:

1) проявляет восстановительные свойства;

2) проявляет окислительные свойства;

3) слабая кислота;

4) летучая кислота.

Итоговое тестирование

Кинетика и катализ.

1. От каких факторов зависит энергия активации реакции?

1)от высоты энергетического барьера;

2. Механизм некоторой реакции включает несколько стадий. Определена самая быстрая и самая медленная стадия. Как относятся между собой энергии активации этих стадий?

2)энергия активации медленной больше энергии активации быстрой;

3. Реакция имеет нулевой порядок. Как изменяется во времени концентрация продукта реакции?

1)увеличивается;.

4. как подразделяют химические реакции по механизму протекания?

1)простые и сложные;.

5. Чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введение в систему фермента: а)уменьшением энергии активации; б)увеличением средней кинетической энергии молекул; в)ростом числа активных молекул; г)уменьшением числа столкновений молекул.

1)а,в

6.Действие катализаторов: а)изменяет тепловой эффект; б)снижает энергию активации; в)увеличивает скорость прямой и обратной реакции; г)является избирательным:

2)б,в,г

7. При повышении температуры на каждые 10 С скорость большинства реакций:

1)увеличивается в 2-4 раза;

8. Скорость сложных реакций определяется:

1)скоростью самой медленной стадии;

9. Скорость химической реакции зависит от:

2)природы реакции веществ, температуры, концентрации

10. Для какой реакции при изменении количества вещества А скорость не изменяется: а)А(г) + В(г);

б)2А(г) + В2(г); в)2А(т) +2В(г); г)3А(г) + В2(г).

2)в

Термодинамика.

1.Открытой системой называют такую систему, которая:

2) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;

2.Порцессы протекающие при постоянном давлении называются:

1)изобарическими;

3. Эндергоничекие реакции в организме требуют подвода энергии, так как:

1) ∆ Ģ реакции > О

4. Выберите правильное утверждение: энтропия системы увеличивается при:

3)повышение температуры;

5. Самопроизвольным называется процесс, который:

3)осуществляется без затраты энергии извне;

6. Каковы особенности биохимических процессов: а)подчиняются принципу энергетического сопряжения; б)как правило обратимы; в) сложные; г) только экзергонические (∆ Ģ < О); д)большинство обратимо;

3)а,б,в

7. Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы?

3)первый закон термодинамики;.

8. Самопроизвольный характер процесса лучше определять путем оценки:

2)свободной энергии Гиббса;

9. К какому типу термодинамических систем принадлежит живая клетка?

1)открытой.

10. При окислении каких веществ в условиях организма выделяется большее количество энергии?

2)жиров;

3.Коллигативные свойства растворов.

1.Коллигативные свойства растворов зависят от :

3)числа частиц растворенного вещества;