Атом водорода в квантовой механике
Атом водорода состоит из "массивного" положительно заряженного ядра и движущегося вокруг него "легкого" отрицательно заряженного электрона (рис. 21.1). Электрон - это микроскопическая частица, "уследить" за движением которой не представляется возможным. Другими словами, нельзя описать движение электрона посредством зависимости его радиус-вектора от времени. В квантовой механике движение частицы описывают при помощи волновой функции, которая определяет вероятность обнаружить частицу в том или ином месте пространства.
Если частица движется в пространстве, то описывающая ее движение
волновая функция будет зависеть в общем случае от времени и координат:
Рис. 21.1.Электрон в атоме водорода
Эту функцию можно найти из уравнения Шредингера
(21,0
где
оператор Лапласа, – потенциальная энергия частицы.
Ядром в атоме водорода является протон, заряд которого равен +е. Так как заряд электрона равен - е, потенциальная энергия электрона в атоме водорода выражается формулой
= -
где расстояние от ядра до электрона
(21.2)
По определению волновая функция, описывающая стационарное состояние электрона, имеет вид
(21.3)
где функция есть решение стационарного уравнения Шредингера
(21.4)
где Е - энергия электрона в стационарном состоянии.
В сферической системе координат уравнение Шредингера для атома водорода
Это уравнение решается методом разделения переменных.
Функции, являющиеся решениями этого уравнения образуют счетное множество. Каждой из них присваивается трехзначный номер nlm:
Число п принимает значения 1, 2, 3, ... и называется главным квантовым числом.
Для заданного значения п число l, называемое орбитальным, принимает одно из п значений 0, 1, 2, ..., п- 1.
Наконец, магнитное квантовое число т принимает значения - l, - l +1, ..., - 1, 0, 1, 2, ..., l -1, l. Всего при заданном значении l число т принимает 2 l + 1 значение.
Квантовые числа п, l и m имеют следующий физический смысл.
Главное квантовое число п определяет возможные значения энергии электрона в атоме водорода:
где n = 1, 2, 3,…
п = 1. 2, 3, ...
■
Орбитальное квантовое число l дает возможность вычислить модуль L вектора момента импульса электрона: (21.5)
l = 0, 1, 2, …, n – 1.
Проекция вектора L момента импульса электрона на заданное направление z в пространстве определяется формулой
Lz = ħm, (21.8)
где магнитное квантовое число т принимает значения:
m = - l, - l + 1, …, -1, 0, 1,…, l – 1, l.
Задача. Основное состояние электрона в атоме водорода описывается функцией
φ( r ) = A exp (-α r), (21-9)
где А и α - постоянные величины. При помощи уравнения (21.4) найти постоянную а и энергию частицы Е в этом состоянии. Найти постоянную А из условия нормировки.
Ответы:
(21.10)
первый боровский радиус,
E = - Rħ,
. (21.11)
Про функции говорят, что они описывают "электронные облака" . Точнее говоря, они определяют распределение в пространстве плотности вероятности:
Электронное облако - это часть пространства, где плотность вероятности wnlm принимает наибольшие значения. Поэтому вероятность обнаружить электрон в этой части пространства, т.е. внутри облака, почти равна единице; а вероятность обнаружить его вне облака практически равна нулю. Электронные облака в атоме имеют сложную форму и окружают ЯДРО СЛОЯМИ.
При l = 0 (в этом случае число m также равно нулю) электронное облако имеет сферически симметричную форму, т.е. плотность вероятности u;noo является сферически симметричной функцией
ωn00( r ) = | φn00( r )|2,
зависящей только от расстояния г от электрона до ядра. По определению произведение плотности вероятности на объем некоторой части пространства есть вероятность обнаружить здесь рассматриваемую частицу. Внутри тонкого сферического слоя радиуса r и толщины dr плотность вероятности wnoo во всех точках практически одинакова. Объем сферического слоя равен 4π r2dr.2dr. Поэтому выражение
dP = fn ( r ) dr = | φn00( r )|2 4π r2dr
есть вероятность того, что расстояние от электрона до ядра принимает значение из интервала ( r, r + dr ).
fn ( r )
■
rB 4 rB r
Рис. 21.2. Плотность вероятности fn ( r ) обнаружить электрон на расстоянии r от ядра
Задача. Электронное облако, которое представляет электрон, находящийся в основном состоянии в атоме водорода, описывается функцией
f1 ( r ) = | φ100( r )|2 4π r2, (21.12)
где φ100 ( r )есть функция (21.9). Значение rвер расстояния г, при котором функция fn ( r ) достигает наибольшего значения, называется наиболее вероятным расстоянием от электрона до ядра. Доказать, что для электрона в основном состоянии наиболее вероятное расстояние до ядра равно радиусу первой боровской орбиты: rвер = rB.. Графики функции
fn ( r ) = | φn00( r )|2 4π r2
при п=1 и 2 показаны на рис. 21.2. Функция fi(r) принимает Наи
большее значение при r=rв, а функция f2(r)-при r=4rB. Можно
показать, что наиболее вероятное расстояние от электрона, находящего
ся в стационарном состоянии φn00 до ядра равно радиусу n-ой боровскрй
орбиты:
Так как энергия электрона в атоме водорода зависит только от главного квантового числа п, каждому значению энергии Еп соответствует несколько различных состояний. Такие состояния называются "вырожденными", а их число gп называется кратностью вырождения данного энергетического уровня.