Растворы. дисперсные системы

Решение типовых задач

Пример 5.1.Найдите массу AlCl3, необходимую для приготов-ления 2 л (2·10-3 м3) раствора с массовой долей хлорида алюминия равной 12 %. Плотность раствора 1090 кг/м3. Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию, моляльность и титр этого раствора.

Р е ш е н и е

1. Определяем молярную массу и молярную массу эквивалента AlCl3

М (AlCl3) = 133,34 г/моль, Э (AlCl3) = растворы. дисперсные системы - student2.ru ≈ 44,45 г/моль. растворы. дисперсные системы - student2.ru

2. Находим массу AlCl3, необходимую для приготовления 2 л его раствора с массовой долей 12 %. Массовая доля ω показывает, сколько единиц массы растворенного вещества содержится в 100 единицах массы раствора.

Масса раствора равна произведению объема раствора (V) на его плотность (ρ)

m = 2·10-3 м3 · 1090 кг/м3 = 2,18 кг.

В 100 кг раствора содержится 12 кг AlCl3.

В2,18 кг раствора содержится х кг AlCl3,

растворы. дисперсные системы - student2.ru .

3. Находим молярную концентрацию раствора. Молярная концентрация раствора сМ показывает количество растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора.

В 2 л раствора содержится 261,6 г AlCl3.

В 1 л раствора содержится х г AlCl3,

х = растворы. дисперсные системы - student2.ru г.

Молярная концентрация равна

с (AlCl3) = растворы. дисперсные системы - student2.ru моль/л.

4. Находим молярную концентрацию эквивалента. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) раствора показывает число молярных масс эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.

cэкв.(AlCl3) = растворы. дисперсные системы - student2.ru .

5. Находим моляльность раствора. Моляльность раствора cm (моль/кг) показывает количество растворенного вещества, находя-щееся в 1 кг растворителя.

Масса воды равна 2180 г – 261,6 г = 1918,4 г.

Количество AlCl3 равно растворы. дисперсные системы - student2.ru .

В 1918,4 г Н2О растворено 1,96 моль AlCl3.

В 1000 г Н2О растворено х моль AlCl3,

x = cm = растворы. дисперсные системы - student2.ru = 1,02 моль/кг.

6. Находим титр раствора. Титр раствора Т показывает массу (г) растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора. В 1 л раствора содержится 130,8 г AlCl3.

Т = растворы. дисперсные системы - student2.ru = 0,1308 г/мл.

Пример 5.2. Напишите уравнение электролитической диссо-циации муравьиной кислоты и найдите концентрации ионов Н+ и НСОО растворы. дисперсные системы - student2.ru в моль/л в растворе, молярность которого равна 0,01, если константа диссоциации Кдисс = 1,8·10-4.

Р е ш е н и е

НСООН растворы. дисперсные системы - student2.ru Н+ + НСОО растворы. дисперсные системы - student2.ru .

Сион = С · α · n, где С – молярная концентрация электролита; α – степень диссоциации; n – число ионов данного вида.

Степень диссоциации приближенно находим из выражения упрощенного закона Оствальда

α = растворы. дисперсные системы - student2.ru растворы. дисперсные системы - student2.ru

растворы. дисперсные системы - student2.ru0,01·1,34· 10-1·1 = 1,34·10-3 моль/л.

Пример 5.3.Вычислите водородный показатель (рН) раствора соляной кислоты HCl, содержащей 0,0365 г HCl в 100 мл раствора (1) и раствора гидроксида калия КОН, содержащего 0,056 г КОН в 100 мл раствора (2), α = 1 для обоих растворов.

Р е ш е н и е

1. Находим концентрацию раствора НСl в молях. Молярная масса НСl равна 36,5 г/моль.

растворы. дисперсные системы - student2.ru

Находим молярную концентрацию раствора НСl.

В 100 мл раствора содержится 0,001 моль НСl,

в 1000 мл раствора содержится х моль НСl,

х = 0,01 моль

Концентрация HCl (сHCl) равна 0,01 моль/л.

Концентрация Н+ – ионов равна 0,01 моль/л.

рН раствора рассчитываем по формуле

рН = –lg c растворы. дисперсные системы - student2.ru = –lg 0,01 = –lg 10-2 = 2.

2. Находим число молей КОН в 100 мл данного раствора. Молярная масса КОН равна 56 г/моль.

растворы. дисперсные системы - student2.ru

Находим, сколько молей КОН содержится в 1 л раствора.

В 100 мл раствора содержится 0,001 моль КОН.

В 1000 мл раствора содержится х моль КОН,

х = 0,01 моль.

Концентрация КОН (сКОН) равна 0,01 моль/л.

Концентрация ОН растворы. дисперсные системы - student2.ru - ионов равна сКОН = 0,01 моль/л.

Концентрация Н+ - ионов равна 10-14ОН- = 10-14/10-2 = 10-12 моль/л.

рН раствора рассчитываем по формуле

рН = –lg c растворы. дисперсные системы - student2.ru = –lg 10-12 = 12.

Пример 5.4. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) нитрата аммония NH4NO3; б) сульфита лития Li2SO3; в) ацетата алюминия Al(CH3COO)3; напишите выражение для константы гидролиза и оцените рН среды.

Р е ш е н и е

а) При растворении в воде соль NH4NO3 диссоциирует

NH4NO3 растворы. дисперсные системы - student2.ru NH растворы. дисперсные системы - student2.ru + NO растворы. дисперсные системы - student2.ru .

Ионы воды (Н+ и ОН растворы. дисперсные системы - student2.ru ) в малодиссоциирующее соединение связывает ион NH растворы. дисперсные системы - student2.ru , образуя молекулы слабого основания NH4OH.

Ионное уравнение гидролиза NH4NO3

NH растворы. дисперсные системы - student2.ru + Н2O растворы. дисперсные системы - student2.ru NH4OH + H+.

растворы. дисперсные системы - student2.ru

где растворы. дисперсные системы - student2.ru – константа диссоциации NH4OH.

Уравнение гидролиза в молекулярной форме

NH4NO3 + Н2О растворы. дисперсные системы - student2.ru NH4OH + HNO3.

Реакция среды кислая, рН < 7.

б) Сульфит лития при растворении в воде диссоциирует

Li2SO3 растворы. дисперсные системы - student2.ru 2Li+ + SO растворы. дисперсные системы - student2.ru .

Ионы SO растворы. дисперсные системы - student2.ru связывают Н+ - ионы воды ступенчато, образуя кислые ионы HSO растворы. дисперсные системы - student2.ru и молекулы слабой кислоты H2SO3. Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью

SO растворы. дисперсные системы - student2.ru + H2O растворы. дисперсные системы - student2.ru HSO растворы. дисперсные системы - student2.ru + OH растворы. дисперсные системы - student2.ru ,

Li2SO3 + H2O растворы. дисперсные системы - student2.ru LiHSO3 + LiOH.

растворы. дисперсные системы - student2.ru .

Реакция раствора щелочная, рН > 7.

в) Соль ацетата алюминия диссоциирует, образуя ионы

Al(CH3COO)3 растворы. дисперсные системы - student2.ru Al3+ + 3CH3COO растворы. дисперсные системы - student2.ru .

Ионы Al3+ и ион СН3СОО растворы. дисперсные системы - student2.ru взаимодействуют с ионами воды, образуя малорастворимое соединение Al(OH)3 и малодис-социирующее соединение СН3СООН. Соли, образованные при взаи-модействии слабой кислоты и слабого основания, гидролизуются необратимо и полностью.

Al(CH3COO)3 + 3H2O = Al(OH)3 растворы. дисперсные системы - student2.ru + 3CH3COOH.

растворы. дисперсные системы - student2.ru .

рН раствора Al(CH3COO)3 зависит от соотношения растворы. дисперсные системы - student2.ru и растворы. дисперсные системы - student2.ru . Из табл.П. 6 следует, что растворы. дисперсные системы - student2.ru < растворы. дисперсные системы - student2.ru , следовательно, реакция среды кислая.

Пример 5.5. Образуется ли осадок труднорастворимого соединения CaSO4, если смешать равные объемы растворов Ca(NO3)2 и K2SO4 с молярной концентрацией 0,003 моль/л?

Р е ш е н и е

При смешении равных объемов растворов объем стал в 2 раза больше, а концентрация каждого из растворенных веществ уменьшилась вдвое, т. е.

с (Ca(NO3)2) = 1,5·10-3 моль/л; c (K2SO4) = 1,5·10-3 моль/л.

Концентрации ионов Са2+ и SO растворы. дисперсные системы - student2.ru cоответственно равны

c(Ca2+) = 1,5·10-3 моль/л; c(SO растворы. дисперсные системы - student2.ru ) = 1,5·10-3 моль/л;

ПР (CaSO4) = [Ca2+]·[SO растворы. дисперсные системы - student2.ru ] = 6,1· 10-5 .

Находим произведение концентраций ионов Са2+ и SO растворы. дисперсные системы - student2.ru

c(Ca2+)· c(SO растворы. дисперсные системы - student2.ru ) = 1,5·10-3 x 1,5·10-3 = 2,25·10-6.

2,25·10-6 < ПР(CaSO4) = 6,1· 10-5 , т.е. осадок CaSO4 не образуется.

Задачи

5.1. Найдите массу соли, необходимую для приготовления раствора объемом V л с массовой долей ω. Плотность раствора ρ. Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию, моляльность и титр этого раствора.

Т а б л и ц а 5.1

Вариант Соль V, л ω, % ρ, кг/м3
AlCl3 0,5
AgNO3 1,5
AgNO3 0,8
Al2(SO4)3 0,8
Al2(SO4)3 1,5
BaCl2 3,0
BaCl2 0,3
CaCl2 0,5
CaCl2 0,9
CuSO4 2,5
CuSO4 0,65
FeCl3 0,9
FeCl3 1,7
FeSO4 1,5
FeSO4 3,5
1’ K2CO3 2,0
2’ K2CO3 0,6
3’ CuCl2 2,5
4’ CuCl2 0,4
5’ K2SO4 3,0
6’ K2SO4 1,2
7’ MgSO4 4,0
8’ MgSO4 1,6
 
9’ Na2CO3 0,5
10’ Na2CO3 3,5
11’ Na2SO4 3,5
12’ Na2SO4 1,7
13’ Pb(NO3)2 1,5
14’ Pb(NO3)2 2,5
15’ Pb(NO3)2 0,5

5.2. Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрации ионов Н+ и кислотного остатка в моль/л в растворе нормальной концентрации с, если известна константа диссоциации Кдисс.

Т а б л и ц а 5.2

Вариант Формула кислоты Название кислоты с, моль/л Кдисс
НСООН Муравьиная 0,005 1,8·10-4
СН3СООН Уксусная 0,005 1,74·10-5
HNO2 Азотистая 0,05 5,1·10-4
С6Н5СООН Бензойная 0,05 6,6·10-5
HIO4 Йодная 0,005 2,8·10-2
HIO3 Йодноватая 0,001 1,6·10-1
HF Плавиковая 0,01 6,8·10-4
HCN Синильная 0,1 6,2·10-10
HBrO Бромноватистая 0,1 2,5·10-9
С2Н5СООН Пропионовая 0,01 1,35·10-5
HCNS Роданисто-водородная 0,001 1,4·10-1
C6H4(OH)COOH Салициловая 0,001 1,1·10-3
HClO2 Хлористая 0,001 1,1·10-2
HClO Хлорноватистая 0,05 5,0·10-8
HCNO Циановая 0,01 3,5·10-4
1’ HCOOH Муравьиная 0,02 1,8·10-4
2’ CH3COOH Уксусная 0,01 1,74·10-5
3’ HNO2 Азотистая 0,01 5,1·10-4
4’ C6H5COOH Бензойная 0,01 6,6·10-5
5’ HIO4 Йодная 1,0 2,8·10-2
6’ HIO3 Йодноватая 2,0 1,6·10-1
7’ HF Плавиковая 0,05 6,8·10-4
8’ HCN Синильная 0,5 6,2·10-10
9’ HBrO Бромноватистая 0,5 2,5·10-9
 
10’ C2H5COOH Пропионовая 0,05 1,35·10-5
11’ HCNS Роданистово-дородная 2,0 1,4·10-1
12’ C6H4(OH)COOH Салициловая 1,0 1,1·10-3
13’ HClO2 Хлористая 1,0 1,1·10-2
14’ HClO Хлорноватистая 0,1 5,0·10-5
15’ HCNO Циановая 0,05 3,5·10-4

5.3. Рассчитайте рНраствора соединения (кислоты или основания) и концентрации ионов Н+ и ОН растворы. дисперсные системы - student2.ru в растворе, содержащем m г соединения в объеме V мл раствора (a = 1).

Т а б л и ц а 5.3

Вариант Соединение V, мл m, г
HCl 1,46
HCl 0,365
HCl 0,73
HCl 0,365
NaOH 0,04
NaOH 0,02
NaOH 0,1
NaOH 0,40
KOH 0,56
KOH 0,112
KOH 0,112
KOH 1,12
HI 2,56
HI 0,256
HI 1,28
1’ HI 0,0256
2’ HBr 1,62
3’ HBr 0,81
4’ HBr 0,81
5’ HBr 0,162
6’ NaOH 0,2
7’ NaOH 0,4
8’ NaOH 0,8
9’ NaOH 6,0
10’ KOH 8,4
11’ KOH 2,8
12’ KOH 1,68
 
13’ KOH 0,28
14’ HCl 1,46
15’ HCl 0,73

5.4. Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза соли, выражение для константы гидролиза и оцените величину рН раствора.

Т а б л и ц а 5.4

Вариант Cоль Вариант Соль
AgNO3 K2CO3
AlCl3 K2SO3
CdBr2 Na2CO3
Al(NO3)3 Na2SO3
Cd(NO3)2 Na2S
CoI2 NaNO2
(NH4)2S Al2S3
Co(NO3)2 1’ CuCl2
2’ Cu(NO3)2 3’ FeCl2
4’ FeSO4 5’ Fe(NO3)3
6’ FeCl3 7’ MnSO4
8’ NH4NO3 9’ K2S
10’ KNO2 11’ NaCN
12’ KClO 13’ FeCO3
14’ HCOOK 15’ CH3COONa

5.5. Образуется ли осадок труднорастворимого соединения, если

смешать равные объемы растворов двух солей концентрацией с моль/л?

Т а б л и ц а 5.5

  Вариант   Соль I   Соль II   с, моль/л Труднораство-римое соеди-нение ПР соеди-нения
SrCl2 K2SO4 0,002 SrSO4 2,8·10-7
AgNO3 NaBr 0,001 AgBr 6,3·10-13
AgNO3 K2CO3 0,001 Ag2CO3 6,15·10-12
AgNO3 KCl 0,002 AgCl 1,56·10-10
 
 
AgNO3 KI 0,001 AgI 1,5·10-16
AgNO3 Na3PO4 0,001 Ag3PO4 1,8·10-18
AgNO3 Na2S 0,0001 Ag2S 5,7·10-51
AgNO3 K2SO4 0,002 Ag2SO4 7,7·10-5
BaCl2 Na2CO3 0,001 BaCO3 7,0·10-9
Ba(NO3)2 Na2CrO4 0,002 BaCrO4 2,3·10-10
BaCl2 K2SO4 0,002 BaSO4 1,08·10-10
CaCl2 K2CO3 0,001 CaCO3 4,8·10-9
Ca(NO3)2 Na3PO4 0,002 Ca3(PO4)2 1,0·10-25
CaCl2 Na2SO4 0,001 CaSO4 6,1·10-5
Cd(NO3)2 Na2S 0,001 CdS 7,9·10-27
1’ CuCl2 K2CrO4 0,001 CuCrO4 3,6·10-6
2’ Cu(NO3)2 K2S 0,001 CuS 4,0·10-38
3’ FeCl2 Na2S 0,0001 FeS 3,7·10-19
4’ MgCl2 Na2S 0,001 MgS 2,0·10-15
5’ MgCl2 K2CO3 0,002 MgCO3 4,0·10-5
6’ Pb(NO3)2 K2CO3 0,001 PbCO3 1,5·10-13
7’ Pb(NO3)2 NaCl 0,002 PbCl2 1,7·10-5
8’ Mn(NO3)2 Na2S 0,001 MnS 2,5·10-13
9’ NiCl2 KIO3 0,002 Ni(IO3)2 1,4·10-8
10’ Ni(NO3)2 K2S 0,001 NiS 3,2·10-19
11’ Pb(NO3)2 NaBr 0,001 PbBr2 9,1·10-6
12’ SrCl2 K2CO3 0,002 SrCO3 9,42·10-10
13’ Sr(NO3)2 Na2SO4 0,001 SrSO4 3,2·10-7
14’ Zn(NO3)2 K2S 0,001 ZnS 1,6·10-24
15’ Sr(NO3)2 NaF 0,001 SrF2 2,5·10-9

ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ

Решение типовых задач

Пример 6.1.Для данного окислительно-восстановительного процесса: а) составьте реакции окисления и восстановления; б) ука-жите окислитель и восстановитель; в) составьте сокращенное ионное и полное молекулярное уравнения ионно-электронным методом; г) покажите переход электронов; д) рассчитайте E растворы. дисперсные системы - student2.ru и DG растворы. дисперсные системы - student2.ru ; е) укажите возможное направление протекания реакции; ж) составьте гальванический элемент на основе данной реакции.

Дана схема окислительно-восстановительного процесса

KMnO4 + K2SO3 + KOH растворы. дисперсные системы - student2.ru K2MnO4 + K2SO4 + H2O.

Р е ш е н и е

По приведенной схеме делаем вывод, что процесс протекает в щелочной среде (присутствует КОН, рН > 7). Находим степени окисления всех элементов данной схемы:

растворы. дисперсные системы - student2.ru растворы. дисперсные системы - student2.ru .

Составляем возможные уравнения реакций окисления и восстановления, находим значения их стандартных электродных потенциалов:

SO растворы. дисперсные системы - student2.ru + 2OH растворы. дисперсные системы - student2.ru = SO растворы. дисперсные системы - student2.ru +H2O+2 растворы. дисперсные системы - student2.ru окисле-ние восста- новитель растворы. дисперсные системы - student2.ru φ растворы. дисперсные системы - student2.ru = = –0,93 В
растворы. дисперсные системы - student2.ru восста- новление окисли- тель φ растворы. дисперсные системы - student2.ru = = 0,564 В

Составляем сокращенное ионное уравнение процесса и показываем переход электронов:

растворы. дисперсные системы - student2.ru растворы. дисперсные системы - student2.ru растворы. дисперсные системы - student2.ru .

 
  растворы. дисперсные системы - student2.ru

2 растворы. дисперсные системы - student2.ru

Переходим к полному молекулярному уравнению, показываем переход электронов:

растворы. дисперсные системы - student2.ru растворы. дисперсные системы - student2.ru растворы. дисперсные системы - student2.ru .

 
  растворы. дисперсные системы - student2.ru

2 растворы. дисперсные системы - student2.ru

Рассчитываем растворы. дисперсные системы - student2.ru и растворы. дисперсные системы - student2.ru данной реакции:

Е растворы. дисперсные системы - student2.ru = φ растворы. дисперсные системы - student2.ru - φ растворы. дисперсные системы - student2.ru = φ растворы. дисперсные системы - student2.ru - φ растворы. дисперсные системы - student2.ru =

= 0,564 – (–0,93) = 1,494 В.

растворы. дисперсные системы - student2.ru = - zF растворы. дисперсные системы - student2.ru = –2 · 96500 · 1,494 · 10-3 = –288,31 растворы. дисперсные системы - student2.ru

Поскольку φ растворы. дисперсные системы - student2.ru > φ растворы. дисперсные системы - student2.ru , или 0,564 > –0,93, или растворы. дисперсные системы - student2.ru то реакция протекает слева направо. Это подтверждает и последующий расчет, по которому растворы. дисперсные системы - student2.ru Поэтому схему, приведенную в условии задачи, следует переписать, поменяв между собой правую и левую части, получив уже составленное нами уравнение.

Переход электронов от восстановителя к окислителю можно осуществить как при сливании вместе растворов KMnO4, K2SO3 в щелочной среде (растворе КОН), так и через внешнюю цепь. В данном случае надо составить гальванический элемент с инертными, например, графитовыми электродами:

растворы. дисперсные системы - student2.ru (–) С | K2SO3, KOH, H2O || KMnO4, KOH, H2O | C (+).

При наличии внешней цепи начнется составленная выше окислительно-восстановительная реакция. Ее отличие от процесса в растворе: переход электронов от восстановителя к окислителю осуществляется через внешнюю цепь, а не непосредственно; окисление и восстановление протекают в разных сосудах, разделенных друг от друга диафрагмой.

Пример 6.2. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного двумя данными металлами, погруженными в растворы солей с известными активностями ионов, рассчитайте ЭДС этого элемента и растворы. дисперсные системы - student2.ru .

Дано: Zn; Pb; растворы ZnSO4 и Pb(NO3)2; растворы. дисперсные системы - student2.ru

Р е ш е н и е

Равновесие для первого электрода Zn | ZnSO4 (0,01 M).

Токообразующая реакция Zn2+ + 2 растворы. дисперсные системы - student2.ru = Zn0.

φ растворы. дисперсные системы - student2.ru = φ растворы. дисперсные системы - student2.ru + растворы. дисперсные системы - student2.ru lg растворы. дисперсные системы - student2.ru = –0,763 + растворы. дисперсные системы - student2.ru lg0,01 =

= – 0,822 B.

Аналогично, для второго электрода Pb | Pb(NO3)2 (0,001 M).

Токообразующая реакция Pb2+ + 2 растворы. дисперсные системы - student2.ru = Pb0.

φ растворы. дисперсные системы - student2.ru = φ растворы. дисперсные системы - student2.ru + растворы. дисперсные системы - student2.ru lg растворы. дисперсные системы - student2.ru = –0,126 + растворы. дисперсные системы - student2.ru lg 0,001 =

= –0,2145 B.

При составлении гальванического элемента более отрицательным электродом будет система Zn | Zn2+, более положи-тельным – Pb | Pb2+. Схема гальванического элемента примет следующий вид

(–) Zn | ZnSO4 (0,01 M) || Pb(NO3)2 (0,001 M) | Pb (+).

При наличии внешней цепи на электродах протекают следующие реакции

Zn0 = Zn+2 + 2 растворы. дисперсные системы - student2.ru окисление восста- новитель Анод
Pb2+ + 2 растворы. дисперсные системы - student2.ru = Pb0 восста- новление окисли- тель Катод

растворы. дисперсные системы - student2.ru растворы. дисперсные системы - student2.ru Реакция в элементе в целом Zn0 + Pb2+ = Zn2+ + Pb0.

 
  растворы. дисперсные системы - student2.ru

2 растворы. дисперсные системы - student2.ru

Электродвижущая сила этого элемента может быть рассчитана как по ранее определенным электродным потенциалам, так и непосредственно.

1 вариант E298 = φкатода – φанода = φ растворы. дисперсные системы - student2.ru – φ растворы. дисперсные системы - student2.ru =

= – 0,2145 – (– 0,822) = 0,6075 В.

2 вариант

E298 = φ растворы. дисперсные системы - student2.ru – φ растворы. дисперсные системы - student2.ru = φ растворы. дисперсные системы - student2.ru + растворы. дисперсные системы - student2.ru lg растворы. дисперсные системы - student2.ru – φ растворы. дисперсные системы - student2.ru

­– растворы. дисперсные системы - student2.ru lg растворы. дисперсные системы - student2.ru = (φ растворы. дисперсные системы - student2.ru –φ растворы. дисперсные системы - student2.ru ) + растворы. дисперсные системы - student2.ru lg растворы. дисперсные системы - student2.ru = (– 0,126 –

– (–0,763)) + растворы. дисперсные системы - student2.ru lg растворы. дисперсные системы - student2.ru = 0,6075 B.

Если бы в условии были заданы металлы в разных степенях окисления, то следовало бы использовать величины количеств электронов z1, z2.

Пример 6.3. При электролизе раствора данной соли металла током I, A, масса катода возросла на m грамм. Учитывая, что выход по току металла Bi, %, рассчитайте, какое количество электричества и в течение какого времени пропущено. Составьте схему электролиза.

Дано: CoSO4; I = 1,25 A; m = 1,0883 г; Bi = 72 %.

Р е ш е н и е

Составляем схему электролиза с нерастворимым анодом. Электрохимическая система имеет следующий вид

(–) Fe | CoSO4, H2O | Ti (+).

В качестве покрываемого металла выбрано железо; нерастворимого анода – титан.

В растворе присутствуют следующие ионы и молекулы

CoSO4 растворы. дисперсные системы - student2.ru Co2+ + SO растворы. дисперсные системы - student2.ru (электролитическая диссоциация);

CoSO4 + 2H2O = Co(OH)2 + H2SO4 (гидролиз);

Со2+ + 2Н2О = Со(ОН)2 растворы. дисперсные системы - student2.ru + 2Н+, рН < 7, среда кислая.

Следовательно, при составлении схемы электролиза надо учитывать ионы Со2+, SO растворы. дисперсные системы - student2.ru , Н+, молекулы СоSO4, H2O, Co(OH)2.

Реакции на электродах

А: 2Н2О = О2 + 4Н+ + 4 растворы. дисперсные системы - student2.ru ;

К: Со2+ + 2 растворы. дисперсные системы - student2.ru = Со0; 2Н+ + 2 растворы. дисперсные системы - student2.ru = Н2.

Из-за выделения водорода на катоде совместно с восстановлением ионов Со(II) выход по току металла меньше 100 %.

Схема электролиза водного раствора CoSO4 с нерастворимым анодом:

CoSO4

Катод Анод

растворы. дисперсные системы - student2.ru растворы. дисперсные системы - student2.ru

 
  растворы. дисперсные системы - student2.ru

растворы. дисперсные системы - student2.ru растворы. дисперсные системы - student2.ru + 4 растворы. дисперсные системы - student2.ru .+ 4растворы. дисперсные системы - student2.ru .

Далее составляем схему электролиза с растворимым анодом. Электрохимическая система:

(–) Fe | CoSO4, H2O | Co (+).

Реакции на электродах:

А:2Со0 = 2Со2+ + 4 растворы. дисперсные системы - student2.ru .

К:Со2+ + 2 растворы. дисперсные системы - student2.ru = Со0,

+ + 2 растворы. дисперсные системы - student2.ru = Н2.

Схема электролиза водного раствора СоSO4 c растворимым анодом:

CoSO4

Катод Анод

растворы. дисперсные системы - student2.ru растворы. дисперсные системы - student2.ru

растворы. дисперсные системы - student2.ru Со2+ + 2 растворы. дисперсные системы - student2.ru = Со0,

+ + 2 растворы. дисперсные системы - student2.ru = Н2. 2Со0 = 2 растворы. дисперсные системы - student2.ru +4 растворы. дисперсные системы - student2.ru .

Количество электричества по закону Фарадея составит

растворы. дисперсные системы - student2.ru

Оно пропущено в течение времени t:

растворы. дисперсные системы - student2.ru ч ≈ 1,1 ч.

Задачи

6.1. Для данного окислительно-восстановительного процесса:

а) составьте реакции окисления и восстановления; б) укажите окислитель и восстановитель; в) составьте сокращенное ионное и полное молекулярное уравнения ионно-электронным методом; г) покажите переход электронов; д) рассчитайте растворы. дисперсные системы - student2.ru

е) укажите возможное направление протекания процесса;

ж) составьте гальванический элемент на основе данной реакции.

Т а б л и ц а 6.1

Вариант Реакция
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 растворы. дисперсные системы - student2.ru MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
NaNO2 + NaI + H2SO4 растворы. дисперсные системы - student2.ru NO + I2 + Na2SO4 + H2O
NaI + H2SO4 + MnO2 растворы. дисперсные системы - student2.ru NaHSO4 + H2O + I2 + MnSO4
MnSO4 + S + K2SO4 + H2O растворы. дисперсные системы - student2.ru KMnO4 + H2S + H2SO4
K2SO4+ Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ H2O растворы. дисперсные системы - student2.ru K2Cr2O7+H2SO4+FeSO4
KCl + Fe2(SO4)3 + H2O растворы. дисперсные системы - student2.ru KClO3 + FeSO4 + H2SO4
FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O растворы. дисперсные системы - student2.ru FeCl2 + KMnO4 + HCl
K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O растворы. дисперсные системы - student2.ru K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 растворы. дисперсные системы - student2.ru Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
K2SO4 + I2 + NO2 + H2O растворы. дисперсные системы - student2.ru KI + HNO3 + H2SO4
Fe2(SO4)3 + NO + H2O растворы. дисперсные системы - student2.ru FeSO4 + HNO3 + H2SO4
MnSO4+Br2+Na2SO4+K2SO4 + H2O растворы. дисперсные системы - student2.ru KMnO4 + NaBr + H2SO4
 
HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O растворы. дисперсные системы - student2.ru PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3
KCl + NaCl + H2O + CO2 растворы. дисперсные системы - student2.ru KClO3 + Na2C2O4 + HCl
Na2C2O4+KMnO4+H2SO4 растворы. дисперсные системы - student2.ru MnSO4+K2SO4

Наши рекомендации