Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы

Групповой реагент отсутствует.

Реакции катиона калия К+

Реакция окрашивания пламени.

Летучие соли калия окрашивают бесцветное пламя горелки в фиолетовый цвет.

Винная кислота Н2С4Н4О6 при достаточной концентрации ионов К+ в растворе дает белый кристаллический осадок гидротартрата калия:

KCl + Н2С4Н4О6 = KHC4H4O6↓ + HCl

K+ + HC4H4O6- = KHC4H4O6

Гексанитритокобальтат (III) натрия Na3 [Co(NO2)6] осаждает из нейтрального или слабокислого раствора желтый кристаллический осадок гексанитритокобальтата (III) калия-натрия:

Na3 [Co(NO2)6] +2KCl = K2 Na [Co(NO2)6]↓ + 2NaCl

2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]↓

Микрокристаллоскопическая реакция – нитрит натрия – свинца (II) Na2PbCu (NO2)6, реагирует с солями калия в нейтральной среде, образуя характерные кубические кристаллы коричневого или черного цвета:

2KCl + Na2PbCu(NO2)6 = K2PbCu(NO2)6↓ + 2NaCl

Реакции катиона Na+

Реакция окрашивания пламени. Соли натрия окрашивают бесцветное пламя горелки в желтый цвет. Реакция является фармакопейной

Гексагидроксостибиат (V) калия K[Sb(OH6)] дает с солями натрия в строго нейтральной среде медленно образующийся белый кристаллический осадок:

NaCl + K[Sb(OH6)] = Na[Sb(OH6)]↓ + KCl

Na+ + [Sb(OH6)] = Na[Sb(OH6)]↓

Реакции катиона аммония NH4+

Гидроксиды щелочных металлов NaOH и KOH при добавлении к водному раствору соли аммония выделяют аммиак:

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O

При нагревании раствора аммиак улетучивается.

Реактив Несслера (смесь K2[HgJ4] с КОН) дает с солями аммония красно-бурый осадок:

2K2[HgJ4] + 4KOH + Na4Cl →[Hg2ONH2] J ↓ + 7KJ + KCL + 3H2O

4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:

- внешнюю координационную сферу;

- внутреннюю координационную сферу;

- комплексообразователь;

- лиганды;

- координационное число;

- назвать полученные соединения.

[Pt(NH3)5]*, где Pt4+

-Внутренняя координационная сфера- [Pt(NH3)5]

-Комплексообразователь- Pt4+

-Лиганды- NH30

-КЧ-5

5.Составьте уравнения гидролиза солей:

Cu(NO3)2, , K2CO3, FeSO4, Na2S, CrCl3, KF.

Укажите рН раствора.

Сu(NO3)2+ HOH= CuOHNO3+ HNO3

Cu2++ HOH= CuOH++ H+

CuOHNO3+ HOH= Cu(OH)2+ HNO3

CuOH++HOH= Cu(OH)2+ H+

Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.

K2CO3+ HOH= KHCO3+ KOH

CO32-+ HOH= HCO3-+ OH-

KHCO3+ HOH= KOH+ H2CO3

HCO3-+ HOH= H2CO3+ OH-

Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.

2FeSO4+2HOH=(FeOH)2SO4+ H2SO4

Fe2++HOH= FeOH++H+

(FeOH)2SO4+2HOH=2Fe(OH)2+ H2SO4

FeOH++ HOH= Fe(OH)2+ H+

Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.

Na2S+ HOH= NaHS+ NaOH

S2-+HOH= HS-+ OH-

NaHS+ HOH=NaOH+ H2S

HS-+HOH= H2S+ OH-

Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.

CrCl3+HOH= CrOHCl2+ HCl

Cr3++ HOH= CrOH2++ H+

CrOHCl2+ HOH= Cr(OH)2Cl+ HCl

CrOH2++HOH= Cr(OH)2++ H+

Cr(OH)2Cl+HOH= Cr(OH)3+ HCl

Cr(OH)++HOH= Cr(OH)3+H+

Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.

KF+HOH=KOH+ HF

F-+HOH= HF+ OH-

Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.

департамент здравоохранения Брянской области Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Брянский базовый медицинский колледж» 060301 «Фармация» (код и наименование специальности) базовый (профиль подготовки) «Фармация» (наименование ВМК)

Учебная дисциплинаАналитическая химия

Коды проверяемых компетенций:

ОК: 2, 3

ПК: 1.1; 1.6; 2.1; 2.2; 2.3

БИЛЕТ №11

1.При 20 °С реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция при 0°С,если температурный коэффициент равен 2?

Решение: в соответствии с правилом Вант-Гоффа при уменьшении температуры от 20°С до 0°С скорость реакции понижается:

Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы - student2.ru = Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы - student2.ru , , Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы - student2.ru = 2-2=1/4

Уменьшается в 4 раза.

2) скорость реакции обратно пропорциональна времени реакции. Следовательно:

Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы - student2.ru , или τ(t₂)= τ(t₁)* Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов I аналитической группы - student2.ru

Где τ(t₁) и τ(t₂) – время реакции при температурах t1 и t2. Учитывая, что τ(t₁)= 120 сек.(2 мин), определяем время реакции при температуре t2: τ(t₁)= 120 сек* 4= 480 сек = 8 мин.

Ответ: 8 мин

2.Напишите характерные реакции на ион I-.

Нитрат серебра AgNO3 выделяет из иодидов светло-желтый творожистый осадок иодида серебра:

KJ + AgNO3 = AgJ↓ + KNO3

Ag+ + J- = AgJ↓

Наши рекомендации