Экспериментальная часть. Реакции межмолекулярного окисления-восстановления

Реакции межмолекулярного окисления-восстановления

Опыт 1. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах

Перманганат-ион проявляет______________________т.к._________________________,

восстанавливается до (напишите образующийся ион и его окраску):

1 в кислой среде__

2 в нейтральной среде_____________________________

3 в щелочной среде_______________________________.

Напишите уравнения реакций, рассчитайте ЭДС реакций, возможность протекания реакции:

1. В кислой среде реакция протекает по схеме:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

напишите реакцию в ионном виде:

________________

подсчитайте материальный баланс:

MnO₄^-_______+________→ Mn²⁺_________+________ (процесс______________)

SO₃^2-________+________→ SO₄^2-________+________ (процесс______________)

найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:

________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС:

окислителя, φ⁰ (______________________) =

восстановителя φ⁰ (______________________) =

ЭДС = _________.

2. В нейтральной среде реакция протекает по схеме:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + KOH

напишите реакцию в ионном виде:

________________

подсчитайте материальный баланс:

MnO₄^-_______+________→ MnO₄^2-_______+________ (процесс_______________)

SO₃^2-_______+________→ SO₄^2-_______+________ (процесс______________)

________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС:

окислителя, φ⁰ (_____________________) =

восстановителя φ⁰ (____________________) =

ЭДС = _________.

3. В щелочной среде реакция протекает по схеме:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + КOH → MnO₂ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

напишите реакцию в ионном виде:

________________

подсчитайте материальный баланс:

MnO₄^-_______+________→ MnO₂_______+________ (процесс______________)

SO₃^2-_______+________→ SO₄^2-_______+_________ (процесс______________)

________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС:

окислителя, φ⁰ (_____________________) =

восстановителя φ⁰ (_____________________) =

ЭДС = _________.

Вывод:(как влияет среда на протекание ОВР, заключение об окислительной способности перманганат-иона в разных средах)______________________

________________

_______________.

Опыт 2. Окислительно-восстановительные свойства соединений элементов, находящихся в промежуточной степени окисления

В нитрите натрия азот находится в_________________________степени окисления, поэтому проявляет ____________свойства

Запишите наблюдения:

1_______________

2______________.

1. Реакция протекает по схеме:

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + NaNO₃ + H₂O

напишите реакцию в ионном виде:

________________

подсчитайте материальный баланс:

MnO₄^-_______+________→ Mn²⁺ _______+________ (процесс______________)

NO₂^-_______+________→ NO₃^- _______+________ (процесс______________)

________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

2. Реакция протекает по схеме:

KI + NaNO₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + N₂ + H₂O

напишите реакцию в ионном виде:

________________

подсчитайте материальный баланс:

I^-_______+________ → I₂_______+________ (процесс______________)

NO₂^-_______+________→ NO₃^-_______+________ (процесс______________)

________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Вывод:(объясните наблюдения; в каком случае нитрит-ионы проявляют восстановительные, в каком – окислительные свойства, почему)______________________

________________

_______________.

Реакции диспропорционирования

Опыт 3. Взаимодействия йода с щелочами

Реакция протекает по схеме:

I₂ + KOH → KI + KIO₃ + H₂O

напишите реакцию в ионном виде:

________________

подсчитайте материальный баланс:

I₂_______+________→ I^-_______+________ (процесс______________)

I₂_______+________→ IO₃^-_______+________ (процесс______________)

________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Вывод:(какие свойства проявляет молекулярный йод, почему реакция называется диспропорционированием)____________________________

________________

_______________.

Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления

Опыт 4. Термическое разложение перманганата калия

Запишите наблюдения:

________________________________

Реакция протекает по схеме:

KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

расставьте степени окисления атомов химических элементов, подсчитайте материальный баланс:

Mn⁺⁷_______+________→ Mn^+6- (процесс______________)

Mn⁺⁷_______+________→ Mn⁺⁴ (процесс______________)

O^-2_______+________→ O₂ (процесс______________)

объедините одинаковые процессы, найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты:

________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Вывод: ___

________________

_______________.

Двойственное поведение пероксида водорода в ОВР

Опыт 5. Восстановительные свойства пероксида водорода

Реакция протекает по схеме:

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O

Запишите наблюдения, обратите внимание на выделение газа:___________________

________________

Пероксид водорода Н₂О₂ , степень окисления атома кислорода________________, это промежуточная степень окисления, поэтому пероксид водорода проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

Перманганат калия проявляет только______________________свойства, следовательно пероксид водорода – ________________ свойства и участвует в процессе________________

напишите реакцию в ионном виде:

________________

подсчитайте материальный баланс:

MnO₄^-_______+________→ Mn²⁺_______+________ (процесс______________)

H₂O₂_______+________→ O₂_______+________ (процесс______________)

________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Вывод:___

________________

_______________.