Моль вещества эквивалента содержится в 1л раствора.

13. эквивалент вещества – это:

1) реальная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному протону или одному электрону;

2) условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному протону или одному электрону;

3) реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному протону или одному электрону;

4) реальная частица вещества, которая эквивалентна только одному протону.

14. Эквивалент вещества может быть:

1) только реальной частицей вещества;

2) только условной частицей вещества;

3) реальной или условной частицей вещества;

4) все ответы неверны.

15. Фактор эквивалентности – это число, показывающее, какая доля:

1) реальной частицы вещества Х эквивалентна одному протону в кислотно-основной реакции или одному электрону в ОВР;

2) условной частицы вещества Х эквивалентна одному протону или одному электрону в данной реакции;

3) реальной или условной частицы вещества Х эквивалента одному протону или одному электрону в данной реакции;

4) все ответы неверны.

16. Фактор эквивалентности не может принимать значения: а) >1; б) <1; в) равное 1.

1) б;

2) б, в;

3) а;

4) а, б.

17. Фактор эквивалентности может принимать значения: а) >1; б) <1; в) равное 1.

1) а, б;

2) б, в;

3) а, б, в;

4) а, в.

18. Титр показывает, сколько:

1) граммов вещества содержится в 1 мл раствора;

2) граммов вещества содержится в 1л раствора;

3) граммов вещества содержится в 1 кг растворителя;

4) моль вещества содержится в 1л раствора.

19. Молярная концентрация вещества Х показывает, сколько:

1) моль вещества содержится в 100 мл раствора;

2) моль вещества содержится в 100 мл растворителя;

3) моль вещества содержится в 1кг растворителя;

4) моль вещества содержится в 1л растворителя.

20. Молярная масса эквивалента вещества Х – это:

1) масса 1 моль эквивалента вещества Х;

2) масса 1 моль вещества Х;

3) произведение количества вещества Х на его молярную массу;

4) отношение массы вещества Х к его количеству.

21. Молярная концентрация вещества Х и молярная концентрация эквивалента вещества Х имеют одно и то же численное значение, если фактор эквивалентности:

1) >1;

2) =1;

3) <1;

4) величина фактора эквивалентности не имеет значения.

22. Дополните.Предельно допустимая концентрация (ПДК) загрязняющих веществ – это ________________ содержание веществ в единице объёма воздуха или воды.

23. Дополните. Объёмное процентное содержание вещества в растворе показывает, сколько мл жидкого вещества содержится в _______ раствора.

24. Установите соответствие.

Способ выражения

концентрации вещества

1) массовая доля вещества Х

2) молярная концентрация вещества Х

3) Молярная концентрация эквивалента вещества Х

4) молярная доля вещества Х

Размерность в СИ

А) моль/кг

Б) безразмерная (доли единицы или %)

В) моль/м³

Г) г/см³

25. Установите соответствие.

Способ выражения концентрации вещества

1) массовая доля вещества Х

2) титр вещества Х

3) титр по определяемому веществу А

4) молярная концентрация вещества Х

Математическое выражение

А) ;

Б) ;

В) ;

Г) ;

Д) .

26. Установите соответствие.

Способ выражения концентрации вещества

1) молярная концентрация эквивалента вещества Х

2) молярная доля вещества Х

3) молярная концентрация вещества Х

4) массовая доля вещества Х

Математическое выражение

А) ;

Б) ;

В) ;

Г) ;

Д) .

27. К внесистемным единицам выражения состава раствора относится: а) молярная концентрация вещества Х; б) титр вещества Х; в) жёсткость воды; г) предельно допустимая концентрация загрязняющих веществ; д) молярная доля вещества.

1) все;

2) а, д;

3) б, в, г;

4) в, г.

28. Способу выражения концентрации вещества Х в растворе «массовая доля» не соответствует математическое выражение её:

1) ;

2) ;

3) ;

4) .

29. Способу выражения концентрации вещества Х в растворе «молярная концентрация эквивалента» не соответствует математическое выражение её:

1) ;

2) ;

3) ;

4)

30. Способу выражения концентрации вещества Х в растворе «молярная концентрация» не соответствует математическое выражение её:

1) ;

2) ;

3) ;

4) .

31. Изотонический раствор – это:

1) 0,89%-ный раствор NaCl;

2) 0,089%-ный раствор NaCl;

3) 8,9%-ный раствор NaCl;

4) 1,00%-ный раствор NaCl.

32. Запись «0,89%-ный раствор NaCl» означает, что:

1) в 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl;

2) в 100 мл раствора содержится 0,89 г NaCl;

3) в 1л раствора содержится 0,89 г NaCl;

4) в 1кг раствора содержится 0,89 г NaCl.

33. Запись «3М раствор глюкозы» означает, что:

1) в 1л раствора содержится 3 моль глюкозы;

2) в 100 мл раствора содержится 3 моль глюкозы;

3) в 1кг раствора содержится 3 моль глюкозы;

4) в 100 г раствора содержится 3 моль глюкозы.

34. Запись «0,25 н. раствор H₂SO₄» означает, что:

1) в 1л раствора содержится 0,25 моль H₂SO₄;

2) в 1кг раствора содержится 0,25 моль эквивалента H₂SO₄;

3) в 1л раствора содержится 0,25 моль эквивалентаH₂SO₄;

4) в 1л растворителя содержится 0,25 моль H₂SO₄.

35. Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Al (OH)₃ + 3HCl=… равен:

1) 1/3;

2) ½;

3) 3;

4) 1/6.

36. Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Al (OH)₃ + 2HCl=… равен:

1) 1/3;

2) ½;

3) 1/6;

4) 2.

37. Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Al (OH)₃ + HCl=… равен:

1) 1/3;

2) ½;

3) 1/6;

4) 1.

38. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции H₃PO₄ + 3NaOH=… равен:

1) ½;

2) 1/3;

3) 1;

4) 3.

39. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции H₃PO₄ + 2NaOH=… равен:

1) ½;

2) 1;

3) 1/3;

4) 3.

40. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции H₃PO₄ + NaOH=… равен:

1) 1;

2) ½;

3) 1/3;

4) 2.

41. Фактор эквивалентности равен ½ в следующих схемах химических реакций: а) Fe (OH)₃ + 3HCl=…; б) H₂SO₄ + 2NaOH=…; в) H₂SO₄ + NaOH=…; г) H₂S + NaOH=…:

1) а, б;

2) в, г;

3) б, в, г;

Б.

42. Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции H₃PO₄ + 3NaOH=… равен:

1) 1;

2) ½;

3) 1/3;

4) 2.

43. Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции H₃PO₄ + 2NaOH=… равен:

1) 1;

2) ½;

3) 1/3;

4) 2.

44. Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции H₃PO₄ + NaOH=… равен:

1) 1;

2) ½;

3) 1/3;

4) 2.

45. Фактор эквивалентности H₂SO₄ равен 1 в следующих схемах химических реакций: а) H₂SO₄ + NaOH=…; б) H₂SO₄ + 2NaOH=…; в) H₂SO₄ + Ca (OH)₂=…; г) H₂SO₄ +Mg=…:

1) в, г;

2) а;

3) а, б;

4) б, в, г.

46. Фактор эквивалентности тетрабората натрия в реакции Na₂B₄O₇ + 2HCl +5H₂O=… равен:

1) 1;

2) 1/5;

3) ½;

4) 1/10.

47. Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄=… равен:

1) 1;

2) 1/10;

3) ½;

4) 1/5.

48. Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции KMnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O=… равен:

1) 1/5;

2) 1/6;

3) 1/3;

4) ½.

49. Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции KMnO₄ + NaNO₂ + NaOH=… равен:

1) 1;

2) ½;

3) 1/5;

4) 1/3.

50. Фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции H₂C₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄=… равен:

1) 1/10;

2) 1/5;

3) 5;

4) ½.

51. Фактор эквивалентности пероксида водорода в реакции KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄=… равен:

1) 1/10;

2) 1/5;

3) ½;

4) 5.

52. Фактор эквивалентности вещества KMnO₄ равен 1/5 в следующих схемах реакций: а) KMnO₄ + H₂SO₄ + NaNO₂=MnSO₄ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O; б) KMnO₄ + KOH + NaNO₂=K₂MnO4 + NaNO₃ + H₂O; в) KMnO₄ + H₂O + NaNO₂=MnO₂ + NaNO₃ + KOH; г) KMnO₄ + HCl = MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O.

1) б, в;

2) а;

3) а, г;

4) а, в.

53. Фактор эквивалентности вещества KMnO₄ равен 1/3 в следующих схемах реакций:

1) KMnO₄ + H₂SO₄ + NaNO₂=MnSO₄ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O;

2) KMnO₄ + KOH + NaNO₂=K₂MnO4 + NaNO₃ + H₂O;

3) KMnO₄ + H₂O + NaNO₂=MnO₂ + NaNO₃ + KOH;

4) KMnO₄ + HCl = MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O.

54. Фактор эквивалентности вещества KMnO₄ равен 1 в следующих схемах реакций:

1) KMnO₄ + H₂SO₄ + NaNO₂=MnSO₄ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O;

2) KMnO₄ + KOH + NaNO₂=K₂MnO4 + NaNO₃ + H₂O;

3) KMnO₄ + H₂O + NaNO₂=MnO₂ + NaNO₃ + KOH;

4) KMnO₄ + HCl = MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O.

55. Фактор эквивалентности вещества KMnO₄ не принимает значение 1/5 в следующих схемах реакций:

1) KMnO₄ + NaOH + Na₂SO₃=K₂MnO₄ + Na₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O;

2) KMnO₄ + H₂SO₄ + Na₂SO₃=MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O;

3) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄=MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;

4) KMnO₄ + HCl = MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O.

56. Фактор эквивалентности вещества KMnO₄ не принимает значение 1/3 в следующих схемах реакций:

1) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄=MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;

2) KMnO₄ + N₂O + H₂SO₄=MnSO₄ + HNO₃ + K₂SO₄ + H₂O;

3) KMnO₄ + H₂O + Na₂SO₃=MnO₂ + KOH + Na₂SO₄;

4) KMnO₄ + C₂H₂ = K₂C₂O₄ + MnO₂ + KOH.

57. Установите соответствие.

Схема ОВР

1) KMnO₄ + N₂O + H₂SO₄=

MnSO₄ + HNO₃ + K₂SO₄ + H₂O;

2) Mn (OH)₄ + Br₂ + KOH = K₂MnO₄ + KBr + H₂O;

3) KMnO₄ + KOH + NaNO₂= K₂MnO4 + NaNO₃ + H₂O;

4) Na [Cr (OH)₄] + Cl₂ + NaOH = Na₂Cr₂O₄ + NaCl + H₂O.

Значение фактора эквивалентности

А) ¼;

Б) 1/5;

В) ½;

Г) 1;

Д) 1/3.

58. Установите соответствие.

Схема ОВР

1) KMnO₄ + N₂O + H₂SO₄=MnSO₄ + HNO₃ + K₂SO₄ + H₂O;

2) K₂CrO₄ + KHSO₃ + H₂O = Cr (OH)₃ + K₂SO₄ + KOH;

3) Na₂SO₃ + KI + H₂SO₄ = Na₂S + I₂+ K₂SO₄ + H₂O;

4) NH₃ + H₂O₂= N₂+H₂O.

Значение фактора эквивалентности

А) ½

Б) ¼

В) 1

Г) 1/3

Д) 1/8

59. Молярная масса эквивалента Al (OH)₃ (г/моль) в реакции Al (OH)₃ + HCl = … равна:

1) 39;

2) 78;

3) 26;

4) 13.

60. Молярная масса эквивалента Al (OH)₃ (г/моль) в реакции Al (OH)₃ + 2HCl = … равна:

1) 39;

2) 78;

3) 26;

4) 13.

61. Молярная масса эквивалента Al (OH)₃ (г/моль) в реакции Al (OH)₃ + 3HCl = … равна:

1) 39;

2) 78;

3) 26;

4) 13.

62. Молярная масса эквивалента H₃PO₄ (г/моль) в реакции H₃PO₄+ NaOH = … равна:

1) 49;

2) 98;

3) 32,67;

4) 40.

63. Молярная масса эквивалента H₃PO₄ (г/моль) в реакции H₃PO₄+ 2NaOH = … равна:

1) 98;

2) 49;

3) 32,67;

4) 196.

64. Молярная масса эквивалента H₃PO₄ (г/моль) в реакции H₃PO₄+ 3NaOH = … равна:

1) 98;

2) 49;

3) 32,67;

4) 196.

65. Определить молярную массу эквивалента восстановителя (г/моль) в реакции: KI + H₂SO_{4 (конц.)}= I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O.

1) 166;

2) 83;

3) 98;

4) 12,25.

66. Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции: KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = O₂ +...

1) 31,6;

2) 52,67;

3) 158;

4) 17.

67. Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции: KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O = ...

1) 31,6;

2) 52,67;

3) 158;

4) 63.

68. Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции: KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH = ...

1) 31,6;

2) 52,67;

3) 158;

4) 63.

69. Определить молярную массу эквивалента восстановителя (г/моль) в реакции: K₂Cr₂O₇ + HCl = Cl₂+CrCl₃+KCl+H₂O.

1) 49;

2) 18,25;

3) 6,08;

4) 36,5.

70. Определить молярную массу эквивалента восстановителя (г/моль) в реакции: CrCl₃ + Br₂ +KOH = KCl+K₂CrO₄+KBr+H₂O.

1) 26,42;

2) 79,25;

3) 52,83;

4) 158,5.

71. Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции: KI + H₂SO_{4 (конц.)}= I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O.

1) 83;

2) 98;

3) 166;

4) 12,25.

72. Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции: Cl₂ + H₂SO₃= HCl + H₂SO₄ + H₂O.

1) 49;

2) 98;

3) 24,5;

4) 35,5.

73. Определить молярную массу эквивалента восстановителя (г/моль) в реакции: KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = O₂ +...

1) 31,6;

2) 52,67;

3) 158;

4) 17.

74. Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции: CrCl₃ + Br₂ +KOH = KCl+K₂CrO₄+KBr+H₂O.

1) 26,42;

2) 80;

3) 52,83;

4) 158,5.

75. Указать процесс, протекающий по схеме SO₄^2-→SO₃^2-:

1) восстановление;

2) окисление;

3) диспропорционирование;

4) ОВР не протекает.

76. Указать процесс, протекающий по схеме SO₄^2-→SO₂:

1) восстановление;

2) окисление;

3) диспропорционирование;

4) ОВР не протекает.

77. Указать процесс, протекающий по схеме AlO₂^-→Al:

1) восстановление;

2) окисление;

3) диспропорционирование;

4) ОВР не протекает.

78. Указать процесс, протекающий по схеме CrO₄^2-→Cr³⁺:

1) восстановление;

2) окисление;

3) диспропорционирование;

4) ОВР не протекает.

79. Процесс окисления протекает в следующих схемах: а) CrO₄^2-→Cr³⁺; б) Cl₂→ClO₃^-; в) SO₄^2-→H₂S; г) H₂C₂O₄→CO₂:

1) б, г;

2) а, б;

3) б, в;

4) а, г.

80. Указать число электронов, принимающих участие в процессе NO₂^-→ NO₃^-.

1) 3;

2) 0;

3) 1;

4) 2.

81. Указать число электронов, принимающих участие в процессе Cl₂→ClO₃^-:

1) 10;

2) 2;

3) 5;

4) 1.

82. Указать число электронов, принимающих участие в процессе Cr³⁺ → CrO₄^2-:

1) 5;

2) 8;

3) 1;

4) 3.

83. Процесс восстановления не протекает в следующих схемах: а) Cr³⁺ → CrO₄^2-; б) BrO₃^- → Br₂; в) SO₃^2-→ SO₄^2-; г) NO₃^- → NO₂^-:

1) б, г;

2) а, в;

3) б, в;

4) а, г.

84. Указать частицы, принимающие участие в процессах: SO₃^2-→ SO₄^2-; BrO₃^- → Br₂:

1) OH^-, H₂O;

2) H₂O₂, H₂O;

3) OH^-, H⁺;

4) H₂O, OH^-.

85. Указать частицы, принимающие участие в процессах: NO₃^- → NO₂^-; Br₂ → BrO₃^-:

1) OH^-, H₂O;

2) H₂O₂, H₂O;

3) OH^-, H⁺;

4) H₂O, H⁺.

86. Молекулы воды не принимаютучастия в следующих схемах процессов окисления или восстановления: а) Br₂→BrO₂^- (щелочная среда); б) NO₃^-→NO₂ (кислая среда); в) PH₃→H₃PO₄ (кислая среда); г) ClO₃^-→Cl^- (щелочная среда).

1) б, г;

2) а, б;

3) б, в;

4) а, г.

87. Молекулы воды не принимаютучастия в следующих схемах процессов окисления или восстановления: а) ClO₃^-→Cl^- (щелочная среда); б) NO₂^-→ NO₃^- (щелочная среда); в) MnO₂→MnO₄^2- (щелочная среда); г) C₂O₄^2-→CO₂.

1) а, г;

2) а, б;

3) б, в;

4) в, г.

88. Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать коэффициент у восстановителя KMnO₄+KNO₂+H₂SO₄→…

1) 2;

2) 5;

3) 10;

4) 7.

89. Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать сумму коэффициентов у восстановителя и окислителя K₂Cr₂O₇+HCl → Cl₂+CrCl₃+KCl+H₂O.

1) 14;

2) 1;

3) 15;

4) 6.

90. Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать коэффициент у восстановителя KI+H₂SO_4(конц.)→I₂+H₂S+K₂SO₄+ H₂O.

1) 2;

2) 5;

3) 13;

4) 8.

91. Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать сумму коэффициентов у восстановителя и окислителя KMnO₄+KNO₂+H₂SO₄ → …

1) 5;

2) 7;

3) 10;

4) 2.

92. Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать сумму коэффициентов у восстановителя и окислителя K₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃+I₂+K₂SO₄+ H₂O.

1) 6;

2) 13;

3) 7;

4) 14.

93. Укажите способы приготовления растворов: а) по навеске; б) из фиксаналов; в) разбавлением более концентрированного раствора.

1) а, б;

2) б, в;

3) а, б, в;

4) а, в.

94. В 20%-ном водном растворе этилового спирта указать растворитель:

1) этиловый спирт;

2) вода;

3) оба ответа верны;

4) оба ответа неверны.

95. В 80%-ном водном растворе этилового спирта указать растворитель:

1) этиловый спирт;

2) вода;

3) оба ответа верны;

4) оба ответа неверны.

96. Принцип работы ареометра основан на законе:

1) Паскаля;

2) Ньютона;

3) Эйнштейна;

Архимеда.

97. Раствор пероксида водорода требуемой концентрации можно приготовить следующим способом:

1) из фиксанала;

2) из навески;

3) разбавлением более концентрированного раствора;

4) всеми перечисленными методами.

98. Для приготовления 0,9%-ного раствора хлорида натрия не используютследующие способы приготовления растворов: а) из навески твёрдого вещества; б) из фиксанала; в) разбавлением более концентрированного раствора.

1) а, в;

2) б, в;

3) б;

4) в.

99. Установите правильную последовательность действий при приготовлении раствора заданного объема из фиксанала:

1) обмыть ампулу фиксанала и разбить бойком над воронкой в колбе;

2) добавить воду в колбу до метки и перемешать;

3) промыть ампулу через воронку в колбу;

4) выбрать мерную колбу в соответствии с требуемым объемом раствора;

5) перенести содержимое ампулы через воронку в мерную колбу.

100. Установите правильную последовательность действий при приготовлении вторичного стандартного раствора заданного объема из навески:

1) взвесить навеску на весах;

2) перенести навеску в мерную колбу требуемого объема;

3) сделать расчет навески;

4) стандартизировать вторичный стандартный раствор;

5) добавить воду в колбу до метки и перемешать.

101. Установите правильную последовательность действий при приготовлении первичного стандартного раствора заданного объема из навески:

1) Взвесить навеску на аналитических весах;

2) перенести навеску в мерную колбу требуемого объема;

3) сделать расчет навески;

4) добавить воду в колбу до метки и перемешать.

102. Установите правильную последовательность действий при приготовлении раствора с заданной молярной концентрацией способом разбавления концентрированного раствора:

1) отмерить необходимый объём концентрированного раствора цилиндром;

2) перенести концентрированный раствор в мерную колбу;

3) добавить воды в мерную колбу до метки и перемешать;

4) определить плотность концентрированного раствора с помощью ареометра;

5) сделать расчёт концентрированного раствора;

6) стандартизировать полученный раствор.

103. Установите правильную последовательность действий при приготовлении раствора с заданной массовой долей из концентрированного раствора:

1) отмерить необходимый объем концентрированного раствора цилиндром;

2) перенести концентрированный раствор в соответствующую химическую посуду;

3) добавить рассчитанный объем воды в соответствующую химическую посуду и перемешать;

4) определить плотность концентрированного раствора с помощью ареометра;

5) сделать расчет объема концентрированного раствора;

6) сделать расчет необходимого объема воды.

104. Для приготовления 200 г 0,9%-ного раствора хлорида натрия необходимо:

1) взвесить 0,9 г соли и добавить 199, 1 г дистиллированной воды;

2) взвесить 1,8 г соли и добавить 198, 2 г дистиллированной воды;

3) взвесить 9 г соли и добавить 191 г дистиллированной воды;

4) взвесить 18 г соли и добавить 182 г дистиллированной воды.

105. Титриметрический анализ – это:

1) метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора определяемого вещества;

2) метод качественного анализа, основанный на измерении объема раствора-титранта;