Ряд силы и летучести некоторых кислот
H2SO4 HNO3 H3PO4 H2SO3 H2CO3 H2S H2SiO3
HCl
H2O SO2 H2O СO2
 | |||
 |
Сила кислот уменьшается, летучесть некоторых кислот увеличивается
ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ СОЕДИНЕНИЙ
Cu Na ` Na2S S
(Zn) (соль)
11 +O2 1 +O2 3 +O2
8
CuO Na2O Na2SO3 SO2 SO3
 |  | ||||||
 | |||||||
 | |||||||
+HCl 2 +H2O 9 6 4 +H2O (4)
12
+H2O CuCl2 соль
 | |||
 | |||
13
+NaOH
7
Cu(OH)2↓ NaOH H2SO3 H2SO4
(разб.)
5
Na2SO3
Н2О ZnSO4 + H2↑
(соль)
ВЗАИМОСВЯЗЬ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
| Неметалл | Кислотный оксид | Кислота | Соль | Вода | |
| Металл | 1. СОЛЬ | 2.СОЛЬ + ВОДОРОД | 3.СОЛЬ +МЕТАЛЛ | 4.основание или основной оксид +водород | |
| Основной оксид | СОЛЬ | СОЛЬ + ВОДА | 5.ОСНОВАНИЕ | ||
| Основание | 6. | 7.СОЛЬ +ВОДА | ВОДА + ВОДА | 8 СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ | |
| Соль | 9. СОЛЬ + КИСЛОТА | СОЛЬ + СОЛЬ | ПРОДУК –ТЫ ГИДРО -ЛИЗА | ||
| Вода | 10. КИСЛО- ТЫ | ПРОДУКТЫ ГИДРО -ЛИЗА |
1. Если неметалл – кислород, то образуется оксид.
2. Если металл в ряду напряжений стоит до водорода и если кислота сильная (кроме серной конц. и любой азотной)
3. Исходный металл должен обладать большей восстановительной активностью, чем металл, входящий в состав соли.
4. Металлы, расположенные в ряду напряжений от лития до натрия включительно. образуют основания, а от магния до никеля – оксиды. Остальные с водой не реагируют.
5. Исходные оксиды должны быть оксидами металлов главных подгрупп 1 и II групп (кроме берилия и магния).
6. Щелочи реагируют с галогенами, серой и металлами: берилием, алюминием, цинком.
7. Основание должно быть растворимо.
8. Исходные вещества должны быть растворимы, а один из продуктов реакции нерастворим.
9. Исходная кислота должна быть устойчивее, чем кислота образовавшая соль.
10. SiO2 c водой не реагирует.
Некоторые оксиды, соответствующие им гидроксиды и соли
Кислотные оксиды
| Формула оксида | Формула кислоты | Название кислоты | Формула соли | Название соли | |
| В2О3 | H3BO3 HBO2 | Ортоборная Метаборная | Na3BO3 KBO2 Na2B4O7 | Ортоборат натрия Метаборат калия Тетраборат натрия | |
| CO2 | H2CO3 | Угольная | CaCO3 | Карбонат кальция | |
| SO2 | H2SO3 | Сернистая | Li2SO3 | Сульфит лития | |
| SO3 | H2SO4 | Серная | BaSO4 | Сульфат бария | |
| N2O3 | HNO2 | Азотистая | NaNO2 | Нитрит натрия | |
| N2O5 | HNO3 | Азотная |
| Нитрат натрия | |
| P2O3 | H3PO3 | Фосфористая | K3PO3 | Фосфит калия | |
| P2O5 | HPO3 H4P2O7 H3PO4 | Метафосфорная Пирофосфорная Ортофосфорная | LiPO3 Na4P2O7 Mg3(PO4)2 | Метафосфат лития Пирофосфат натрия Ортофосфат магния | |
| As2O5 | H3AsO4 | Мышьяковая | Ca3(АsO4)2 | Ортоарсенат кальция | |
| Cl2O | HClO | Хлорноватистая | NaClO | Гипохлорит натрия | |
| Cl2O3 | HClO2 | Хлористая | K ClO2 | Хлорит калия | |
| Cl2O5 | HClO3 | Хлорноватая | K ClO3 | Хлорат калия (бертолетова соль) | |
| Cl2O7 | HClO4 | Хлорная | Sr(ClO4)2 | Перхлорат стронция | |
| Mn2O7 | HMnО4↓ | Марганцевая | K Mn O4 | Перманганат калия | |
| MnO3 | - | - | K2Mn O4 | Манганат калия | |
| CrO3 | H2CrO4 H2Cr2O7 | Хромовая Дихромовая | Na2CrO4 K2Cr2O7 | Хромат натрия Дихромат калия | |
| FeO3 | H2FeO4 | - | K2FeO4 | Феррат калия | |
| SiO2 | H2SiO3 | Кремниевая | CaSiO3 | Силикат кальция | |
| - | HF | Фтороводородная (плавиковая) | AlF3 | Фторид алюминия | |
| - | HCl | Хлороводородная (соляная) | CuCl2 | Хлорид меди (+2) | |
| - | HBr | Бромоводородная | NaBr | Бромид натрия | |
| - | HI | Йодоводородная | KI | Йодид калия | |
| - | H2S | Сероводородная | Cr2S3 | Сульфид хрома (+3) | |
| - | HCN | Циановодородная (синильная) | KCN | Цианид калия (цианистый калий) |
* -не все оксиды выделены и известны.
Амфотерные оксиды
| Формула оксида | Формула гидроксида | Название гидроксида | Формула соли | Название соли |
| BeO | Be(OH)2 H2BeO2 | Гидроксид берилия Бериллиевая кислота | BeCl2 Na2BeO2 | Хлорид бериллия Бериллат натрия |
| ZnO | Zn(OH)2 H2ZnO2 | Гидроксид цинка Цинковая кислота | ZnSO4 K2ZnO2 | Сульфат цинка Цинкат калия |
| Al2O3 | Al(OH)3 H3AlO3 H АlO2 | Гидроксид алюминия Ортоалюминиевая кислота Метаалюминиевая кислота | Al(NO3)3 Na3AlO3 K AlO2 | Нитрат алюминия Ортоалюминат натрия Метаалюминат калия |
| Cr2O3 | Cr(OH)3 H3 CrO3 H CrO2 | Гидроксид хрома (III или +3) Ортохромистая кислота Метахромистая кислота | Сr2(SO4)3 Li3CrO3 NaCrO2 | Сульфат хрома (+3) Ортохромит лития Метахромит натрия |
| Fe2O3 * | Fe(OH)3 H3FeO3 H FeO2 | Гидроксид железа (III или +3) Ортожелезистая Кислота Метажелезистая кислота | FeBr3 Na3FeO3 K FeO2 | Бромид железа (+3) Ортоферрит натрия Метаферрит калия |
| PbO | Pb(OH)2 H2PbO2 | Гидроксид свинца (II или +2) Свинцовистая кислота | PbCl2 Na2PbO2 | Хлорид свинца (+2) Плюмбит натрия |
| PbO2 | Pb(OH)4 H4PbO4 H2PbO3 | Гидроксид свинца (IV или +4) Ортосвинцовая кислота Метасвинцовая кислота | Pb(NO3)4 K4PbO4 Na2PbO3 | Нитрат свинца (+4) Ортоплюмбат калия Метаплюмбат натрия |
* - в большей степени проявляет основные свойства
Литература
1. Г.Б. Бокий Н.А. Голубкова. Введение в номенклатуру ИЮПАК. Москва, «Наука», 1989.
2. Ф.Б. Гликина, Н.Г.Ключников. Химия комплексных соединений. Москва. «Просвещение», 1982.
3. Н.В. Коровин. Общая химия. Москва. «Высшая школа», 2000, с. 72, 239, 509.
4. Ю.Н. Кукушкин. Соединения высшего порядка. Ленинград. «Химия» 1991.
5. Э.Т. Оганесян, А.З.Книжник. Неорганическая химия. М., «Медицина», 1981.
6. М.Э.Полеес, И.Н.Душечкина. Аналитическая химия. М., «Медицина»,1994.
7. Л.М. Пустовалова и др. Неорганическая химия. Ростов –на-Дону. «ФЕНИКС», 2005.
8. Г.П. Хомченко. Химия для поступающих в ВУЗы. М., «Высшая школа», 1999.
9. Ю.Я. Харитонов. Комплексные соединения. Соросовский образовательный журнал, №1,1996, с.48.
| 2,39. | 40,1 |
| 4,37 | 38,3 |
| 6,35 | 36,5, |
| 8,33 | 34,7, |
| 10,31 | 32,9 |
| 12,29 | 30,11 |
| 14,27 | 28,13 |
| 16,25 | 26,15 |
| 18,23 | 24,17 |
| 20, 21 | 22,19 |
Министерство здравоохранения Свердловской области
ГОУ Свердловский областной фармацевтический колледж
Екатеринбург