Контрольные задания к зачету по «АХФХМА» часть I ( 2курс)

1. Вычислите молярность раствора карбоната натрия, если раствор был приготовлен растворением 1,050г х.ч. Na₂CO₃ 5H₂O в мерной колбе емкостью 250мл.

2. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19г/см³), который нужно взять для приготовления 500,0мл 0,5000н раствора.

3. В мерной колбе емкостью 250мл растворили 0,7112г х.ч. (NH₄)₂C₂O₄ 2H₂O. Вычислите молярность полученного раствора.

4. Вычислите молярность 20%-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,14г/см³.

5. Какой объем 10,0н раствора HCl следует добавить к 500,0мл воды для получения 2,0%-ного раствора соляной кислоты?

6. Какой объем 8,0н раствора NaOH требуется для приготовления 1,5л 5,0%-ного раствора (плотность 1,06г/см³)?

7. До какого объема следует разбавить 700,0мл 0,2464н раствора, чтобы получить 0,2000нраствора? Сколько воды следует при этом добавить?

8. Сколько мл 2,00н раствора азотной кислоты нужно взять для приготовления 3л 0,10н раствора?

9. Сколько мл 20,0%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,098г/см³) нужно взять для приготовления 5л 0,10н раствора?

10. 75,0мл соляной кислоты (плотность 1,1г/см³) разбавили до900,0мл. Определить нормальность полученного раствора кислоты.

11. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19г/см³), который нужно взять для приготовления 500,0мл 0,0500н раствора.

12. Насыщенный раствор хлорида серебра содержит в 1л 0,00139г AgCl при температуре 25^оС. Вычислите произведение растворимости этой соли.

13. Вычислите произведение растворимости соли MgNH₄PO₄, если в 300,0мл насыщенного раствора содержится 0,00259г этой соли.

14. Вычислите растворимость BaCrO₄ в г/дм³: 1) в воде; 2) в 0,10М растворе KСrO₄.

15. Вычислите растворимость AgCl в г/дм³: 1) в воде; 2) в 0,10М растворе KCl.

16. Вычислите произведение растворимости Fe(OH)₃, если растворимость его в воде равна 2*10^-8г/дм³.

17. К раствору, содержащему 0,10моль/дм³ Pb(NO₃)₂ и 0,10моль/дм³ Hg₂(NO₃)₂, постепенно добавляют раствор KCl. Какой из катионов начнет осаждаться первым?

18. Насыщенный раствор иодида серебра содержит 9,1*10^-9 г-моль в 1л при температуре 25^оС. Вычислите произведение растворимости этой соли.

19. Вычислите, выпадает ли осадок PbCl₂(ПР=1,6*10^-5) при смешении 0,01М раствора нитрата свинца с равным объемом 0,01М раствора соляной кислоты. Если осадок не выпадает, то что нужно сделать, чтобы осадить свинец из раствора?

20. Растворимость CaSO₄ равна 1,0г/дм³. Этот насыщенный раствор сульфата кальция смешивают с равным объемом раствора оксалата аммония, содержащим 0,0248г (NH₄)₂C₂O₄ в 1л воды. Вычислите произведение концентраций [Ca²⁺] и [C₂O₄^--] в момент сливания растворов и решите, образуется ли осадок оксалата кальция (ПР=2,3*10^-9).

21. Как повлияет на растворимость CaC₂O₄ присутствие в растворе Na₂C₂O₄ в концентрации 0,10М(ПР=2,3*10^-9)?

22. К 1л 0,10н раствора соляной кислоты прибавили 0,10 моля гидроксида натрия. Как изменился рН раствора?

23. Вычислите рН раствора, содержащего 1,00г соляной кислоты в 1л раствора.

24. Вычислите рН раствора, содержащего 1,20г уксусной кислоты в 200,0мл раствора. К_дисс.=1,8*10^-5.

25. Вычислите рН раствора, полученного растворением 1,68г гидроксида калия в 300,0мл воды.

26. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением 10,0мл 0,10н раствора аммиака до 50,0мл. К_дисс.= 1,74*10^-5.

27. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 5,0мл 27%-ного раствора гидроксида калия до 300,0мл.

28. Вычислите рН 0,25%-ного раствора аммиака. К_дисс.=1,74*10^-5.

29. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 200,0мл 12%-ного раствора азотной кислоты до 2000,0мл.

30. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 50,0мл 18%-ного раствора гидроксида натрия до 250,0мл.

31. Вычислите концентрацию ионов водорода и рН в 0,05н растворе муравьиной кислоты. К_дисс.=1,8*10^-4.

32. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, содержащей по 0,10 молю кислоты и соли. Как изменится рН при добавлении к 1л смеси 0,01моля кислоты? К_{дисс.к-ты}=1,8*10^-5.

33. Чему равен рН аммонийной буферной смеси, содержащей по 0,10 моля аммиака и соли. Как изменится рН при добавлении к 1л смеси 0,01моля гидроксида натрия? К_дисс.=1,74*10^-5.

34. Вычислите рН аммонийной буферной смеси, полученной растворением 3,20г нитрата аммония в 100,0мл 0,10н раствора аммиака. К_дисс.=1,74*10^-5.

35. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, полученной растворением 1,64г ацетата натрия в 100,0мл 0,20н раствора уксусной кислоты. К_дисс.=1,8*10^-5.

36. Вычислите рН формиатной буферной смеси, полученной растворением 1,0г гидроксида натрия в 250,0мл 0,20н раствора муравьиной кислоты. К_дисс.=1,8*10^-4.

37. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, полученной смешением 100,0мл 0,40н раствора ацетата натрия с 100,0мл 0,20н раствора уксусной кислоты К_дисс.1,8*10^-5.

38. Вычислите рН буферной смеси, состоящей из 0,01н раствора уксусной кислоты и 0,02н ацетата калия. К_дисс.= 1,8*10^-5.

39. Вычислите рН буферной смеси, полученной смешением 500,0мл 0,20н раствора аммиака с 500,0мл 0,10н раствора соляной кислоты. К_дисс.=1,74*10^-5.

40. Как изменится рН раствора при добавлении 10,0мл 1,0н раствора соляной кислоты к 1л ацетатной буферной смеси, состоящей из 0,10н уксусной кислоты и 0,10н ацетата натрия. К_{дисс.к-ты}= 1,8*10^-5.

41. 500,0мл раствора содержит 4,0г аммиака и 53,0 хлорида аммония. Вычислите концентрацию ионов Н⁺, ОН^- и рН раствора. К_дисс.=1,74*10^-5.

42. Сколько мл 5%-ного раствора BaCl₂ нужно взять для осаждения сульфат-иона из 10,0мл 1%-ного раствора серной кислоты?

43. Сколько мл 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа из навески 0,5263г руды, содержащей 12,5% железа?

44. Сколько 5%-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956г фторида натрия?

45. Сколько мл 3%-ного раствора оксалата аммония нужно взять для осаждения кальция в виде оксалата из навески 0,5617г карбоната кальция?

46. Сколько мл 2,0н раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из раствора, содержащего 0,6243г BaCl₂?

47. Сколько мл 4%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения из 0,5566г BaCl₂?

48. Сколько мл 3%-ного раствора хлористого бария нужно взять для осаждения сульфат-иона из 20,0мл 0,5% серной кислоты?

49. Сколько мл 5%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из раствора, содержащего 0,4859г безводного BaCl₂?

50. Сколько мл 2,5%-ного раствора хлорида магния нужно взять для осаждения MgNH₄PO₄ из навески 0,5034г безводного тринатрий-фосфата Na₃PO₄?

51. Сколько мл 5%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения стронция из навески 0,6327г безводного хлорида стронция?

52. Какие требования предъявляются к реакциям, применяемым в титриметрическом методе анализа?

53. Какие требования предъявляются к исходным (установочным) веществам?

54. Как подбирают индикатор при титровании кислотами и щелочами? Что такое точка эквивалентности?

55. Что такое скачок титрования? Как используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?

56. Приведите кривую титрования 0,1н раствора карбоната натрия 0,1н раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точках эквивалентности при титровании с индикаторами фенолфталеином и метиловым оранжевым.

57. Приведите кривую титрования раствора аммиака раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.

58. Приведите кривую титрования раствора муравьиной кислоты раствором гидроксида калия. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.

59. Какая реакция лежит в основе метода кислотно-основного титрования? Как меняется рН раствора при титровании слабой кислоты сильным основанием? В какой среде находится точка эквивалентности?

60. Можно ли титровать 0,1н раствор гидроксида натрия 0,1н раствором соляной кислоты с индикатором натрамином (рТ=12)? Приведите кривую титрования и с ее помощью решите вопрос о возможности применения индикатора натрамина.

61. Рассчитайте навеску х.ч. карбоната натрия, если на титрование израсходовано 25,00мл HCl с титром по гидроксиду натрия 0,008000г/мл?

62. На титрование навески 0,1560г х.ч. щавелевой кислоты израсходовано 25,00мл гидроксида натрия. Вычислите нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.

63. Для приготовления стандартного раствора карбоната натрия взяли навеску 1,3250г х.ч. Na₂CO₃, растворили ее и разбавили раствор водой в мерной колбе до объема 250мл. Вычислите титр карбоната натрия по соляной кислоте.

64. Рассчитайте содержание CH₃COOH в растворе, если на титрование пошло 20,00мл гидроксида натрия с титром 0,04614г/мл. Вычислите титр гидроксида натрия по уксусной кислоте.

65. На титрование раствора, содержащего х.ч. карбонат натрия, израсходовано 20,00мл 0,1200н раствора соляной кислоты. Вычислите титр НСl по карбонату натрия и содержание Na₂CO₃.

66. Рассчитайте навеску х.ч. щавелевой кислоты для приготовления 500,0мл 0,1000н раствора и вычислите титр полученного раствора H₂C₂O₄*2H₂O по KOH.

67. На титрование раствора, содержащего 1,0250г х.ч. H₂C₂O₄*2H₂O требуется 25,0мл гидроксида натрия. Вычислите титр и нормальность раствора гидроксида натрия, а также титр его по щавелевой кислоте.

68. Рассчитайте титр раствора соляной кислоты по гидроксиду натрия, если на титрование раствора, содержащего 0,2167г х.ч. карбоната натрия, требуется 21,00мл этого раствора.

69. На титрование 20,00мл раствора соляной кислоты с титром 0,003512г/мл израсходовано 25,00мл раствора NaOH. Вычислите титр гидроксида натрия по HCl и титр NaOH по H₂SO₄.

70. Для нейтрализации 20,00мл 0,1000н раствора соляной кислоты потребовалось 8,00мл раствора гидроксида натрия. Определите титр и процентную концентрацию раствора NaOH.

71. Навеску образца 0,1535г оксида магния растворили в 40,00мл соляной кислоты с титром 0,003646г/мл. На титрование избытка кислоты израсходовано 7,50мл NaOH с титром 0,004040г/мл. Вычислите процентное содержание MgO в образце.

72. На титрование раствора, содержащего 3,5580г технического KOH, израсходовано 28,00мл раствора HCl с титром по NaOH 0,07492г/мл. Вычислите процентное содержание КОН в образце.

73. Навеску 2,2418г технического тетрабората натрия растворили в мерной колбе емкостью 100,0мл. На титрование 20,00мл этого раствора израсходовано 25,50мл соляной кислоты с титром по гидроксиду натрия 0,003974г/мл. Вычислите процентное содержание х.ч. тетрабората натрия Na₂B₄O₇*10H₂O в растворе.

74. На титрование раствора, содержащего 3,2002г КОН, пошло 28,00мл раствора HCl, титр которого по NaOH равен 0,06400г/мл. Вычислите процентное содержание КОН в образце.

75. Навеску 1,0606г х.ч. карбоната натрия растворили в мерной колбе объемом 100,0мл. На титрование 20,00мл этого раствора в присутствии индикатора метилового оранжевого израсходовано 25,75мл раствора HCl. Вычислите нормальность и титр раствора соляной кислоты.

76. Навеску 0,6000г х.ч. H₂C₂O₄*2H₂O растворили в мерной колбе объемом 100,0мл. На титрование 10,00мл этого раствора израсходовано 9,25мл NaOH. Вычислите нормальность раствора NaOH и его титр по щавелевой кислоте.

77. Навеску 0,3950г известняка растворили в 50,00мл 0,1295н раствора HCl . На титрование избытка кислоты израсходовано 10,55мл раствора NaOH с титром 0,004465г/мл. Вычислите процентное содержание CaCO₃ в образце.

78. Навеска образца оксида цинка 0,2046г растворили в 50,00мл раствора серной кислоты с титром 0,004904г/мл. Избыток кислоты оттитрован 10,00мл раствора NaOH с титром 0,004040г/мл. Выичслите процентное содержание ZnO в образце.

79. Навеску 2,6835г соды растворили в мерной колбе объемом 250,0мл. На титрование 25,00мл этого раствора израсходовано 20,55мл раствора HCl с титром по 0,005300г/мл. Вычислите процентное содержание Na₂CO₃ в образце.

80. Навеску 0,5000г карбоната кальция растворили в 25,00мл 0,5100н раствора соляной кислоты. Избыток кислоты был оттитрован 6,5мл 0,4900н раствора NaOH. Вычислите процентное содержание карбоната кальция Сa₂CO₃ в образце.

__________________

Часть I

91.Охарактеризуйте окислительно-восстановительныеметоды.Как рассчитать молярную массу эквивалента окислителей и восстановителей? Приведите примеры.

92.Стандартные электродные потенциалы. Уравнение Нернста. Опишите устройство стандартного водородного потенциала.

93. Как зависит величина окислительно-восстановительного потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм и концентрации иона водорода?

94. От каких факторов зависит величина редокспотенциала? Какие необходимо создать условия, чтобы увеличить редокспотенциал системы Cu²⁺ + е Сu⁺?

95. От каких факторов зависит величина редокспотенциала? Как изменится величина потенциали системы Fe³⁺ + e Fe²⁺ при добавлении в растор ионов фтора?

96. Что такое стандартный потенциал? Как изменится потенциал системы MnO + 8H⁺ + 5e Mn²⁺ + 4H₂O, если в ее раствор добавить MnSO₄?

97. В чем заключается сущность перманганатометрии? Почему перманганатометрические определения проводят преимущественно в кислой среде? Рассчитайте величину молярных масс эквивалента KMnO₄ в кислой, нейтральной и щелочной средах.

98. Какие вещества определяют перманганатометрическим методом? Приведите примеры и напишите уравнения химических реакций в вещественной и ионно-электронной формах.

99. Напишите уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с иодом в вещественной и ионно-электронной формах. Определите величину молярной массы эквивалента тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ 5H₂O.

100. Напишите уравнения реакций, протекающих при определении нормальности тиосульфата натрия по дихромату калия. Для чего иодид калия при этом берется в избытке? Какое значение имеет рН среды? Рассчитайте величину молярной массы эквивалента Na₂S₂O₃ 5H₂O в его реакции с иодом.

101. Как перманганатометрическим методом определяют восстановители? Определение Fe²⁺. Напишите уравнения химических реакций в вещественной и ионно-электронной формах. Рассчитайте величину молярной массы эквивалентов перманганата калия и железа.

102. Опишите методы определения железа в солянокислой среде. Укажите причины осложнений, возникающих при перманганатометрическом определении. Какую роль играет защитная смесь? Напишите уравнения химических реакций в вещественной и ионно-электронной формах.

103. Напишите уравнения химических реакций взаимодействия тиосульфата натрия с иодом в вещественной и ионно-электронной формах. Рассчитайте величину молярной массы эквивалента тиосульфата натрия.

104. Как иодометрически определяют восстановители? Опишате на примере определения сульфита натрия Na₂SO₃. Напишите уравнения химических реакций в вещественной и ионно-электронной формах.

105. Как иодометрически определяют Cu²⁺? Напишите уравнения химических реакций в вещественной и ионно-электронной формах. Как сказывается на величине редокспотенциала пары Cu²⁺/Cu⁺ при выпадении осадка CuJ?

106. Сколько процентов сульфата железа(II) содержит образец технического железного купороса, если навеска его 7,1500г растворена в мерной колбе емкостью 250мл и на титрование 25 мл этого раствора расходуется 24,48мл 0,0986н раствора KMnO₄?

107. Навеску 0,4000г природного пиролюзита обработали разбавленной серной кислотой, содержащей 0,6000г H₂C₂O₄*2H₂O. На титрование избытка щавелевой кислоты израсходовали 26,25мл 0,1000н раствора KMnO₄. Вычислите процентное содержание MnO₂ в пиролюзите.

108. Сколько г кальция содержится в 250,0мл раствора CaCl₂, если после прибавления к 25,00мл его 40,00мл 0,1000н раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка Ca₂C₂O₄ на титрование избытка (NH₄)₂C₂O₄ израсходовано 15,00мл 0,0200н раствора KMnO₄?

109. На титрование 0,1136г х.ч. Na₂C₂O₄ в кислой среде израсходовано 20,75мл KMnO₄. Определите нормальность раствора KMnO₄ и его титр по железу.

110. В мерной колбе емкость 250мл растворена навеска 1,4425г технического нитрита натрия. На титрование 20мл этого раствора израсходовано 25,00мл раствора KMnO₄ с титром 0,001520г/мл. Определите процентное содержание NaNO₂ в образце.

111. К образцу пиролюзита массой ,03217г, растворенного в серной кислоте, было прибавлено 0,4130г кристаллической х.ч. щавелевой кислоты. На титрование избытка щавелевой кислоты израсходовано 15,00мл 0,1000н раствора KMnO₄. Определите процентное содержание MnO₂ в образце пиролюзита.

112. К раствору KClO₃ прибавили 50,00мл 0,1048н раствора FeSO₄, избыток которого оттитровали 20,00мл 0,09450н раствора KMnO₄. Сколько г KClO₃ содержится в растворе.

113. К раствору, содержащему 0,1510г технического KClO₃, прилили 100,00мл 0,09852н раствора Na₂C₂O₄, избыток которого оттитровали 48,60мл 0,05320н раствора KMnO₄. Вычислите процентное содержание KClO₃ в образце.

114. Навеска 0,7840г сульфита натрия растворена в мерной колбе емкостью 250мл. К 25мл этого раствора прибавлено 50мл 0,0450н раствора иода, избыток которого оттитровали 25мл 0,0500 раствора тиосульфата натрия. Сколько процентов Na₂SO₃ содержит образец?

115. На титрование иода, выделившегося при обработке навески технического диоксида свинца иодидом калия, израсходовано 25,00мл раствора тиосульфата натрия с титром 0,02480г/мл. Сколько г PbO₂ содержит образец?

116. Определите процентное содержание олова в сплаве, если на титрование раствора, полученного из 0,9122г сплава, израсходовано 15,73мл 0,0200н раствора иода?

117.Из 1,4500г технического Na₂SO₃ приготовили 200мл раствора. На титрование 20,00мл его израсходовано 16,20мл 0,0124н раствора иода. Определите процентное содержание Na₂SO₃ в образце.

118.Из 0,5100г медной руды медь после ряда операций была переведена в раствор в виде соли меди (II). При прибавлении к этому раствору избытка иодида калия выделился иод, на титрование которого пошло 14,10мл тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ 5H₂O с титром по меди 0,006500г/мл. Сколько процентов меди содержит руда?

119. Навеску технического FeCl₃ массой 4,210г растворили в мерной колбе емкостью 250мл. К 20,0мл полученного раствора добавили KJ и выделившейся иод оттитровали 22,10мл 0,09230н Na₂S₂O₃. Вычислите массовую долю (%)FeCl₃ в образце.

120. Пробу отбеливающего раствора объемом 20,00мл разбавили в мерной колбе на 250мл. К 50мл этого раствора добавили избыток KJ и выделившейся иод оттитровали 21,16мл ,01241н раствором Na₂S₂O₃. Определить концентрацию хлора в первоначальном растворе.

121. Каково процентное содержание сульфита натрия в образце, если на титрование раствора, полученного растворением 0,4060г вещества израсходовано 15мл 0,2000н раствора J₂?

122. Рассчитать массовую долю (%) меди в руде, если из навески руды массой 0,6215г медь перевели в раствор в виде Cu²⁺, добавили к этому раствору KJ и на титрование выделившегося иода израсходовали 18,23мл тиосульфата натрия с Т_{(Na S O /Cu} =0.0062082г/мл.

123. К 25,00мл хлорной воды прибавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 20,10мл 0,1100н раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов хлора содержит 1л хлорной воды?

124. Навеска 0,2000г руды, содержащей MnO₂, была обработана избытком концентрированной соляной кислоты. Образовавшийся при реакции хлор был отогнан и поглощен раствором иодида калия. На титрование выделившегося при этом иода пошло 42,50мл 0,05200н раствора тиосульфата натрия. Сколько MnO₂ содержит руда?

125. К 25,00мл раствора дихромата калия прибавлен избыток иодида калия и серная кислота; на титрование выделившегося иода израсходовано 30,00мл 0,1000н раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов K₂Cr₂O₇ содержит 1л раствора?

126. На титрование иода, выделившегося при обработке навески PbO₂ иодидом калия в кислой среде, израсходовано 25,00мл раствора тиосульфата натрия с титром 0,0248г/мл. Сколько граммов PbO₂ содержится в навеске?

127. В мерной колбе емкостью 250мл растворили 0,7112г х.ч. оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄ 2H₂O. Какой объем перманганата калия, титр которого 0,001420г/мл, пойдет на титрование 25,00мл полученного раствора оксалата аммония?(среда кислая).

128. Сколько процентов железа содержится в железной проволоке, если после растворения 0,1400г ее в серной кислоте на титрование полученного раствора израсходовано 24,00мл 0,1000н раствора KMnO₄?

129. Какую среду раствора и почему создают при комплексометрических методах определения ионов кальция и магния? Приведите примеры реакций; укажите, как обеспечивается нужный рН раствора?

130. Как определяется момент эквивалентности при трилонометрических определениях? Можно ли по цвету раствора определить: а)момента эквивалентности нет, б)момент эквивалентности наступил, в) раствор перетитрован? Ответ поясните соответствующими уравнениями реакций.

131. Чему равняется нормальность трилона Б, если на титрование 25,00мл раствора, полученного растворением 1,6008г х.ч. цинка в 1л разбавленного раствора серной кислоты, пошло 22,76мл трилона Б?

132. Определить % содержание кальция в известняке, если на титрование раствора, полученного растворением 0,2252г известняка в произвольном объеме1н соляной кислоты, пошло 20,56мл 0,1010н трилона Б.

133. Определить % содержание цинка в цинковых белилах, если после растворения 5,0284г их в соляной кислоте и доведении раствора водой до 1л, на титрование 25,00мл этого раствора пошло 22,58мл трилона Б с титром по цинку = 0,0018г/мл.

134. Определить % содержание меди в сплаве, если его навеска в количестве 2,2870г была растворена в азотной кислоте, количественно перенесена в колбу, емкостью 500мл и объем раствора был доведен до метки водой. На титрование 25,0мл полученного раствора пошло 28,76мл 0,1н трилона Б. Поправочный коэфициент трилона Б =1,070.

135. Какие требования предъявляются к реакциям осаждения, используемым в титриметрическом анализе? Кратко охарактеризуйте известные вам методы осаждения.

136. Сколько г технического нитрата серебра, содержащего 10% примесей, нужно взять для приготовления 2л 0,05н раствора?

137. Сколько г NaCl содержится в рвстворе, если на его титрование пошло 30мл 0,1010н раствора AgNO₃?

138. Навеску серебряного сплава в 1,75г растворили в азотной кисллоте и раствор разбавили водой до 200мл. На титрование 10,00мл раствора потребовалось 11,75мл 0,05М раствора NH₄CNS (поправочный коэффициент К=0,9344). Определить массовую долю серебра в образце.

139. Сколько % хлора содержит образец хлористого натрия, если после растворения навески его в количестве 1,054г на титрование пошло 30,00мл нитрата серебра, титр которого равен 0,003512г/мл?

140. На титрование раствора, полученного из 1,0240 х.ч. Na₂B₄O₇ 10H₂O требуется 26,32мл устанавливаемого раствора HCl. Вычислить: а) нормальность кислоты, б) титр кислоты, в) титр кислоты по Na₂CO₃.

141. Какова массовая доля гидроксида натрия в образце, если на титрование навески массой 0,5250г расходуется раствор соляной кислоты объемом 50,00мл с молярной концентрацией HCl 0,2000моль/л.

142. Навеска поташа равная 1,9500г растворена в мерной колбе, емкостью 250мл. На титрование 25 мл этого раствора идет 23,50мл 0,1085н раствора соляной кислоты. Каково % содержание чистого K₂CO₃ в навеске?

143. Определите массовую долю уксусной кислоты в маринаде, если на титрование 20,00мл маринада было израсходовано 10,00мл едкого натра с титром по уксусной кислоте равным 0,006г/мг (плотность маринада принять равной 1г/см³)

144. Навеска в 1,0000г цинковых белил растворена в 50мл 0,4910н раствора соляной кислоты. Избыток кислоты оттитрован 14,95мл 0,1280н раствора КОН. Сколько % ZnO содержал образец цинковых белил?

145. Рассчитайте процентное содержание тетрабората натрия Na₂B₄O₇ 10H₂O в образце технической буры, если известно, что на титрование навески буры, равной 0,2298г, израсходовано 10,60мл 0,1060н раствора HCl.

146. Раствор технической соды неизвестной концентрации разбавлен водой и доведен до метки в мерной колбе емкостью 250мл. На титрование 25мл полученного раствора в присутствии индикатора метилового оранжевого израсходовано 22,45мл титрованного раствора 0,1095н раствора соляной кислоты. Рассчитайте общее содержание Na₂CO₃ в граммах в исходном растворе соды.

147. Навеску известняка, равную 0,7500г, обработали 100мл 0,1н раствора HCl ; избыток кислоты оттитровали 20,00мл раствора NaOH, титр которого равен 0,004216г/мл. Вычислить, сколько процентов оксида кальция было в известняке.

148.Навеску безводного карбоната натрия массой 0,2546 г растворили в ледяной уксусной кислоте в мерной колбе вместимостью 50,00мл. На титрование 5,00 мл этого раствора израсходовали 4,61 мл раствора HClO₄. Вычислить молярную концентрацию титранта.