Растворы. Дисперсные системы
Введение
Предлагаемый сборник тестовых заданий разработан на основании примерных программ «Техника лабораторных работ» и «Химия» для специальности 0407 «Лабораторная диагностика» (Москва ВНУМЦ, 2004 г.) и рекомендован как учебно-методическое пособие для подготовки к комплексному экзамену студентов медицинских училищ и колледжей.
Тестовая система позволит исключить формальный подход к усвоению фундаментальных химических понятий и фактического материала Тесты представлены с выбором одного или нескольких правильных ответов.
Сборник заданий в тестовой форме составлен в соответствии с требованиями Государственного образовательного стандарта по специальности 0407 «Лабораторная диагностика» и включает комплект заданий по основным разделам предметов «Химия» и «Техника лабораторных работ». Внутри каждого комплекта имеются как более простые так и более сложные тесты требующие написание уравнений реакций и вычислений, а затем уже анализа и ответа.
Отвечая на вопросы заданий, в тестовой форме студенты смогут составить представления не только об уровне своих знаний, но и узнать, какие разделы дисциплин повторить.
В случае затруднения при выполнении заданий, рекомендуем повторить учебный материал и вернуться к выполнению задания повторно. Правильность своих ответов по эталонам можно проверить по следующим критериям.
– более 90% правильных ответов - оценка отлично;
– более 80% правильных ответов - оценка хорошо;
– более 70% правильных ответов - оценка удовлетворительно;
– менее 70% правильных ответов - оценка неудовлетворительно.
Требования к уровню подготовки выпускника
– знать квантово-механические представления о строении атомов;
– знать основные положения периодического закона Д.И. Менделеева;
– знать общую характеристику s.p.d.- элементов, их биологическую роль и применение в медицине;
– знать основные законы теории растворов и электролитической диссоциации;
– знать основные виды концентрации растворов и способы ее выражения;
– знать кислотно-основные буферные системы и растворы;
– знать теорию коллоидных растворов;
– знать реакции гидролиза солей и кислотность среды;
– знать основные классы органических соединений, их строение и химические свойства;
– знать все виды изомерии;
– знать строение и химические свойства углеводов и жиров;
– знать особенности строения и свойства оксикислот и аминокислот;
– уметь решать химические задачи и делать расчеты.
Требования в области техники лабораторных работ:
– знать правила техники безопасности при проведении лабораторных исследований;
– знать теоретические основы лабораторных исследований;
– владеть навыками проведения лабораторных работ;
– иметь представление об устройстве лабораторного оборудования;
– знать принципы и правила работы с ним;
– уметь на основе лабораторного анализа дать количественную и качественную оценку объекта исследования;
– владеть элементами математического анализа результатов лабораторных исследований.
Тестовые задания по предмету «Химия»
Строение вещества
1. Только изотопы расположены в ряду:
а) 16О; 32S; 12C
б) 41K; 41Ca; 41Sc
в) 40Ar; 40K; 40Ca
г) 16O; 17O; 18O
2. Порядковый номер элемента 230А, если в ядре его содержится 140 нейтронов, равен:
а) 90 в) 230
б) 140 г) 80
3. Изотопы элемента различаются по:
а) числу нейтронов
б) атомному номеру
в) числу валентных электронов
г) числу протонов
80
4. Ядро атома криптона – Kr, содержит:
36
а) 80 р и 36 n
б) 36 p и 44 e
в) 36 p и 80 n
г) 36 p и 44 n
5. Число электронов в ионе Р 3- равно:
а) 15 в) 30
б) 18 г) 12
6. Октет электронов на внешней электронной оболочке имеет:
а) S в) O2-
б) Si г) Ne+
7. Атом элемента имеет порядковый номер 13 и массовое число 27. Число валентных электронов у него равно:
а) 5 в) 3
б) 4 г) 2
8. Электронную конфигурацию благородного газа имеет:
а) Те2-
б) Ga+
в) Fe2+
г) Cr3+
9. Максимальное число электронов, которые могут занимать 2р – подуровень, равно:
а) 1 в) 6
б) 2 г) 8
10. Электронная конфигурация иона Zn2+ соответствует формуле:
а) 1s22s22p4
б) 1s22s22p63s23p6
в) 1s22s22p63s23p63d10
г) 1s22s22p63s23p63d104s24p6
11. Частицы: Ne0, Na+ и F- - имеют одинаковое:
а) массовое число
б) число нейтронов
в) число электронов
г) число протонов
12. Валентные электроны атома гафния находятся на орбиталях:
а) 6s24f2
б) 6s26p2
в) 6s25d2
г) 6s25f2
13. Сродством к электрону называют:
а) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома
б) способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности
в) переход электрона на более высокий энергетический уровень
г) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к атому или иону
14. Наибольшее значение энергии ионизации имеет элемент:
а) 3Li в) 26Fe
б) 9F г) 53J
15. В ряду щелочных металлов (от Li к Cs) цезий является наименее электроотрицательным. Это объясняется тем, что он имеет:
а) наибольшее число нейтронов в ядре;
б) большее число валентных электронов по сравнению с другими элементами;
в) большую атомную массу;
г) валентные электроны в наибольшей степени удалены от ядра атома.
16. Электронную формулу атома 1s22s22p63s23p63d64s2 имеет химический элемент:
а) марганец в) кобальт
б) железо г) кальций
17. Орбитали s - s и s - p перекрываются в молекулах соответственно:
а) H2 и HCl
б) O2 и CH4
в) S8 и CO2
г) Cl2 и NH3
18. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома:
а) усиливаются
б) изменяются периодически
в) ослабевают
г) не изменяются
19. Ядро атома элемента содержит 32 протона. Высшая валентность этого элемента равна:
а) пяти в) трем
б) четырем г) шести
20. С электронной формулой иона Na+ будут совпадать электронные формулы частиц:
а) атома Mg
б) иона Mg2+
в) атома неона
г) фторид иона
21. Формулой 4s24p4описывается внешний электронный слой атома:
а) селена в) сурьмы
б) хрома г) германия
22. Число нейтронов в ядре атома элемента, строение внешнего энергетического уровня которого выражается формулой ...3d64s2, равно:
а) 28 в) 30
б) 32 г) 26
23. Электроотрицательность элементов возрастает (слева направо) в ряду:
а) Li Na K Rb
б) S Se Te Po
в) Si P S Cl
г) O N C B
24. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RH3 и высшего оксида R2O5 (n - номер внешнего энергетического уровня) , имеет вид:
а) ns2np5 в) ns2np3
б) ns2np1 г) ns2np2
25. Сильнее выражены неметаллические свойства у атома, строение внешнего энергетического уровня которого:
а) ...3s23p2
б) ...3s23p4
в) ...3s23p6
г) ...3s2
26. Более устойчиво водородное соединение:
а) NH3 в) AsH3
б) PH3 г) SbH3
27. Высшие оксиды элементов бериллия, углерода и азота соответственно относятся к оксидам:
а) основным, амфотерным и кислотным
б) только кислотным
в) амфотерным, кислотным и кислотным
г) основным, кислотным и амфотерным
28. В периодах периодической системы с ростом заряда ядра атомов элементов радиусы атомов:
а) увеличиваются
б) изменяются периодически
в) уменьшаются
г) не изменяются
29 Наиболее ионным является соединение:
а) ССl4 в) KCl
б) SiO2 г) NH3
30. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется между атомами в соединении:
а) KCl в) ССl4
б) NH4Cl г) CO2
31. Ковалентная связь между атомами имеет место в соединении:
а) MgCl2 в) CaS
б) H2S г) K3P
32. Ионная связь между атомами имеет место в соединении:
а) PCl3 в) Na3P
б) SO2 г) JCl
33. Химическая связь имеет наиболее ярко выраженный ионный характер в паре атомов:
а) K-F в) F-F
б) O-F г) P-F
34. При образовании соединения между элементами, заряд ядер которых +3 и +9, возникает связь:
а) ионная
б) ковалентная полярная
в) ковалентная неполярная
г) металлическая
35. Химическая связь в NH3 и BaCl2 соответственно:
а) ионная и ковалентная полярная
б) ковалентная полярная и ионная
в) ковалентная неполярная и металлическая
г) ковалентная неполярная и ионная
36. Степень окисления элемента равна нулю, а валентность - единице в молекуле:
а) Cl2 в) N2
б) HCl г) NH3
37. Степень окисления атома фосфора наименьшая в молекуле:
а) H3PO4 в) HPO3
б) H3PO3 г) H3PO2
38. Химические элементы А и В находятся в одном периоде. Элемент А образует простое вещество с высокой электропроводностью. Простое вещество, образованное элементом В, при обычных условиях - жидкость, не проводящая электрического тока. Простые вещества, взаимодействуют друг с другом, образуя вещество С, водный раствор которого окрашен в голубой цвет. При электролизе водного раствора вещества С образуются исходные простые вещества. Названия этих элементов:
а) калий и бром
б) медь и хлор
в) калий и хлор
г) медь и бром
39. Химические элементы А и Б находятся в одной группе периодической системы. При взаимодействии простых веществ, образованных этими элементами, получается бесцветный, с резким запахом газ В, который в присутствии катализатора реагирует с дополнительным количеством одного из исходных веществ, образуя соединение Г, последнее взаимодействует с водой, образуя сильную кислоту, которая способна обугливать органические соединения. Название этой кислоты:
а) азотная
б) серная
в) хлорная
г) селеновая
40. Химические элементы А и Б расположены в одном периоде и образуют газообразные простые вещества без цвета и запаха. При определенных условиях эти газы взаимодействуют между собой, образуя бесцветный газ В, последний легко взаимодействует с Б, в результате чего образуется бурый газ Г, изменяющий в водном растворе фиолетовую окраску лакмуса на красную. Молекулярная масса вещества Г:
а) 30 в) 46
б) 108 г) 80
41. Число неспаренных электронов в максимально возбужденном состоянии у элемента с порядковым номером 34:
а) 2 в) 6
б) 4 г) 1
42. Число неспаренных d-электронов в атоме элемента с порядковым номером 25:
а) 5 в) 7
б) 1 г) 3
43. Число электронов в ионе As-3:
а) 30 в) 36
б) 33 г) 75
44. Электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d2 соответствует элементу:
а) Cr в) Ca
б) Ti г) Si
45. Строение внешнего энергетического уровня атома выражается формулой ...3d14s2. Группа, в которой расположен этот элемент в периодической системе, имеет номер:
а) второй в) четвертый
б) третий г) пятый
46. Сильнее выражены металлические свойства у элемента, строение внешних энергетических уровней атомов которого имеет вид:
а) ...3s23p2
б) ...4s2
в) ...3d104s2
г) ...3d104s1
47. Атом хлора в нормальном состоянии показывает запись:
а) 1s22s22p63s23p43d1
б) 1s22s22p63s23p33d2
в) 1s22s22p63s13p33d3
г) 1s22s22p63s23p5
48. Электронные конфигурации двух нейтральных атомов имеют вид: А...3p64s1, Б...4p65s1. Ошибочным для них является утверждение:
а) атом А представляет электронную конфигурацию атома калия
б) атомы А и Б представляют разные элементы
в) для отрыва одного электрона от атома Б требуется меньшая энергия, чем для отрыва от атома А
г) для отрыва одного электрона от атома Б требуется большая энергия, чем для отрыва от атома А
49. Число общих электронных пар в молекуле азота:
а) одна в) три
б) две г) отсутствуют
50. Валентные орбитали атома бора в молекуле BF3 гибридизованы по типу:
а) sp
б) sp2
в) sp3
г) d2sp3
51. Изоэлектронными (т.е. содержащими одинаковое число электронов) будут среди ионов Mn2+, Fe2+, Co3+, Ni2+ следующие:
а) Fe2+ и Co3+
б) Mn2+ и Fe2+
в) Co3+ и Ni2+
г) Mn2+ и Ni2+
52. При образовании хлорида фосфония PH3+ HCl → PH4Cl:
а) изменяются степень окисления атома фосфора и его валентность
б) степень окисления изменяется, валентность не изменяется
в) степень окисления не изменяется, валентность изменяется
53. Степень окисления углерода высшая в соединении:
а) CО2 в) HCOH
б) CО г) CН3ОН
54. Из приведенных молекул более устойчива:
а) H2S в) H2Te
б) H2O г) H2PО
55. По донорно-акцепторному механизму образовалась частица:
а) F2 в) BF4-
б) HF г) BF3
56. Степень окисления элемента равна нулю, а валентность трем в молекуле:
а) O2 в) N2
б) BF3 г) NH3
57. Степень окисления и валентность азота равны по абсолютной величине в веществе:
а) N2 в) HNO3
б) NH3 г) NH4Cl
Эталоны ответов
| 1 г | 9 в | 17 а | 25 б | 33 а | 41 в | 49 в | 57 б |
| 2 а | 10 в | 18 в | 26 а | 34 а | 42 а | 50 б | |
| 3 а | 11 в | 19 б | 27 в | 35 б | 43 в | 51 а | |
| 4 г | 12 в | 20 б, в, г | 28 в | 36 а | 44 б | 52 в | |
| 5 б | 13 г | 21 а | 29 в | 37 г | 45 б | 53 а | |
| 6 в | 14 б | 22 в | 30 б | 38 г | 46 б | 54 б | |
| 7 в | 15 г | 23 в | 31 б | 39 б | 47 г | 55 в | |
| 8 а | 16 б | 24 в | 32 в | 40 в | 48 г | 56 в |
Растворы электролитов
1. Наиболее сильный электролит:
а) H2O
б) Zn(OH)2
в) NaOH
г) CH3COOH
2. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации:
а) КСl
б) K2SO4
в) K3[Fe(CN) 6]
г) K4[Fe(CN) 6]
3. Неэлектролитами являются:
а) сахароза (вод. р-р) и этанол
б) уксусная кислота и хлорид аммония (вод. р-р)
в) крахмал и муравьиная кислота (вод. р-р)
г) нитрат кальция (вод. р-р) и метанол.
4. Слабыми электролитами являются водные растворы:
а) хлорида натрия и этанола
б) уксусной кислоты и сероводорода
в) нитрата кальция и уксусной кислоты
г) хлорида кальция и метанола
5. Не является амфотерным электролит:
а) H2O
б) Zn(OH) 2
в) CH2(NH2) – COOH
г) CH3 – COOH
6. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию веществ:
а) CuSO4 (p-p) и Fe(OH) 3
б) CuO и Ba(OH) 2 (p-p)
в) CuCl2 (p-p) и NaOH (p-p)
г) CuO и H2O
7. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует с обоими веществами:
а) алюминием и оксидом алюминия
б) железом и оксидом железа
в) магнием и оксидом магния
г) углеродом и оксидом углерода
8. Гидролизу не подвергается:
а) карбонат натрия в) хлорид цинка
б) этан г) жир
9. Качественный состав серной кислоты можно установить, используя:
а) хлорид бария (р-р) и фиолетовый лакмус
б) нитрат серебра (р-р) и цинк
в) хлорид бария (р-р) и фенолфталеин (р-р)
г) гидроксид натрия (р-р) и цинк
10. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислоты равны:
а) 16 и 22 в) 28 и 18
б) 22 и 8 г) 14 и 10
11. Сокращенное ионное уравнение реакции
NH4+ + OH-= NH3 + H2O соответствует взаимодействию веществ:
а) NH4Cl и Ca(OH)2
б) NH4Cl и H2O
в) NH3 и H2O
г) NH3 и HCl
12. Оксид алюминия не взаимодействует с:
а) сульфатом магния
б) гидроксидом натрия
в) соляной кислотой
г) гидроксидом кальция
13. Качественный состав сульфата железа (III) можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы:
а) SO42- и Cu2+
б) CNS- и Ba2+
в) Cl- и Ag+
г) OH- и Al3+
14. Реакция между ионами не протекает в случае:
а) Ag+ + Cl–
б) Ca2+ + CO32–
в) 3K+ + PO43–
г) 3Zn2+ + 2PO43–
15. Совместно могут находиться в растворе ионы:
а) Na+ и ОН–
б) Zn2+ и ОН–
в) Al3+ и ОН–
г) Cu+ и ОН–
16. Сокращенное ионное уравнение реакции Al3+ + 3OH-= Al(OH) 3 соответствует взаимодействию:
а) хлорида алюминия с водой
б) алюминия с водой
в) хлорида алюминия со щелочью
г) алюминия со щелочью
17. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом бария и серной кислотой равны:
а) 9 и 3 в) 12 и 6
б) 10 и 3 г) 9 и 9
18. Гидроксид меди (II) реагирует с обоими веществами:
а) серной и уксусной кислотами
б) оксидом железа (II) и гидроксидом натрия
в) хлоридом железа (III) и азотной кислотой
г) гидроксидом алюминия и оксидом алюминия
19. Разбавленная азотная кислота реагирует с обоими веществами:
а) медью и гидроксидом цинка
б) железом и оксидом углерода
в) гидроксидом натрия и нитратом серебра
г) хлоридом серебра и сульфатом бария
20. Качественный состав хлорида бария можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы:
а) SO42– и Ca2+
б) SO42– и Ag+
в) OH– и Ag+
г) OH– и H+
21. В уравнении реакции алюминия с соляной кислотой сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов равна:
а) 3 в) 5
б) 4 г) 6
22. Раствор гидроксида натрия реагирует с обоими веществами:
а) оксидом кальция и соляной кислотой
б) хлоридом железа (III) и углекислым газом
в) серной кислотой и карбонатом кальция
г) оксидом цинка и хлоридом калия
23. Гидролизу подвергается соль:
а) KCl
б) Na2SO4
в) ZnCl2
г) Ba(NO3)2
24. Произойдет реакция в случае:
а) нитрат цинка + сульфат натрия
б) хлорид магния + сульфат натрия
в) хлорид натрия + сульфат бария
г) хлорид натрия + нитрат серебра
25. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении в реакции ZnCl2 + KOH (избыток) → равна:
а) 4 в) 6
б) 5 г) 7
26. Окраска фенолфталеина в растворе ацетата натрия будет более интенсивной:
а) при нагревании раствора
б) при охлаждении раствора
27. Сильнее подвергается гидролизу соль:
а) Na2SO4 (αH2SO4=58%)
б) Na3PO4 (αH3PO4=27%)
в) CH3COONa (αCH3COOH=1,3%)
г) NaCN (αHCN=0,009%)
28. Среда раствора в результате гидролиза хлорида аммония:
а) слабощелочная
б) сильнощелочная
в) кислая
г) нейтральная
29. Наиболее сильный электролит:
а) KOH в) RbOH
б) NaOH г) LiOH
30. Чтобы реакция выражалась сокращенным ионно-молекулярным уравнением Н+ + ОН-= Н2О необходимо слить растворы веществ:
а) Fe(OH)3 + HNO3 →
б) KOH + CH3COONa →
в) NaOH + HNO3 →
г) Ba(OH)2 + H2SO4 →
31. Наиболее сильной кислотой является:
а) HClO в) HClO3
б) HClO2 г) HClO4
32. Кислый раствор получают при растворении в воде:
а) CH3COONa
б) NH4Cl
в) Na2CO3
г) Na2HPO4
33. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа(III) , необходимо немного добавить:
а) соляной кислоты
б) гидроксида калия
в) твердой соли
г) дистиллированной воды
34. В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается соль:
а) Na2CO3
б) Al2S3
в) Na2S
г) (NH4) 2SO4
35. Среда щелочная в растворе соли:
а) NaCl
б) Na2SO3
в) CuCl2
г) Zn(NO3) 2
36. Нейтральную среду имеет раствор соли:
а) NH4Cl
б) CH3COONa
в) CH3COONH4
г) NaNO2
37. Образование кислой соли возможно в реакции:
а) Al(OH)3 + HNO3 →
б) Cu(OH)2 + HNO3 →
в) Fe(OH)3 + H2SO4 →
г) Al(OH)3 + HСl →
38. Концентрация ионов водорода будет наибольшей в растворе соли:
а) NaCl в) FeSO4
б) CH3COOК г) Ba(NO3)2
39. Концентрация гидроксид-ионов будет наибольшей в растворе соли:
а) KСl в) FeSO4
б) Na2CO3 г) Ba(NO3)2
40. Bi(OH)2NO3 переведет в среднюю соль вещество:
а) NaOH в) Ca(NO3)2
б) HNO3 г) KOН
41. К раствору K2SO4 , чтобы получить KCl, необходимо добавить вещество:
а) НСl в) NaCl
б) BaCl2 г) AgCl
42. Нельзя приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ:
а) фосфат натрия + сульфат меди
б) сульфат меди + хлорид калия
в) нитрат хрома(II) + хлорид цинка
г) сульфат магния + нитрат алюминия
43. В цепочке превращений Fe → X → Fe(NO3) 3 → Y → Fe2O3 веществами Х и Y соответственно будут:
а) Fe(NO3)2; Fe2O3
б) FeCl3; Fe(OH)3
в) Fe(NO2)3; FeO
г) FeBr3; Fe(OH)2
44. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между карбонатом натрия и уксусной кислотой равны:
а) 11 и 6 в) 11 и 7
б) 10 и 6 г) 10 и 7
45. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н+ + СО32- = СО2↑ + Н2О соответствует взаимодействию:
а) азотной кислоты с карбонатом кальция
б) сероводородной кислоты с карбонатом калия
в) соляной кислоты с карбонатом натрия
г) серной кислоты с оксидом углерода (IV)
46. С раствором серной кислоты взаимодействуют все вещества группы:
а) хлорид бария, оксид меди (II) и оксид углерода (IV)
б) карбонат натрия, магний и хлорид бария
в) хлорид натрия, хлорид бария и фосфорная кислота
г) медь, гидроксид калия и хлорид серебра
47. Карбонат-ионы можно обнаружить водным раствором:
а) хлороводорода
б) гидроксида натрия
в) хлорида натрия
г) сульфата аммония
48. При кипячении водного раствора гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2 раствор мутнеет, потому что:
а) уменьшается растворимость Ca(HCO3)2
б) образуется нерастворимый карбонат кальция
в) выделяется углекислый газ
г) образуются и выделяются пары воды
49. С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие:
а) H2SO4(р-р) с Fe
б) H2SO4(р-р) с Cu
в) H2SO4(конц) с Mg
г) H2SO4(конц) с Ag
50. Чтобы осуществить превращение ZnSO4 → Na2[Zn(OH)4] к раствору ZnSO4 необходимо добавить раствор:
а) NaOH (недост.)
б) NaOH (изб.)
в) NaCl
г) Na2SO4
51. Чтобы осуществить превращение Hg(NO3)2 → Al(NO3)3 к раствору Hg(NO3)2 необходимо добавить:
а) AlCl3 (р-р)
б) Al
в) Al(OH)3
г) Al2O3
Эталоны ответов
| 1 в | 9 а | 17 г | 25 в | 33 а | 41 б | 49 а |
| 2 г | 10 б | 18 а | 26 а | 34 б | 42 а | 50 б |
| 3 а | 11 а | 19 а | 27 г | 35 б | 43 б | 51 б |
| 4 б | 12 а | 20 б | 28 в | 36 в | 44 в | |
| 5 г | 13 б | 21 в | 29 в | 37 в | 45 в | |
| 6 в | 14 в | 22 б | 30 в | 38 в | 46 б | |
| 7 в | 15 а | 23 в | 31 г | 39 б | 47 а | |
| 8 б | 16 в | 24 г | 32 б | 40 б | 48 б |
Углеводороды
1. Изомеры - это соединения с:
а) одинаковым составом
б) различным составом
в) одинаковой молярной массой
г) различной молярной массой
д) различной последовательностью соединения атомов в молекуле
е) различными химическими свойствами
2. Гомологи - это соединения с:
а) одинаковым количественным составом
б) различным количественным составом
в) одной общей формулой
г) одинаковой молярной массой
д) гомологической разностью СН2
е) сходным химическим строением
ж) сходными химическими свойствами
3. Теория химического строения А.М.Бутлерова включает положения:
а) атомы в молекулах органических соединений связаны в определенной последовательности согласно валентности
б) свойства органических соединений зависят только от количественного и качественного состава
в) по свойствам вещества можно определить строение молекулы
г) по строению молекулы нельзя предсказать ее свойства
д) атомы и группы атомов в молекуле вещества не влияют друг на друга
е) атомы и группы атомов в молекулах веществ взаимно влияют друг на друга
4. Вещество, формула которого CH3 – CH = O является:
а) алканом
б) спиртом
в) альдегидом
г) карбоновой кислотой
5. Наиболее распространенный вид химической связи в органических веществах:
а) ионная
б) ковалентная слабополярная
в) ковалентная полярная
г) металлическая
6. Формула фенола:
а) С6Н13ОН
б) С6Н5ОН
в) С6Н5NH2
г) C6H5NO2
7. К классу углеводов относится вещество, формула которого:
а) С6Н5ОН
б) СН3 - (СН2)4 - СООН
в) С6Н12О6
г) С3Н7 - О - С3Н7
8. Карбоксильная группа содержится в молекуле
а) метанола
б) формальдегида
в) бутадиена
г) уксусной кислоты
9. Ацетилен относятся к классу веществ, общая формула которого:
а) CnH2n+2
б) CnH2n-2
в) CnH2n
г) CnH2n+1OH
10. Число изомеров среди веществ, формулы которых:
СН3 - (СН2)2 - О - СН2СН3; СН3 - (СН2)3 - СНО;
НООС - (СН2)3 - СН3; С2Н5 - СОО - С2Н5, равно:
а) 1 в) 3
б) 2 г) 4
11. π-связь имеется в молекуле:
а) пентана
б) пропана
в) циклопентана
г) пропена
 |
12. Формула изомера пропионовой кислоты:
13. Гомологом 2-метилпентена-1 является:
 |
 |
14. Вещества с общей формулой СnH2n+2 относятся к классу:
а) алканов
б) алкенов
в) алкинов
г) аренов
 |
15 Структурная формула
соответствует алкану:
а) 1,2,5 - триметилгексан
б) 2,5,6, - триметилгексан
в) 2,5 - диметилгептан
г) 3,6 - диметилгептан
16. Для предельных углеводородов характерна реакция:
а) обмена
б) замещения
в) присоединения
г) полимеризации
17. При хлорировании метана получается вещество:
а) дихлорэтан
б) хлорвинил
в) хлоропрен
г) хлороформ
18. Для получения метана в лаборатории используется соединение:
а) СН3СООН
б) СН3ОН
в) СН3СООNa
г) СН3Сl
 |
19. Вещество, структурная формула которого
имеет название:
а) 3,4,5, - триметилпентин-1
б) 3,4 - диметилгексин-1
в) 3,4 - диметилгексин-5
г) 1,2,3 - триметилпентин-4
 |
20. Гомологом 2-метилгексина-3 является:
21. При взаимодействии этилена с водой образуется:
а) ацетальдегид
б) диэтиловый эфир
в) уксусная кислота
г) этанол
22. При окислении этилена раствором перманганата калия в нейтральной среде образуется:
а) щавелевая кислота
б) уксусная кислота
в) этиловый спирт
г) этиленгликоль
23. Продуктом полного бромирования бутадиена - 1,3 будет:
а) 1,2,3,4 - тетрабромбутан
б) 1,1,3,3 - тетрабромбутан
в) 2,2,3,3 - тетрабромбутан
г) 1,1,4,4 - тетрабромбутан
24. При тримеризации ацетилена образуется углеводород:
а) гексан
б) циклогексан
в) бензол
г) гексин
25. Электронные орбитали атома углерода в молекуле бензола подвергаются типу гибридизации:
а) sp3 в) sp2d
б) sp г) sp2
 |
26. Алкин, который с избытком хлористого водорода образует соединение следующей структуры
имеет название:
а) 2-метилбутин
б) 3-метилбутин-2
в) 3-метилбутин
г) 2-метилбутин-3
27. Алкин, который с хлором образует 4-метил-2,3-дихлорпентен-2, имеет название:
а) 4-метилпентин-2
б) 2-метилпентин-3
в) 4-метилпентин
г) 2-метилпентин
 |
28. Соединению С в цепи превращений:
соответствует название
а) пропен
б) пропен-2
в) пропин
г) 2-хлорпропен
 |
29. Соединению А в уравнении:
cоответствует название:
а) 2,5 - диметилгексен - 2
б) 2,5 - диметилгексен - 4
в) 2,5 – диметилгексин - 2
г) 2,5 - диметилгексин - 3
30. Для молекулы этилена характерно:
а) электронная формула атома углерода 1s22s22p2
б) валентность атома углерода в молекуле равна четырем
в) состояние гибридизации электронных облаков атома углерода sp2
г) электронные облака расположены в пространстве под углом 109°28'
31. Бензол вступает в реакцию присоединения:
а) с дымящей серной кислотой
б) с хлором в присутствии FeCl3
в) с концентрированной азотной кислотой
г) с хлором при облучении светом
 |
32. Соединению С в цепи превращений:
соответствует название:
а) феноксид натрия
б) фенол
в) бензиловый спирт
г) бензол
33. Только σ-связью связаны атомы в молекуле:
а) бензола
б) этанола
в) формальдегида
г) ацетилена
34. π-связь имеется в молекуле:
а) циклогексана
б) формальдегида
в) гексана
г) 2-метилпентана
35. Гомологом ацетилена не является:
а) НС ≡ С - СН2 - СН3
б) СН3 - С ≡ СН
в) СН3 - С ≡ С - СН3
г) СН ≡ С - СН3
36. С раствором перманганата калия и бромной водой реагируют:
а) С3Н6 и С3Н7Cl
б) С2Н4 и С2Н2
в) С2Н6 и С6Н6
г) С2Н4Br2 и С2Н4
37. При взаимодействии пропилена с бромоводородом получается:
а) 1 - бромпропан
б) 1,1- дибромпропан
в) 2 - бромпропан
г) 2,2 - дибромпропан
38. При взаимодействии бутина с бромом конечным продуктом является:
а) 1,2 - дибромбутен
б) 1,1,2,2 - тетрабромбутан
в) 1,2,3,4 - тетрабромбутан
г) 1,1 - дибромбутен
39. При действии концентрированных спиртовых растворов гидроксида калия на 3-бром-2-метилпентан получается:
а) 2-метилпентанол-2 в) 3-бром-пентанол-2
б) 2-метилпентен-2 г) 4-метилпентен-2
40. При окислении перманганатом калия в кислой среде бутена-2 получается:
а) уксусная кислота
б) ацетальдегид
в) бутандиол-2,3
г) бутановая кислота
41. Продуктом гидратации бутина-1 является:
а) бутен-1-ол-2
б) бутанон
в) бутаналь
г) бутандиол-1,2
Эталоны ответов
| 1 а, в, д, е | 8 г | 15 в | 22 г | 29 а | 36 б |
| 2 б, в, д, е, ж | 9 б | 16 б | 23 а | 30 б, в | 37 в |
| 3 а, в, е | 10 б | 17 г | 24 в | 31 г | 38 б |
| 4 в | 11 г | 18 в | 25 г | 32 б | 39 б |
| 5 б | 12 в | 19 б | 26 в | 33 б | 40 а |
| 6 б | 13 б | 20 в | 27 а | 34 б | 41 б |
| 7 в | 14 а | 21 г | 28 а | 35 в |
Спирты. Фенолы
1. 2-метилпентанол-3 имеет следующую структурную формулу:
а) Н3C - С(CH3)2 - CH2 - СН(OH) - СН3
б) Н3C - СН(OH) - СН(CH3) - СН2 - СН3
в) Н3C - СН(CH3) - СН(OH) - СН2 - СН3
г) Н3С - СН(OH) - СН2 - СH2 - CH3
2. Из приведенных веществ ароматическим спиртом является:
а) С6Н5ОН
б) С6Н5 - СН2ОН
в) С2Н5ОН
в) С6Н4(СН3)ОН
3. Названию 2,5-диметил-5-хлоргептанол-3 соответствует следующая структурная формула:
а) СН3 - СН(Cl) - С(Cl)(CH3) - СН(CH3) - СН2 - СН3
б) CH3 - C(OH)(CH3) - C(Cl)(CH3) - CH2 - CH3
в) СН3 - СН(OH) - СН(CH3) - С(Cl)(CH3) - СН2 - СН3
г) CH3 - CH(CH3) - CH(OH) - CH2 - C(Cl)(CH3) - CH2 - CH3
4. При бромировании фенола (избыток) образуется:
а) 2-бромфенол
в) 2,6-дибромфенол
в) 2,4-дибромфенол
г) 2,4,6-трибромфенол
5. Для осуществления превращения фенол → феноксид натрия + водород необходимо к фенолу прибавить:
а) натрий
б) оксид натрия
в) гидроксид натрия
г) хлорид натрия
 |
6. Веществами Х и У в схеме превращений:
могут быть:
а) Х – КОН (вод. р-р); У – NaOH (вод. р-р)
б) Х - Н2О; У - NaOH
в) Х - КОН (вод. р-р); У - Na
г) Х - [О]; У - Na
.7. Этанол может быть получен гидролизом:
а) метилового эфира уксусной кислоты
б) ацетилена (этина)
в) глюкозы
г) хлорэтана
8. Вещество, которое может реагировать со свежеосажденным гидроксидом меди (II):
а) метиловый спирт
б) пропандиол-1,2
в) диэтиловый эфир
г) нитробензол
9. Изопропиловый спирт (пропанол-2) может быть получен восстановлением:
а) пропионовой кислоты
б) ацетальдегида
в) фенола
г) ацетона
10. Наиболее активно реагирует с натрием
а) СН3СН2ОН
б) СН3СН(ОН)СН3
в) CF3CH2OH
г) (СН3)3СОН
11. Реагирует с бромной водой:
а) фенол в) бензол
б) этан г) уксусная кислота
12. Различить этанол и этиленгликоль можно при помощи реактива:
а) [Ag(NH3)2]OH
б) Cu(OH)2
в) Na
г) NaOH
13. Этоксид натрия получается при взаимодействии:
а) CH3OH c Na
б) CH3OH c NaOH (p-p)
в) C2H5OH c Na
г) C2H5OH c NaOH (p-p)
14. С бромной водой не реагирует:
а) фенол
б) анилин
в) бензол
г) ацетилен
 |
15. В схеме превращений:
реагентами могут быть:
а) Х - Н2; У - С2Н5ОН
б) Х - [O]; У - С2Н5ОН
в) Х - Н2; У - СН3 - СН2 - СН2ОН
г) Х - [O]; У - СН3 - СН2 - СН2 - ОН
16. Реакцию с бромной водой можно использовать для обнаружения:
а) циклогексана
б) бензола
в) гексана
г) фенола
17. Глицерин может реагировать с:
а) метаном и бромной водой