Опыт 2. Электрохимическая коррозия при контакте двух различных металлов
Запишите наблюдения:
1.______________________________
2.______________________________
Какой газ выделяется, где выделение более интенсивное и на каком металле________
_______________.
1. Запишите схему гальванопары Fe – Zn с водородной деполяризацией:
выпишите значения стандартных электродных потенциалов:
φ (Zn2+/Zn0) = _________эВ,_________, φ (Fe2+/Fe0) = _________эВ,_________,
какой металл является более активным______________
анодный участок____________________________, напишите уравнения реакций на анодном
участке_________
катодный участок_____________________________, напишите уравнения реакций на
катодном участке_______________________________
напишите суммарное уравнение реакций в ионном и молекулярном виде:
________________
_______________.
Рассчитайте значение ЭДС гальванопары:
ЭДС = __________
2. Запишите схему гальванопары Fe – Zn с водородной деполяризацией:
выпишите значения стандартных электродных потенциалов:
φ (Zn2+/Zn0) = _________эВ,_________, φ (Fe2+/Fe0) = _________эВ,_________,
какой металл является более активным_____________
анодный участок____________________________, напишите уравнения реакций на анодном
участке_________
катодный участок_____________________________, напишите уравнения реакций на
катодном участке________________________________
напишите суммарное уравнение реакций в ионном и молекулярном виде:
________________
_______________.
Рассчитайте значение ЭДС гальванопары:
ЭДС = __________
Вывод:(как влияет образование гальванических пар на коррозию металлов)__________________
_______________________________.
Опыт 3. Применение ингибиторов
Запишите наблюдения:
1.______________________________
2.______________________________
3._____________________________.
В какой из пробирок раньше появилось синее окрашивание________________________
Какую роль играет уротропин________________
________________
Вывод: (дать сравнительную характеристику наблюдениям в каждой из пробирок)_____________
________________________________
________________
_______________.
Опыт 4. Протекторная защита
Запишите наблюдения:
1.______________________________
2._____________________________
Почему синее окрашивание наблюдается только в одной из пробирок______________
_______________.
Напишите уравнения электродных процессов при работе короткозамкнутого гальванического элемента Fe – Zn:
анодный участок:_______________________________
катодный участок:______________________________
какой металл выполняет роль протектора_________.
Запишите схему протекторной защиты гальванопары Fe – Zn:
Может ли роль протектора выполнять медная пластинка при контакте с Fe______
_______________.
Вывод:___
________________
________________
________________
________________
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»
Кафедра «Прикладная химия и физика»
Дисциплина «Химия»
ОТЧЕТ
по лабораторной работе №___
На тему: «Комплексные соединения»
Выполнил
студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Принял
преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Цель работы:
- провести реакции получения комплексных соединений, реакции с участием комплексных соединений;
- изучить стойкость комплексного иона.
Теоретическая часть
Строение комплексного иона на примере K3[Co(NO2)6]:
- внешняя сфера -________________________________
- внутренняя сфера - ____________________________
- комплексообразователь, заряд - __________________
- лиганды - _____
- координационное число - _______________________.
По знаку заряда комплекса различают комплексные соединения (назовите):
- катионные: [Co(NH3)6]Cl3_________________________
[Cr(H2O)4Br2]NO3____________________
- анионные: Na4[Fe(CN)6]__________________________
K2[PtCl4(NO2)2]______________________
- нейтральные: [Ni(NH3)3(CNS)2]____________________
[Ag(N2H4)Br]________________________.
Если комплексное соединение втягивается магнитным полем, то проявляет
свойства____________________________, если выталкивается__________________________
свойства, что определяет структуру и пространственное строение соединения.
Определите тип гибридизации и пространственное строение комплексного иона [Cr(NH3)6]3+, обладающего парамагнитными свойствами (наличие трех неспаренных электронов):
- электронное строение комплексообразователя_______,
- схема образования связи между комплексообразователем и лигандами:
- тип гибридизации_,
- пространственная структура________________________.
Устойчивость комплексного иона определяется значением КН - ____, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации соединения K[Ag(CN)2]:
1. ______________
2. ______________
выражение константы нестойкости:_________________.
КН ([Ag(CN)2]+) = 1,4·10-22 КН ([Ag(NH3)2]+) = 9,8·10-8,
какой из ионов более устойчив и почему _____________
_______________.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Получение и диссоциация соединений с комплексным катионом
Запишите наблюдения:
1.______________________________
2.______________________________
3.______________________________
4._____________________________.
Напишите уравнения реакций образования основной соли и комплексного иона, если координационное число равно 4, отметьте окраску комплексного иона, назовите комплексное соединение:
1.______________
_______________
2.______________
________________
3.______________
________________
4.______________
_______________.
Напишите состав комплексного соединения, полученного в 1 пробирке:_____________
- внешняя сфера -_
- внутренняя сфера - _____________________________
- комплексообразователь, заряд - ___________________
- лиганды - ______
- координационное число - _______________________.
К полученным растворам комплексных солей добавьте раствор щелочи, запишите наблюдения и уравнения реакций:
1.______________
________________
2.______________
________________
3.______________
________________
4.______________
_______________.
Вывод:___
________________
________________
________________
_______________.
Опыт 2. Влияние концентрации раствора на стойкость комплексного иона
Запишите наблюдения:
1.______________________________
2._____________________________.
Напишите уравнение реакции, назовите полученное соединение:
_______________.
Напишите уравнение первичной и вторичной диссоциации комплексного соединения:
1.______________
2._____________.
Напишите уравнения ступенчатой диссоциации водного раствора комплексного иона:
1.______________
2.______________
3.______________
4._____________.
Вывод: (определите соотношение между константами нестойкости ступенчатой диссоциации иона)
________________
Опыт 3. Окислительно-восстановительная реакция с участием комплексного соединения
Запишите наблюдения:
______________________________.
Реакция протекает по схеме:
KMnO4 + K4[Fe(CN)6] + H2SO4 → MnSO4 + K3[Fe(CN)6] + K2SO4 + H2O
напишите реакцию в ионном виде:
_______________
подсчитайте материальный баланс:
MnO4-_______+________ → Mn2+_______+________ (процесс______________)
[Fe(CN)6]4-_______+________→ [Fe(CN)6]3-_______+________ (процесс______________)
найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:
________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
Вывод:___
________________
________________
________________
_______________.