Опыт № 33. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия
Реактивы:
Ацетат натрия
20% раствор серной кислоты
Гидрокарбонат натрия (NaHCO3)
Индикаторная бумага
Ход работы:
В пробирку помещают 3 г (0,037 моль) кристаллического ацетата натрия и приливают 5 мл 20% раствор серной кислоты (0,012 моль), вносят в пробирку кипятильный камешек и закрывают пробкой с газоотводной трубкой. Свободный конец газоотводной трубки погружают в другую пробирку, опущенную в стаканчик с холодной водой. Реакционную смесь осторожно нагревают, уксусная кислота перегоняется с парами воды и конденсируется в холодной пробирке (серная кислота с парами воды не перегоняется).
2СН3СООNa + H2SO4 → 2СН3СООH + Na2SO4
Полученный дистиллят испытывают на универсальную индикаторную бумагу (кислая среда). После этого к дистилляту добавляют небольшое количество кристаллической соды (NaHCO3), наблюдается энергичное выделение углекислого газа.
СН3СООH + NaHCO3 ® СН3СООNa + Н2О + СО2↓
Уксусная кислота восстанавливает угольную кислоту из её соли, при этом наблюдается выделение углекислого газа.
Опыт № 34. Получение и гидролиз ацетата железа (III)
Реактивы:
Ацетат натрия
Вода
Раствор хлорида железа (III)
Ход работы:
В пробирку помещают 2 г (0,024 моль) ацетата натрия, растворяют в 3 мл воды, добавляют 2-3 капли раствора хлорида железа (III), при встряхивании жидкость окрашивается в красно-бурый цвет благодаря образованию ацетата железа (III). В пробирку добавляют еще 1 мл воды и кипятят. В результате гидролиза соли образуется коричнево-красный осадок основной соли ацетата железа:
3CH3-COONa + FeCl3 ® (CH3-COO)3Fe + 3NaCl
(CH3-COO)3Fe + H2O ® (CH3-COO)2FeOH↓ + CH3-COOH
Опыт № 35. Устойчивость уксусной кислоты к действию окислителей
Реактивы:
5% раствор уксусной кислоты
10% раствор серной кислоты
1% раствор перманганата калия
Ход работы:
К 1 мл 5%-ного раствора уксусной кислоты (8,3∙10-4 моль) прибавляют 0,5 мл 1%-ного раствора перманганата калия (6,3∙10-6 моль) и 1 мл 10%-ного раствора серной кислоты (1∙10-3 моль). Обесцвечивания перманганата калия не наблюдается, что указывает на устойчивость уксусной кислоты к окислению.
Опыт № 36. Окисление муравьиной кислоты
Реактивы:
Муравьиная кислота
10% раствор серной кислоты
Раствор перманганата калия
Известковая вода
Ход работы:
В пробирку с газоотводной трубкой наливают 1 мл (0,026 моль) муравьиной кислоты, 1 мл 10% раствора серной кислоты (0,0011 моль) и 4 мл раствора перманганата калия. Газоотводную трубку погружают в пробирку с раствором известковой воды. Реакционную смесь осторожно нагревают, поместив в пробирку кипятильные камешки для равномерного кипения. Раствор сначала буреет, затем обесцвечивается. Образовавшаяся угольная кислота распадается на воду и углекислый газ, который с известковой водой в пробирке образует белый осадок карбоната кальция СаСО3.
5H-COOH + 2KMnO4 + 3H2SO4 ® 5HO-CO-OH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
угольная кислота
HO-CO-OH ® CO2 + H2O
Опыт № 37. Разложение муравьиной кислоты
Реактивы:
Муравьиная кислота
Концентрированная серная кислота
Ход работы:
В пробирку, снабженную пробкой с газоотводной трубкой, наливают 3 мл (0,078 моль) муравьиной кислоты, добавляют 3 мл (0,055 моль) концентрированной серной кислоты и нагревают на слабом огне. Конец газоотводной трубки помещают в пламя второй горелки. Муравьиная кислота разлагается с выделением оксида углерода (II):
H-CO-OH ® CO + H2O
При поджигании оксид углерода сгорает голубоватым пламенем до углекислого газа.
Опыт № 38. Окисление олеиновой кислоты перманганатом калия (реакция Вагнера)
Реактивы:
Олеиновая кислота
1% раствор перманганата калия
10% раствор гидроксида натрия
Ход работы:
В пробирку наливают 2 мл разбавленного раствора 1% перманганата калия (1,27∙10-4 моль), прибавляют 0,5 мл 10% раствора гидроксида натрия (1.25∙10-3 моль) и 3-4 капли олеиновой кислоты. Пробирку закрывают и энергично встряхивают. Раствор перманганата калия изменяет свою окраску. Происходит окисление олеиновой кислоты в диоксистеариновую (две гидроксильные группы присоединяются по месту двойной связи):
3CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH + 2KMnO4+ 4H2O ®
® 3CH3-(CH2)7-CH(OH)-CH(OH)-(CH2)7-COOH + 2MnO2¯ + 2KOH