Названия и формулы некоторых кислот и кислотных остатков

Формула кислоты	Название кислоты	Кислотный остаток	Название кислотного остатка
Бескислородные кислоты
HF	фтороводородная	F–	фторид-ион
HCl	хлороводородная (соляная)	Cl–	хлорид - ион
HBr	бромоводородная	Br–	бромид-ион
HI	йодоводородная	I–	йодид-ион
НСN	циановодородная	СN–	цианид-ион
H2S	сероводородная	S2–	сульфид-ион
HS–	гидросульфид-ион
Кислородсодержащие кислоты
HClO	хлорноватистая	ClO–	гипохлорит-ион
HClO2	хлористая	СlO2−	хлорит-ион
HClO3	хлорноватая	СlO3−	хлорат-ион
HClO4	хлорная	СlO4−	перхлорат-ион
H2SO3	сернистая	HSO3−	гидросульфит-ион
SO32−	сульфит-ион
H2SO4	серная	HSO4−	гидросульфат-ион
SO42−	сульфат-ион
HNO2	азотистая	NO2−	нитрит-ион
HNO3	азотная	NO3−	нитрат-ион
H3PO4	ортофосфорная	H2PO3−	дигидрофосфат-ион
HPO32−	гидрофосфат-ион
PO43−	ортофосфат-ион
H2CO3	угольная	HCO3−	гидрокарбонат-ион
CO32−	карбонат-ион
H2SiO3	метакремниевая	SiO32−	силикат-ион
H3BO3	борная (ортоборная)	BO33−	борат-ион
H2CrO4	хромовая	CrO42−	хромат-ион
H2Cr2O7	дихромовая	Cr2O72−	дихромат-ион
HMnO4	марганцовая	MnO4–	перманганат-ион
H2MnO4	марганцовистая	MnO42–	манганат-ион

Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Sn(OH)₄ и др.

Важнейшие химические свойства гидроксидов (оснований, кислот и амфолитов) представлены в таблице 11.

Соли

Соли – это сложные вещества, молекулы которых состоят из катионов металла (или аммония NH₄⁺) и кислотного остатка. Их можно рассматривать как продукты частичного или полного замещения атомов водорода в кислоте на металл (или NH₄⁺) или гидроксильных групп в основании на кислотные остатки. Различают средние, кислые основные соли (схема 3).

Средние (нормальные) соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислотах на катион металла (или NH₄⁺) или гидроксильных групп в основаниях на кислотный остаток. Например, Na₂CO₃, K₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂. Средние соли образуют все кислоты: как одно-, так и многоосновные. Уравнения диссоциации средних солей можно записать:

K₃PO₄ ® 3K⁺ + PO₄^3-

NH₄Cl ® NH₄⁺ + Cl^-

Таблица 11

Важнейшие химические свойства гидроксидов

Основные гидроксиды	Кислотные гидроксиды
1.Отношение к нагреванию: Основание Основный оксид + Н2О Ba(OH)2 BaO + H2O 2.Основание + Кислотный оксид → Соль + H2O: Ba(OH)2 + СО2 → BaСО3 + Н2О NaOH(разб.) + SO2 → NaHSO3 3.Щёлочь + растворимая соль → малодиссоциируемое соединение: 3NaOH(разб.) + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl 2KOH(разб.) + 2AgNO3 → Ag2O↓ + H2O + 2KNO3 4.Основание + неметалл → Соль 2Ca(OH)2(хол.) + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O суспензия 3КОН + 4Р + 3H2O РН3↑ + 3КН2РО2 5.Щёлочь + Амфотерный металл +Н2О → Соль + Н2↑ 3NaOH(разб.) + Zn + 2Н2О → Na2[Zn(OH)4] + Н2↑ 6.Водный раствор щелочи изменяет окраску индикатора: лакмуса – в синий фенолфталеина – в малиновый метилоранжа – в жёлтый	1.Термически неустойчивые кислоты разлагаются при комнатной температуре или при лёгком нагревании: Н2СО3 → СО2↑ + Н2О Н2SО3 SО2↑ + Н2О↑ 2.Кислота + Осн. (амф.) оксид → Соль + Н2О: 2H3PO4(разб.) + 3СаО → Са3(РО4)2↓ + 3Н2О 2HNO3 + ZnO → Zn(NO3)2 + Н2О 3.а)Кислота-окислитель + соль, содержащая анион, проявляющий восстановительные свойства: 8NaI + 5H2SO4(конц.)→ 4I2↓ + H2S↑ +4Na2SO4 +4H2O б) Кислота + Соль → Соль + Кислота Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl 4.Кислота + неметалл: С + 2H2SO4(конц.) СО2↑ + 2SO2↑ + 2H2O S + 2HNO3(конц.) H2SO4 + 2NO↑ 5.Кислота (не сильный окислитель) + металл (стоящий в электрохимическом ряду напряжений до водорода)→ Cоль + Н2↑: H2SO4(разб.) + Zn → ZnSO4 + H2↑ 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ 6.Водный раствор кислоты изменяет окраску индикатора: лакмуса – в красный фенолфталеина – бесцветный метилоранжа – в красный
3.Основание + Кислота → Соль + Н2О 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O NaOH(разб.) + Н2СО3 → NaНСО3 + Н2О
Окончание таблицы 11
Амфотерные гидроксиды 1.Отношение к нагреванию: Амфотерный гидроксид Амфотерный оксид + Н2О Pb(OH)2 PbO + H2O
1.Амф. гидроксид + Кисл. оксид → Соль + Н2О 2Be(OH)2 + 2CO2 → Be2CO3(OH)2↓ + H2O 2.Амф. гидроксид + Кислота → Соль + Н2О Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + H2O	1.Амф. гидроксид + Осн. оксид → Соль + Н2О Al2O3 + 2NaOH(конц.,гор.) + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] 2.Амф. гидроксид + Основание → Соль + Н2О Ga(OH)3 + NaOH NaGaO2 + 2H2O Ga(OH)3 + NaOH(конц.,гор.) → Na[Ga(OH)4]

Кислые соли (гидросоли) – продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот ионами металлов. Их образуют только многоосновные кислоты. Например, NaHCO₃, Ca(H₂PO₄)₂, KHSO₃. Диссоциацию кислой соли можно выразить уравнениями:

NaHCO₃ ® Na⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- « H⁺ + CO₃^2-

Основные соли (гидроксосоли) – продукты неполного замещения гидроксогрупп в основаниях на кислотные остатки. Основные соли образуются только многокислотными основаниями. Например, (СuOH)₂CO₃, AlOH(NO₃)₂, FeOHCl. Диссоциация основной соли выражается уравнениями:

МgOHCl ® МgOH⁺ +Cl^-

МgOH⁺ « Мg²⁺ + OH^-

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связанных между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:

Na⁺Cl^– – хлорид натрия

Ca²⁺SO₄^2– – сульфат кальция

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Названия солей в зависимости от кислотного остатка показаны в таблице 12.

Таблица 12

Построение названий солей

Кислота	Кислотный остаток	Валентность остатка	Название солей	Примеры
Азотная, HNO3	NO3–	I	нитраты	Ca(NO3)2 нитрат кальция
Кремниевая, H2SiO3	SiO32–	II	силикаты	Na2SiO3 силикат натрия
Серная, H2SO4	SO42–	II	сульфаты	PbSO4 сульфат свинца
Угольная, H2CO3	CO32–	II	карбонаты	Na2CO3 карбонат натрия
Фосфорная, H3PO4	PO43–	III	фосфаты	AlPO4 фосфат алюминия
Бромоводородная, HBr	Br –	I	бромиды	NaBr бромид натрия
Иодоводородная, HI	I –	I	иодиды	KI иодид калия
Сероводородная, H2S	S2–	II	сульфиды	FeS сульфид железа (II)
Хлороводородная, HCl	Cl –	I	хлориды	NH4Cl хлорид аммония
Фтороводородная, HF	F –	I	фториды	CaF2 фторид кальция

В таблице 13 приведены международные названия солей. Однако полезно знать также русские названия и некоторые исторически сложившиеся, традиционные названия солей, имеющих практическое значение.

Важнейшие химические свойства солей

1.Соли взаимодействуют с кислотами и щелочами (см. выше).

2.При взаимодействии двух растворимых в воде солей образуются две новые соли, одна из которых должна выпадать в осадок:

Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄®2KNO₃ + BaSO₄¯

3.Реакция металла с солью менее активного металла приводит к образованию соли и металла:

Fe + CuSO₄ ® FeSO₄ + Cu

реакции в виде осадка (иногда – в виде газа), то при смешивании растворов образуется только смесь ионов, на которые при растворении распадаются исходная соль и реагент.

Таблица 13