Названия некоторых кислот и их солей

Кислота Название солей
Название Формула
Азотистая HNO2 Нитриты
Азотная HNO3 Нитраты
Бромоводородная НBr Бромиды
Дихромовая H2Cr2O7 Дихроматы
Иодоводородная HI Иодиды
Кремниевая H2SiO3 Силикаты
Марганцовая HMnO4 Перманганаты
Сероводородная H2S Сульфиды
Сернистая H2SO3 Сульфиты
Серная H2SO4 Сульфаты
Тиоциановодородная HCNS Тиоцианаты
Угольная H2CO3 Карбонаты
Уксусная CH3COOH Ацетаты
Фосфорная H3PO4 Фосфаты
Фтороводородная HF Фториды
Хлороводородная (соляная) HCl Хлориды
Хлорноватистая HClO Гипохлориты
Хлористая HClO2 Хлориты
Хлорноватая HСlO3 Хлораты
Хлорная HСlO4 Перхлораты
Хромовая H2CrO4 Хроматы
Циановодородная HCN Цианиды

Таблица П.3

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Катионы Анионы
OH Br ; Cl CO32– S2– SiO32– SO32– SO42– PO43– CH3COO
H +   Р Р Р Н Р Р Р Р
Ag+ -*- Н Н Н Н Н Н Н Р
Al3+ Н Р -*- -*- Н -*- Р Н Р
Ba2+ Р Р Н Р Н Н Н Н Р
Be2+ Н Р Н -*- -*- -*- Р Н Н
Bi3+ Н -*- Н Н -*- Н Р Н Р
Ca2+ Н Р Н Р Н Н Н Н Р
Cd2+ Н Р Н Н Н Н Р Н Р
Co2+ Н Р Н Н Н Н Р Н Р
Cr3+ Н Р -*- -*- Н -*- Р Н Р
Cu2+ Н Р Н Н Н Н Р Н Р
Fe2+ Н Р Н Н Н Н Р Н Р
Fe3+ Н Р -*- -*- Н -*- Р Н Р
Hg2+ -*- Н; Р Н -*- -*- Н -*- Н Р
Mg2+ Н Р Н -*- Н Н Р Н Р
Mn2+ Н Р Н Н Н Н Р Н Р
4+ Р Р Р Р -*- Р Р Р Р
Ni2+ Н Р Н Н Н Н Р Н Р
Pb2+ Н Н Н Н Н Н Н Н Р
Sn2+ Н Р -*- Н -*- -*- Р Н -*-
Sr2+ Р Р Н Р Н Н Н Н Р
Zn2+ Н Р Н Н Н Н Р Н Р

Примечание.

Р –растворимые, Н – нерастворимые, -*- в водных растворах не существуют.

Внимание! Гидроксиды и соли, образованные катионами K+, Na+,

а также соли азотной кислоты (анион NO3) растворимы.

Таблица П.5

Ряд активности металлов

Ox/Red j0, В   Ox/Red j0, В Ox/Red j0, В
Li+/ Li -3,04 Mn2+/Mn -1,17 2H+/H2 0,00
K+/K -2,92 V3+/V -0,87 Sb3+/Sb +0,24
Rb+/ Rb -2,92 Zn2+/Zn -0,76 Ge2+/Ge +0,25
Cs+/Cs -2,92 Cr3+/Cr -0,74 Bi3+/Bi +0,31
Ba2+/Ba -2,91 Ga3+/Ga -0,53 Cu2+/Cu +0,34
Sr2+/Sr -2,89 Fe2+/Fe -0,44 Cu+/Cu +0,52
Ca2+/Ca -2,84 Cd2+/Cd -0,40 Rh3+/Rh +0,76
Na+/Na -2,71 In3+/In -0,34 Ag+/Ag +0,80
La 3+/La -2,38 Tl+/Tl -0,34 Os2+/Os +0,85
Mg 2+/Mg -2,36 Co2+/Co -0,28 Hg2+/Hg +0,85
Be 2+/Be -1,97 Ni2+/Ni -0,26 Pd2+/Pd +0,91
Al3+/Al -1,66 Mo3+/Mo -0,20 Ir3+/Ir +1,16
Ti2+/Ti -1,63 Sn2+/Sn -0,14 Pt2+/Pt +1,19
Ti3+/Ti -1,21 Pb2+/Pb -0,13 Au3+/Au +1,52
V2+/V -1,18 Fe3+/Fe 0,04 Au+/Au +1,83

Таблица П.6

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем.

 
  Названия некоторых кислот и их солей - student2.ru


Окисленная форма   Восстанов-ленная форма j0, В Окислен-ная форма Восстанов-ленная форма j0, В
Br2   2Br - +1,09 MnO4- MnO42- +0,56
BrO3-   Br - +0,61 MnO4- Mn2+ +1,52
Cl2   2Cl - +1,36 NO3- NO2- +0,84
ClO3-   Cl - +1,19 NO3- NH4+ +0,87
ClO4-   ClO3- +1,21 SO42- SO32- +0,2
ClO4-   Cl - +1,28 SeO42- SeO32- +0,05
Cr3+   Cr2+ -0,41 Sn4+ Sn2+ +0,15
Cr2O72-   2Cr3+ +1,33 Ti3+ Ti2+ -0,37
F2   2F - +2,77 TiO2+ Ti3+ +0,12
Fe3+   Fe2+ +0,77 TiO2+ Ti -0,89
FeO42- Fe3+   >+1,9 V3+ V2+ -0,25
J2 2J   +0,54 VO2+ V3+ +0,34
JO3- J - +1,08 VO43- VO+ +1,26

Таблица П.7

Окислительно-восстановительные потенциалы

Водорода, кислорода и некоторых металлов в разных средах

 
  Названия некоторых кислот и их солей - student2.ru


1н. кислота (рН=0) Вода (рН=7) 1н. щелочь (рН=14)
Ox/Red j0, В Ox/Red j, В Ox/Red j0, В
2H+/H2   0,00 2H2O/H2 -0,41 2H2O/H2 -0,83
O2/2H2O   +1,22 O2/4OH- +0,81 O2/4OH- +0,40
Al3+/Al   -1,66 Al(OH)3/Al -1,88 AlO2-/Al -2,36
Bi3+/Bi   +0,31 BiO+/Bi -0,04 Bi2O3/Bi -0,45
Cd2+/Cd   -0,40 Cd(OH)2/Cd -0,41 Cd(OH)2/Cd -0,82
Co2+/Co   -0,28 Co(OH)2/Co -0,32 Co(OH)2/Co -0,73
Cr3+/Cr   -0,74 Cr(OH)3/Cr -0,93 CrO2-/Cr -1,32
Cu2+/Cu   +0,34 Cu(OH)2/Cu +0,19 Cu(OH)2/Cu -0,22
Fe2+/Fe   -0,47 Fe(OH)2/Fe -0,48 Fe(OH)2/Fe -0,88
Mg2+/Mg   -2,36 Mg(OH)2/Mg -2,38 Mg(OH)2/Mgl -2,69
Ni2+/Ni   -0,26 Ni(OH)2/Ni -0,30 Ni(OH)2/Ni -0,72
Pb2+/Pb -0,13 Pb(OH)2/Pb -0,14 PbO22-/Pb -0,54
Sn2+/Sn   -0,14 Sn(OH)2/Sn -0,50 SnO22-/Sn -0,91
Zn2+/Zn   -0,76 Zn(OH)2/Zn -0.81 ZnO22-/Zn -1,22


Названия некоторых кислот и их солей - student2.ru

Х И М И Я

Составители Ващенко Сергей Дмитриевич

Никоненко Евгения Алексеевна

Колесникова Мария Петровна

Титов Николай Михайлович

Редактор О.В.Байгулова

Компьютерный набор С.Д Ващенко

 
  Названия некоторых кислот и их солей - student2.ru

Подписано в печать 30.07.09 Формат 60х84 1/16

Бумага писчая Плоская печать Усл. печ. л.

Уч.-изд. л. Тираж Заказ Цена «С»

Редакционно- издательский отдел ГОУ ВПО УГТУ-УПИ

620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19

Ризография НИЧ ГОУ ВПО УГТУ-УПИ

620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19

ОГЛАВЛЕНИЕ

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ……………………………………...
1. СТРОЕНИЕ АТОМОВ………………………………………………………..
2. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ…………………….
2.1. Термодинамический метод рассмотрения химических процессов……..
2.2. Скорость химических процессов…………………………………………...
2.3. Химическое равновесие…………………………………………………….
3. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ……………………………………………...
3.1. Концентрация растворов…………………………………………………...
3.2. Электролитическая диссоциация. Ионно-молекулярные уравнения……
3.3. Гидролиз солей………………………………………………………………
4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ……………..
4.1. Окислительно-восстановительные реакции……………………………….
4.2. Взаимодействие металлов с кислотами, водой и растворами щелочей…
4.3. Гальванические элементы…………………………………………………..
4.4. Электрохимическая коррозия металлов…………………………………..
4.5. Электролиз растворов……………………………………………………….
5.ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. КАТАЛИЗ И КАТАЛИТИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ. ПОЛИМЕРЫ И ОЛИГОМЕРЫ………………………………………..  
6. ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ…………………………………
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК…………………………………………..
ПРИЛОЖЕНИЕ. СПРАВОЧНЫЙ МАТЕРИАЛ ………………………………

Наши рекомендации