Опыт 1. Приготовление раствора заданной концентрации
Приготовьте 250 мл________________ % раствора хлорида натрия из концентрированного раствора и воды.
Ход работы:
1. Определите ареометром плотность исходного концентрированного раствора:
____________________.
2. Определите по таблице процентную концентрацию исходного раствора, отвечающую найденной плотности (если величина процентной концентрации не числится в таблице, то необходимо воспользоваться методом интерполяции):
_____________________________.
3. Определите плотность приготовляемого_________% раствора хлорида натрия по таблице:
___________________.
4. Вычислите вес приготовляемого раствора крестом:
______ ( _____ - 0 )
….
0 _____ ( ______ - ____)
5. Рассчитайте, какое весовое количество исходного раствора хлорида калия нужно для приготовления заданного раствора:
________________
________________.
6. Пересчитайте полученную величину навески на объем:
_______________.
7. Рассчитайте нужный объем воды:
_______________.
8. Отмерьте мерным цилиндром вычисленные объёмы концентрированного раствора и воды, слейте их, тщательно перемешайте жидкость и определите ареометром плотность полученного раствора:
____________________
Определите расхождение найденной и заданной плотностей в процентах:
_____________________
Вывод:(укажите относительную ошибку эксперимента)____
___________________.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»
Кафедра «Прикладная химия и физика»
Дисциплина «Химия»
ОТЧЕТ
по лабораторной работе №___
На тему: «Ионообменные реакции»
Выполнил
студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Принял
преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Цель работы:
- изучить признаки протекания ионообменных реакций.
Теоретическая часть
Ионообменные реакции – это _____________________ ____________________.
Ионообменные реакции могут протекать в _________________ и ____________________
направлениях.
Ионообменные реакции протекают в растворах электролитов в следующих случаях:
1. если ___________
2. если ___________
3. если ___________
4. если ___________.
В уравнениях реакции в молекулярном виде записываются:
1. ________________________________, например, ________
2. ________________________________, например, ________
3. ________________________________, например, ________.
В уравнениях реакции в виде ионов записываются:
1. ______________________________, например, __________
2. ______________________________, например, __________
3. ______________________________, например, __________.
Количественной характеристикой растворимости труднорастворимых веществ является ___________________ или ____________________________ ____________________.
В насыщенном растворе при данной температуре ПР есть ____________________ величина.
Для системы: AmBn=Am++Bn-
ПРAmBn =
__
По значению ПР можно судить о возможности образования осадка:
1. если ПРтабл > произведения концентрации ионов в данном растворе, то осадок _________________
2. если ПРтабл < произведения концентрации ионов в данном растворе, то осадок __________________
3. если ПРтабл = произведению концентрации ионов в данном растворе, то _________________.
Экспериментальная часть
Заполните таблицу (запишите уравнения реакций в молекулярном, полном ионно-молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном формах, запишите наблюдения и выводы).
| Название опыта | Уравнения реакции | Наблюдения | Выводы |
| Опыт 1. Ионные реакции с образованием осадка | 1. BaCl2 + Na2SO4 = _ _________________ _________________ 2. BaCl2 + H2SO4 = __ _________________ _________________ 3. BaCl2 + (NH4)2SO4 = _______________________________ _________________ _________________ | Почему протекает реакция? | |
| Опыт 2. Образование осадков и произведение растворимости | 1. Pb(NO3)2 + KCl = _ _________________ _________________ 2. Pb(NO3)2 + KI = __ _________________ _________________ | 1) ПРPbCl2=______________(табл); [Pb2+]·[Cl-]2= _______________(в растворе) ПРPbCl2 _________[Pb2+]·[Cl-]2, поэтому осадок ___. 1) ПРPbI2=______________(табл); [Pb2+]·[I-]2=_______________(в растворе) ПРPbI2 __________ [Pb2+]·[I-]2, поэтому осадок ___. | |
| Опыт 3. Ионообменная реакция с выделением газа | CaCO3 + HCl = ______ _________________ _________________ | Почему протекает реакция? | |
| Опыт 4. Получение хромата бария | BaCl2 + K2CrO4 = ___ _________________ _________________ | Почему осадок не растворяется в уксусной кислоте? | |
| Опыт 5. Обратимые ионообменные реакции | 1. MgCl2 + NH4OH = _______________________(NH4Clкрист.) _________________ _________________ 2. MgCl2 + NH4OH = _ _________________ _________________ | В каких случаях ионообменные реакции могут протекать в двух направлениях? | |
| Опыт 6. Амфотерные электролиты | ZnSO4 + NaOH = ____ _________________ _________________ 1. Zn(OH)2 + HCl = __ _________________ _________________ 2. Zn(OH)2 + NaOH = ________________________________ _________________ _________________ | Как можно доказать амфотерные свойства гидроксида цинка? |
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»
Кафедра «Прикладная химия и физика»
Дисциплина «Химия»
ОТЧЕТ
по лабораторной работе №___
На тему: «Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Гидролиз солей»
Выполнил
студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Принял
преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Цель работы:
- изучить поведение кислотно-основных индикаторов в различных средах;
- изучить реакции гидролиза солей и рН растворов солей;
- изучить факторы, влияющие на процесс гидролиза.
Теоретическая часть
Вода является ________________ электролитом и диссоциирует согласно уравнению __________________.
Концентрация образующихся ионов при 22 °С составляет __________________________.
Произведение концентраций [Н+]·[ОН-] является постоянной величиной и называется ___________________. При 22 °С она равна_____________.
Логарифмируя концентрации реальных ионов водорода (гидроксильных ионов) получают показатель кислотности (основности) среды. Показатель кислотности среды обозначают символом _____ и рассчитывают по формуле:
___________
При значении рН = 7, раствор имеет ________________ среду;
при рН > 7, раствор имеет ________________ среду;
при рН < 7, раствор имеет ________________ среду.
Показатель основности среды рассчитывают по формуле:
_____________.
рН и рОН связаны друг с другом следующим соотношением:
______________.
Гидролизом соли называется взаимодействие ________________________________, приводящее к образованию ____________________________ и, как правило, к изменению _________________.
Типичные случаи гидролиза:
1. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Примеры таких солей: ______ ____. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой:
_______________.
2. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Примеры таких солей: ______ ____. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой:
_______________.
3. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой. Примеры таких солей: ______ ____. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой:
_______________.
4. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Примеры таких солей: _____ _______________________. Гидролиз ______________, рН _________.