Опыт № 39. Разложение щавелевой кислоты при нагревании
Реактивы:
Щавелевая кислота
Известковая вода
Ход работы:
В пробирку с газоотводной трубкой вносят 2 г (0,022 моль) щавелевой кислоты и осторожно нагревают, опустив конец газоотводной трубки в пробирку с известковой водой. При нагревании выделяется оксид углерода (IV) и оксид углерода (II). Оксид углерода (IV) с известковой водой образует осадок карбоната кальция СaCO3. Оксид углерода (II) можно зажечь у отверстия газоотводной трубки, он горит голубым пламенем.
Опыт № 40. Окисление щавелевой кислоты
Реактивы:
Насыщенный раствор щавелевой кислоты
10% раствор серной кислоты
1% раствор перманганата калия
Известковая вода
Ход работы:
В пробирку наливают 4 мл 1% раствора перманганата калия (2,54∙10-4 моль), подкисляют 10% раствором серной кислотой (3-4 капли) и приливают 2 мл (0,016 моль) насыщенного раствора щавелевой кислоты. Пробирку закрывают пробкой со вставленной в нее изогнутой газоотводной трубкой. Закрепляют пробирку держателем, а свободный конец газоотводной трубки погружают в пробирку с известковой водой. Пробирку со смесью осторожно нагревают, щавелевая кислота при этом окисляется до оксида углерода (IV) и воды. Выделяющийся СО2, реагируя с известковой водой, образует осадок углекислого кальция.
5HOOC-COOH + 2KMnO4 + 3H2SO4 ® 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O +10CO2
CO2 + Ca(OH)2 ® H2O + CaCO3¯
IX. ГИДРОКСИКИСЛОТЫ
Гидроксикислоты (оксикислоты) – бифункциональные производные углеводородов, в молекулах которых содержатся одновременно карбоксильная –СООН и гидроксильная -ОН группы. Число карбоксильных групп определяет основность гидроксикислот; число гидроксильных групп, включая и гидроксил карбоксильной группы, определяет атомность гидроксикислот.
Для большого числа оксикислот распространены тривиальные названия; по рациональной номенклатуре в основе наименования лежит название соответствующей кислоты, положение гидроксигруппы указывается буквами греческого алфавита. По систематической номенклатуре названия строят, прибавляя приставку окси (диокси, триокси и т.д.) к систематическому названию кислоты:
НО-СН2-СООН оксиэтановая (гликолевая) кислота
СН3-СН (ОН)-СООН 2-оксипропановая (молочная) кислота
НО-СН2- СН (ОН)-СООН 2,3-диоксипропановая (глицериновая) кислота
НООС- СН2- СН (ОН)-СООН оксибутандиовая (яблочная) кислота
НООС- СН (ОН)- СН (ОН)-СООН 2,3 - диоксибутандиовая (винная) кислота
2-оксибензойная (салициловая) кислота
3,4,5- триоксибензойная (галловая) кислота
Гидроксикислоты - химически активные вещества. Наличие в составе их молекул двух видов функциональных групп (-СООН и -ОН) позволяет им легко вступать в различные химические реакции, характерные для карбоновых кислот и спиртов, а также подвергаться ряду специфических превращений, характерных только для этого класса химических соединений.