Методы определения порядка реакции. Вариант 7. Изменение общего давления в замкнутом сосуде при термическом распаде паров ацетона при t = 5040 C представленно в таблице t0 ,сек

(Домашнее задание №2)

Вариант 7.

1. Изменение общего давления в замкнутом сосуде при термическом распаде паров ацетона при t = 504⁰ C представленно в таблице

t0 ,сек						¥
Р, мм рт. ст.

Найти n и k, если ацетон распадается следующим образом:

СН₃СОСН_3(пар) ® С₂Н₄ + СО+Н₂.

1. Для определения порядка реакции взаимодействия брома с этиленом, протекающей в тетрахлорметане, брали равные концентрации реагирующих веществ и определяли зависимость между исходной концентрацией брома и временем его полупревращения.

С0, Br2, моль/л	0,05	0,03	0,02	0,01	0,0075
t1/2 , мин	32,50	54,44	81,94	163,89	218,06

Определить n и k.

1. Начальная скорость дегидрирования н-бутилена (w₀) до дивинила следующим образом зависит от начального давления бутилена (Р₀)

Р0·10-3, Па	88,25	67,69	46,65	31,6
w0, моль/ч×г (cat)	0,0262	0,0237	0,021	0,0182

Определить n и k.

1. Скорость реакции второго порядка равна 4,5×10^-7моль/л×с при концентрации одного реагента 1,5×10^-2 и другого реагента 2,5×10^-1моль/л. Рассчитайте константу скорости в см³/моль×с.

Методы определения порядка реакции

(Домашнее задание №2)

Вариант 8.

1. Давление в системе, содержащей первоначально чистую NO₂, за 12 секунд изменилось от 100 до 101 торр в результате протекания реакции 2-го порядка: 2NO₂ ® 2NO + O₂. Через какое время давление в системе достигнет 125 торр, и какое время потребуется еще, чтобы давление возросло до 126 торр?

1. Период полураспада радиоактивного ¹⁴С равен 5730 годам. Археологический образец содержал древесину, которая имела только 72% ¹⁴С по отношению к живым деревьям. Каков его возраст?

1. При изучении реакции хлора с водородом время, необходимое для уменьшения давления концентрации хлора в 2 раза (t_1/2), равно 26 мин при давлении хлора 2 мм рт.ст. и 5 мин при давлении 6 мм рт.ст. Определите по этим данным порядок реакции по хлору.

1. При изучении реакции между NO и Н₂, протекающей по уравнению: 2NO + 2H₂ ® N₂ + 2H₂O, была получена следующая зависимость времени полупревращения (t_1/2) от начальной скорости и состава:

Р0, общ. (Р0, Н2 = Р0, NO) ×10-4, Па	4,72	3,84	3,24	2,69
t1/2, c
РNO ×10-4, Па (РН2 = const) w0, Па/с	4,79	4,0	2,03	-
w0, Па/с				-

Определите порядки реакции по NO и Н₂ и запишите кинетическое уравнение реакции.

Методы определения порядка реакции

(Домашнее задание №2)

Вариант 9.

1. Кинетику реакции омыления (гидролиза) уксусно-этилового эфира щелочью в водном растворе при t=20 ⁰C изучали при равных концентрациях эфира и щелочи С_эф. = С_щ = 0,02 моль/л. Изменение концентрации реагирующих веществ со временем даны в таблице:

t0 ,сек
Сэф.= Сщ= (а-х), моль/л.	2,000	1,280	0,540	0,289	0,138

Найти n и k.

1. Пользуясь зависимостью между временем полураспада и начальной концентрацией роданида аммония, определите порядок реакции и константу скорости реакции превращения роданида аммония в тиомочевину.

С0, моль/л	0,05	0,15	0,25
t1/2 , ч	37,03	12,43	7,51

3. Монохлоруксусная кислота реагирует с водой по уравнению:

СН₂ClСОOН + H₂O ® СH₂(OH)COOH + НCl

При большом избытке воды скорость реакции изменяется по уравнению I-го порядка. Результаты титрования щелочью проб одинакового объема даны в таблице:

t, мин
Vщ, мл	12,9	15,8	16,4	20,5

Вычислите k и определите, через сколько часов после начала реакции все три кислоты присутствовали в эквивалентных количествах..

4. Используя следующие данные по разложению некоторого вещества, определите n и k.

Начальная концентрация (С0), моль/л	0,1	0,5
Начальная скорость (w0), моль/мин×л	0,0137	0,0685

Методы определения порядка реакции

(Домашнее задание №2)

Вариант 10.

1. В системе идет бимолекулярная реакция А + В ® С. Начальный состав смеси [A₀]/B₀] = 3/1. Изменение давления при t = 400⁰C дано в таблице:

t ,с
Р, мм рт. ст.

Найти k в см³/с×моль.

1. Восстановление оксида азота (II) водородом протекает по уравнению реакции при t = 298 К. 2NO + 2H₂ ® N₂ + 2H₂O. Если исходные газы взяты в эквивалентных количествах при Р₀ = 0,454×10⁵ н/м², то давление их уменьшается вдвое в течение 102 с; если же начальное давление было 0,384×10⁵ н/м², оно уменьшается в 2 раза через 140 с. Определите порядок реакции (V = const) и запишите кинетическое уравнение этой реакции в дифференциальной форме.

1. При изучении зависимости начальной скорости распада ацетальдегида от давления были получены следующие данные:

Р0×10-4, Па	0,88	1,08	1,60	2,93	3,49	5,05
w0, Па/мин

Определите n и k.

1. Скорость реакции второго порядка равна 4,5×10^-7моль/л×с при концентрации одного реагента 1,5×10^-2 и другого реагента 2,5×10^-1моль/л. Рассчитайте константу скорости в см³/моль×с.