Методы определения порядка реакции. Вариант 7. Изменение общего давления в замкнутом сосуде при термическом распаде паров ацетона при t = 5040 C представленно в таблице t0 ,сек

(Домашнее задание №2)

Вариант 7.

  1. Изменение общего давления в замкнутом сосуде при термическом распаде паров ацетона при t = 5040 C представленно в таблице
t0 ,сек ¥
Р, мм рт. ст.

Найти n и k, если ацетон распадается следующим образом:

СН3СОСН3(пар) ® С2Н4 + СО+Н2.

  1. Для определения порядка реакции взаимодействия брома с этиленом, протекающей в тетрахлорметане, брали равные концентрации реагирующих веществ и определяли зависимость между исходной концентрацией брома и временем его полупревращения.
С0, Br2, моль/л 0,05 0,03 0,02 0,01 0,0075
t1/2 , мин 32,50 54,44 81,94 163,89 218,06

Определить n и k.

  1. Начальная скорость дегидрирования н-бутилена (w0) до дивинила следующим образом зависит от начального давления бутилена (Р0)
Р0·10-3, Па 88,25 67,69 46,65 31,6
w0, моль/ч×г (cat) 0,0262 0,0237 0,021 0,0182

Определить n и k.

  1. Скорость реакции второго порядка равна 4,5×10-7моль/л×с при концентрации одного реагента 1,5×10-2 и другого реагента 2,5×10-1моль/л. Рассчитайте константу скорости в см3/моль×с.

Методы определения порядка реакции

(Домашнее задание №2)

Вариант 8.

  1. Давление в системе, содержащей первоначально чистую NO2, за 12 секунд изменилось от 100 до 101 торр в результате протекания реакции 2-го порядка: 2NO2 ® 2NO + O2. Через какое время давление в системе достигнет 125 торр, и какое время потребуется еще, чтобы давление возросло до 126 торр?
  1. Период полураспада радиоактивного 14С равен 5730 годам. Археологический образец содержал древесину, которая имела только 72% 14С по отношению к живым деревьям. Каков его возраст?
  1. При изучении реакции хлора с водородом время, необходимое для уменьшения давления концентрации хлора в 2 раза (t1/2), равно 26 мин при давлении хлора 2 мм рт.ст. и 5 мин при давлении 6 мм рт.ст. Определите по этим данным порядок реакции по хлору.
  1. При изучении реакции между NO и Н2, протекающей по уравнению: 2NO + 2H2 ® N2 + 2H2O, была получена следующая зависимость времени полупревращения (t1/2) от начальной скорости и состава:
Р0, общ. (Р0, Н2 = Р0, NO) ×10-4, Па 4,72 3,84 3,24 2,69
t1/2, c
РNO ×10-4, Па (РН2 = const) w0, Па/с 4,79 4,0 2,03 -
w0, Па/с -

Определите порядки реакции по NO и Н2 и запишите кинетическое уравнение реакции.

Методы определения порядка реакции

(Домашнее задание №2)

Вариант 9.

  1. Кинетику реакции омыления (гидролиза) уксусно-этилового эфира щелочью в водном растворе при t=20 0C изучали при равных концентрациях эфира и щелочи Сэф. = Сщ = 0,02 моль/л. Изменение концентрации реагирующих веществ со временем даны в таблице:
t0 ,сек
Сэф.= Сщ= (а-х), моль/л. 2,000 1,280 0,540 0,289 0,138

Найти n и k.

  1. Пользуясь зависимостью между временем полураспада и начальной концентрацией роданида аммония, определите порядок реакции и константу скорости реакции превращения роданида аммония в тиомочевину.
С0, моль/л 0,05 0,15 0,25
t1/2 , ч 37,03 12,43 7,51

3. Монохлоруксусная кислота реагирует с водой по уравнению:

СН2ClСОOН + H2O ® СH2(OH)COOH + НCl

При большом избытке воды скорость реакции изменяется по уравнению I-го порядка. Результаты титрования щелочью проб одинакового объема даны в таблице:

t, мин
Vщ, мл 12,9 15,8 16,4 20,5

Вычислите k и определите, через сколько часов после начала реакции все три кислоты присутствовали в эквивалентных количествах..

4. Используя следующие данные по разложению некоторого вещества, определите n и k.

Начальная концентрация (С0), моль/л 0,1 0,5
Начальная скорость (w0), моль/мин×л 0,0137 0,0685

Методы определения порядка реакции

(Домашнее задание №2)

Вариант 10.

  1. В системе идет бимолекулярная реакция А + В ® С. Начальный состав смеси [A0]/B0] = 3/1. Изменение давления при t = 4000C дано в таблице:
t ,с
Р, мм рт. ст.

Найти k в см3/с×моль.

  1. Восстановление оксида азота (II) водородом протекает по уравнению реакции при t = 298 К. 2NO + 2H2 ® N2 + 2H2O. Если исходные газы взяты в эквивалентных количествах при Р0 = 0,454×105 н/м2, то давление их уменьшается вдвое в течение 102 с; если же начальное давление было 0,384×105 н/м2, оно уменьшается в 2 раза через 140 с. Определите порядок реакции (V = const) и запишите кинетическое уравнение этой реакции в дифференциальной форме.
  1. При изучении зависимости начальной скорости распада ацетальдегида от давления были получены следующие данные:
Р0×10-4, Па 0,88 1,08 1,60 2,93 3,49 5,05
w0, Па/мин

Определите n и k.

  1. Скорость реакции второго порядка равна 4,5×10-7моль/л×с при концентрации одного реагента 1,5×10-2 и другого реагента 2,5×10-1моль/л. Рассчитайте константу скорости в см3/моль×с.

Наши рекомендации