Опыт 1. Приготовление раствора заданной концентрации

Приготовьте 250 мл________________ % раствора хлорида натрия из концентрированного раствора и воды.

Ход работы:

1. Определите ареометром плотность исходного концентрированного раствора:

____________________________________________________________________________________.

2. Определите по таблице процентную концентрацию исходного раствора, отвечающую найденной плотности (если величина процентной концентрации не числится в таблице, то необходимо воспользоваться методом интерполяции):

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

3. Определите плотность приготовляемого_________% раствора хлорида натрия по таблице:

___________________________________________________________________________________.

4. Вычислите вес приготовляемого раствора крестом:

______ ( _____ - 0 )

….

0 _____ ( ______ - ____)

5. Рассчитайте, какое весовое количество исходного раствора хлорида калия нужно для приготовления заданного раствора:

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________.

6. Пересчитайте полученную величину навески на объем:

_______________________________________________________________________________.

7. Рассчитайте нужный объем воды:

_______________________________________________________________________________.

8. Отмерьте мерным цилиндром вычисленные объёмы концентрированного раствора и воды, слейте их, тщательно перемешайте жидкость и определите ареометром плотность полученного раствора:

____________________________________________________________________________________

Определите расхождение найденной и заданной плотностей в процентах:

_____________________________________________________________________________________

Вывод:(укажите относительную ошибку эксперимента)____________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Кафедра «Прикладная химия и физика»

Дисциплина «Химия»

ОТЧЕТ

по лабораторной работе №4

На тему: «Ионообменные реакции»

Выполнил

студент группы БВВ-12-01 ______________ Трясцина Д.В.

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________Сухарева И.А.

(Подпись, дата)

Цель работы:

- изучить признаки протекания ионообменных реакций.

Теоретическая часть

Ионообменные реакции – это _____________________________________________________ ____________________________________________________________________________________.

Ионообменные реакции могут протекать в _________________ и ____________________

направлениях.

Ионообменные реакции протекают в растворах электролитов в следующих случаях:

1. если ___________________________________________________________________________

2. если ___________________________________________________________________________

3. если ___________________________________________________________________________

4. если ___________________________________________________________________________.

В уравнениях реакции в молекулярном виде записываются:

1. ________________________________, например, ________________________________________

2. ________________________________, например, ________________________________________

3. ________________________________, например, ________________________________________.

В уравнениях реакции в виде ионов записываются:

1. ______________________________, например, __________________________________________

2. ______________________________, например, __________________________________________

3. ______________________________, например, __________________________________________.

Количественной характеристикой растворимости труднорастворимых веществ является ___________________________________________________ или ____________________________ ____________________________________________________________________________________.

В насыщенном растворе при данной температуре ПР есть ____________________ величина.

Для системы: AmBn=Am++Bn-

ПРAmBn =

__________________________________

По значению ПР можно судить о возможности образования осадка:

1. если ПРтабл > произведения концентрации ионов в данном растворе, то осадок _________________________________________________________________________________

2. если ПРтабл < произведения концентрации ионов в данном растворе, то осадок __________________________________________________________________________________

3. если ПРтабл = произведению концентрации ионов в данном растворе, то _________________________________________________________________________________.

Экспериментальная часть

Заполните таблицу (запишите уравнения реакций в молекулярном, полном ионно-молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном формах, запишите наблюдения и выводы).


Название опыта Уравнения реакции Наблюдения Выводы
Опыт 1. Ионные реакции с образованием осадка   1. BaCl2 + Na2SO4 = _________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 2. BaCl2 + H2SO4 = __________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 3. BaCl2 + (NH4)2SO4 = _______________________________ _________________________________________________ _________________________________________________     Почему протекает реакция?
Опыт 2. Образование осадков и произведение растворимости   1. Pb(NO3)2 + KCl = _________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 2. Pb(NO3)2 + KI = __________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________     1) ПРPbCl2=______________(табл); [Pb2+]·[Cl-]2= _______________(в растворе) ПРPbCl2 _________[Pb2+]·[Cl-]2, поэтому осадок ___________________________________. 1) ПРPbI2=______________(табл); [Pb2+]·[I-]2=_______________(в растворе) ПРPbI2 __________ [Pb2+]·[I-]2, поэтому осадок ___________________________________.
Опыт 3. Ионообменная реакция с выделением газа CaCO3 + HCl = ______________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________   Почему протекает реакция?
Опыт 4. Получение хромата бария   BaCl2 + K2CrO4 = ___________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________     Почему осадок не растворяется в уксусной кислоте?
Опыт 5. Обратимые ионообменные реакции     1. MgCl2 + NH4OH = _______________________(NH4Clкрист.) _________________________________________________ _________________________________________________ 2. MgCl2 + NH4OH = _________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________     В каких случаях ионообменные реакции могут протекать в двух направлениях?
Опыт 6. Амфотерные электролиты   ZnSO4 + NaOH = ____________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 1. Zn(OH)2 + HCl = __________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________   2. Zn(OH)2 + NaOH = ________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________   Как можно доказать амфотерные свойства гидроксида цинка?

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Кафедра «Прикладная химия и физика»

Дисциплина «Химия»

ОТЧЕТ

по лабораторной работе №5

На тему: «Ионное произведение воды. Водородный показатель.

Гидролиз солей»

Выполнил

студент группы__________ ______________ Трясцина Д.В.

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________ Сухарева И.А.

(Подпись, дата)

Цель работы:

- изучить поведение кислотно-основных индикаторов в различных средах;

- изучить реакции гидролиза солей и рН растворов солей;

- изучить факторы, влияющие на процесс гидролиза.

Теоретическая часть

Вода является ________________ электролитом и диссоциирует согласно уравнению __________________________________________________________________________________.

Концентрация образующихся ионов при 22 °С составляет __________________________.

Произведение концентраций [Н+]·[ОН-] является постоянной величиной и называется ___________________________________________________. При 22 °С она равна_____________.

Логарифмируя концентрации реальных ионов водорода (гидроксильных ионов) получают показатель кислотности (основности) среды. Показатель кислотности среды обозначают символом _____ и рассчитывают по формуле:

___________________________________________

При значении рН = 7, раствор имеет ________________ среду;

при рН > 7, раствор имеет ________________ среду;

при рН < 7, раствор имеет ________________ среду.

Показатель основности среды рассчитывают по формуле:

_____________________________________________.

рН и рОН связаны друг с другом следующим соотношением:

______________________________________________.

Гидролизом соли называется взаимодействие ________________________________, приводящее к образованию ____________________________ и, как правило, к изменению _________________________________________________________________________________.

Типичные случаи гидролиза:

1. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Примеры таких солей: ______ ____________________________________. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой:

_______________________________________________.

2. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Примеры таких солей: ______ ____________________________________. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой:

_______________________________________________.

3. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой. Примеры таких солей: ______ ____________________________________. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой:

_______________________________________________.

4. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Примеры таких солей: _____ _______________________. Гидролиз ______________, рН _________.

Экспериментальная часть

Наши рекомендации