Список рекомендованной литературы

1. Князев, Д. А. Неорганическая химия: учебник для бакалавров / Д. А. Князев, С. Н. Смарыгин. – 4-е изд. – Москва : Юрайт, 2012. – 587 с.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. – М.: Высш. шк.; 2008. – 743 с.

3. Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Интеграл-Пресс, 2006. 728 с.

4. Коровин Н. В. Общая химия. М.: Высшая школа, 2007. 557 с.

5. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. Учебник для ВУЗов. – М.: Высшая школа, 2002.

6. Неорганическая химия. В 3 томах. Под ред. Третьякова Ю.Д. М.: Академия, 2008.

7. Общая и неорганическая химия. В 2 томах. По ред Воробьева А.Г. М.: ИКЦ «Академкнига», 2006.

8. Киселев Ю.М., Добрынина Н.А. Химия координационных соединений. М.:Издательство М.: "Академия", 2007. 352 с.

9.Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. М.: Химия. 2000. 480 с.

10. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. М.: Колос. 2008. 480 с.

Приложение 1

Приложение 2

Приложение 3

Формулы кислот и названия их анионов

Формула	Анион	Название аниона
международное	русское
HF HCl HBr HI H2S H2S HNO2 HNO3 CH3COOH HMnO4 H2SO4 H2SO4 H2SO3 H2SO3 H2CO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 H3PO4   H3PO4   HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2CrO4 H2Cr2O7	F¯ Cl¯ Br¯ I¯ S2- HS¯ NO2¯ NO3¯ CH3COO¯ MnO4¯ SO42- HSO4¯ SO32- HSO3¯ CO32- HCO3¯ SiO32- PO43- HPO42-   H2PO4¯   ClO¯ ClO2¯ ClO3¯ ClO4¯ CrO42- Cr2O72-	фторид хлорид бромид иодид сульфид гидросульфид нитрит нитрат ацетат перманганат сульфат гидросульфат сульфит гидросульфит карбонат гидрокарбонат метасиликат фосфат гидрофосфат   дигидрофосфат   гипохлорит хлорит хлорат перхлорат хромат дихромат	фтористый хлористый бромистый йодистый сернистый кислый сернистый азотистокислый азотнокислый уксуснокислый марганцевокислый сернокислый кислый сернокислый сернистокислый кислый сернистокислый углекислый кислый углекислый метакремниевокислый фосфорнокислый кислый фосфорнокислый двухзамещенный кислый фосфорнокислый однозамещенный хлорноватистокислый хлористокислый хлорноватокислый хлорнокислый хромовокислый двухромовокислый

Приложение 4

Приложение 5

Наиболее часто встречающиеся в ОВ реакциях элементы и их соеди-нения имеют следующие степени окисления :

Н-1 0 +1

Гидриды металлов( СаН₂ Н₂ Н₂О, ОН ^¯

N-3 –2 – 1 0 +1 +2 +3 +4 +5

NH₃ N₂H₄ NH₂OH N₂ N₂O NO N₂O₃ NO₂ N₂O NH₄⁺ NO₂^¯ NO₃^¯

O -2 –1 0 +2

Н₂О, ОН ^¯ H₂O₂ O₂ , O₃ OF₂

P -3 0 +1 +3 +5

PН₃ P₄ PO₂ H₂^¯ PO₃ H ^2- PO₄ ^3-

PH₄⁺

As -3 0 +3 +5

AsН₃ As AsO₃^3- AsO₄^3-

S –2 0 +2 +4 +6

S^2- S₈ SO SO₂ SO₃

S₂O₃^2-, [S_n] ^2- SO₃^2- SO₄^2-, S₂O₃^2-

CI ( Br,I ) -1 0 +1 +3 +5 +7

CI^¯ CI₂ CIO^¯ CIO₂^¯ CIO₃^¯ CIO₄^¯

Fe 0 +2 +3 +6

Fe Fe²⁺ Fe³⁺ FeO₄^2-

Fe(OH)₂ Fe(OH)₃

FeO₂^¯

Mn0 +2 +4 + 6 +7

Mn Mn²⁺ MnO₂ MnO₄^2- MnO₄^¯

Cr0 +2 +3 + 6

Cr Cr²⁺ Cr³⁺ Cr₂O₇^2- ( в кислой среде)

Cr (OH)₂ [Cr (OH)₆] ^3- CrO₄^2- ( в щелочной среде)

Sn0 +2 +4

Sn Sn²⁺ Sn⁴⁺ ( в кислой среде)

[Sn (OH)₄] ^2- [Sn (OH)₆] ^2- ( в щелочной среде)

(аналогично для свинца)

Bi 0 +3 + 5

Bi Bi³⁺ BiO₃^¯

..