Лабораторная работа №2

Галогены – р-элементы VII группы периодической системы Д.И.Менделеева

Цель работы

1. Изучить электронное строение и свойства элементов VII группы главной подгруппы А периодической системы Д.И.Менделеева.

2. На примере галогенов проанализировать вертикальную периодичность в таблице Д.И.Менделеева.

3. Познакомиться с энергетическими характеристиками атомов (энергия ионизации, энергия сродства атома к электрону, электроотрицательность).

4. Познакомиться с электронным строением молекул ; .

2. Контрольные вопросы

1. Какие степени окисления характерны для галогенов?

2. Описать внешний электронный слой атомов галогенов.

3. Что называют энергией ионизации атома?

4. Что называют электроотрицательностью элемента?

5. Какие реакции называются необратимыми? Привести пример.

6. Распространение галогенов в природе.

7. Физические свойства галогенов.

8. Приведите примеры реакций, демонстрирующих окислительные свойства галогенов.

9. Назовите и приведите формулы некоторых кислородсодержащих соединений галогенов.

10. Напишите реакции образования хлорноватистой кислоты и ее превращений в растворе.

11. Как изменяется сила кислот и их окислительные свойства в ряду: хлорноватистая кислота – хлористая – хлорноватая – хлорная?

Содержание работы и методические указания к ее выполнению

На «рабочем столе» ПК найдите значок программы «1С:Химия».

После загрузки программы, найдите вкладку « Альбом» / «Галогены – р-элементы VII группы».

1. Изучить строение молекул ; .

1.1. Зарисовать атом хлора.

1.2. Зарисовать атом фтора.

1.3. Зарисовать структурную формулу молекулы и ее геометрию.

1.4. Зарисовать структурную формулу и геометрию молекулы .

Наблюдать проведение следующих опытов и записать уравнения реакций.

2.1. Взаимодействие хлорида натрия с серной кислотой. Выделяется хлороводород.

2.2. Взаимодействие нитрата серебра с хлоридом калия, бромидом калия, йодидом калия. Выпадают осадки солей серебра.

2.3. Взаимодействие бромида натрия с серной кислотой. Выделяется бромоводород и бром.

2.4. Взаимодействие алюминия с йодом. Образуется йодид алюминия.

2.5. Взаимодействие брома и йодида калия.

2.6. Взаимодействие бромида свинца с йодидом калия. Образуется осадок йодида свинца.

2.7. Взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой.

2.8. Взаимодействие бромида калия с броматом калия в кислой среде. Выделяется бром.

2.9. Взаимодействие брома со щелочью. Образуется бромид и бромат натрия.

2.10. Взаимодействие перманганата калия с йодидом калия. Образуется йод.

2.11. Взаимодействие перманганата калия с соляной кислотой. Выделяется хлор.