| Тема 13 | СТРОЕНИЕ АТОМНЫХ ЯДЕР |
| Нуклонная модель атомного ядра | ➨ предложена русским физиком Д.Д. Иваненко и немецким физиком В. Гейзенбергом (1932 г.) после открытия англий-ским физиком Дж. Чедвиком (1932 г.) нейтрона (  ). Вскоре была создана нейтронно-протонно-электронная модель атома. |
| · нейтрон( ) | ➨ элементарная частица; заряд – отсутствует; масса -  = 1,675×10-27кг; /  = 1838 раз; количество нейтронов в ядре -  ; |
· протон(  ) | ➨ элементарная частица; заряд  = 1,6×10-19Кл; масса -  = 1,6726×10-27кг; / =1836 раз; количество протонов в ядре -  ; |
· электрон (  ) | ➨ элементарная частица; заряд  = – 1,6×10-19Кл; масса - = 9,1×10-31кг. |
| Состав ядра атома | ➨ атомное ядро любого химического элемента состоит из протонов ( ) и нейтронов ( ). |
| · нуклон | ➨ частица, входящая в состав ядра; |
· массовое число  | ➨ определяет количество нуклонов в ядре (А); - число нейтронов в ядре; - число протонов в ядре; |
| · заряд ядра | ➨ равен сумме зарядов протонов ( ), входящих в состав ядра  (  - порядковый номер химического элемента в периодической таблице Менделеева); |
| · размер ядра | ➨  см, изменяется в зависимости от значения порядкового номера химического элемента в таблице Менделеева; |
| Изотопы | ➨ изотопы данного химического элемента отличаются друг от друга только числом нейтронов( ); · изотопы имеют: 1) одинаковый атомный номер (одинаковое число про-тонов;) 2) различные массовые числа  (различное число нук-лонов); 3) одинаковое строение электронных оболочек; 4) близкие химические свойства; · изотопы занимают одно и то же место в периоди-ческой системе элементов; · изотопы имеются у всех химических элементов, кроме технеция  и прометия  ; |
| · примеры изотопов: - изотопы водорода |    ➨ водород ( =1) имеет два стабильных изотопа:водород  , дейтерий  и один радиоактивный - тритий -  ; |
| | А=1 А=2 А=3 |
| - изотопы кислорода | ➨ кислород ( =8) имеет три стабильныхизотопа:  ;  ;  ; |
| - изотопы урана | ➨ уран ( =92) имеет 12 радиоактивныхизотопов (  ,…  ;  ;  ,…  ) с массовыми числами от А=228 до А= 239; |
| · стабильные изотопы | ➨ сохраняются неизменными сколь угодно долго; |
| · радиоактивные изотопы | ➨ превращаются в ядра других элементов с течением времени; установлено, что у ядер с < 83 имеются и стабильные и радиоактивные изотопы, а у ядер с  83 все изотопы радиоактивны. |
| Ядерные силы | ➨ силы притяжения, связывающие протоны и нейтроны в атомном ядре и обеспечивающие существование устойчивых ядер; другое название этого взаимодействия – сильное взаимодействие; |
| · свойства ядерных сил | ➨ 1) являются силами притяжения; 2) носят короткодействующий характер (действуют на очень малых расстояниях – не превышающих 2×10-15м; на таком расстоянии ядерные силы больше кулоновских сил приблизительно в 100 раз); 3)обладают свойством зарядовой независимости (ядерные силы, действующие между двумя протонами, двумя нейтронами и между протоном и нейтроном, одинаковы); 4)имеют свойство насыщения (каждый нуклон взаи-модействует только с ограниченным числом ближайших к нему нуклонов, а не со всеми нуклонами ядра); 5) не являются центральными (т.е. не действуют по линии, соединяющей центры взаимодействующих нуклонов); |
Масса атомного ядра   +  | ➨ опытным путем установлено, что благодаря действию сил притяжения масса ядра М всегда меньше суммы масс протонов и масс нейтронов , входящих в состав ядра; |
Дефект масс  + -М | ➨ величина, равная разности суммы масс входящих в ядро нуклонов и массы М ядра; |
Энергия связи атомных ядер  | ➨ энергия, которую необходимо затратить для того, чтобы расщепить ядро на отдельные нуклоны; |
| | | |
