Общие методические указания. Домашнее задание

Домашнее задание. При выполнении заданий необходимо знать:

1) теорию комплексных соединений по Вернеру;

2) классификацию и номенклатуру комплексных соединений;

3) способы получения аква-, гидроксо-, аммино- и ацидо- комплексов;

4) диссоциацию комплексных соединений;

5) способы разрушения комплексных соединений;

6) основные положения метода валентных связей (МВС) для описания связей в комплексных соединениях. Спектрохимический ряд лигандов.

7) основные положения теории кристаллического поля (ТКП).

Таблица 7

№ п/п	Составьте координационные формулы ком-плексных соединений. Для одного из них в молекулярном и ионном виде напишите реак-цию его получения, выражение для определе-ния Кнест . Как можно разрушить данный комплекс ?	По методу валент-ных связей и теории кристаллического поля постройте ком-плексный ион, оха-рактеризуйте его свойства
	СrCI3 • 5 NH3; AI (OH)3 • 3 NaOH	[Pt CI6 ] 2-
	CuSO4 • 4 NH3; FeCI3 • 4 H2O	[ Cu (H2O) 4 ] 2+
	Fe CN3 • 3KCN ; AuCI3• HCI	[ Co (CN) 6] 3-
	СrCI3 •6H2O; Pt CI2 •2NH3	[ CoF6 ] 3-
	Co(SCN) 3 •3KSCN ; Au(CN)3 • KCN	[ Mn (H2O) 6 ] 2+
	FeCI3 • 6 H2O ; Co (CN) 3 3KCN	[ AuCN4 ] -
	Pt CI4 6NH3; СrCI3 •3H2O	[AuCI4 ] -
	HgI2 •2KI ; FeCI3 • 4NH3	[Fe (CN)6 ] 4-
	FeCI2 • 4KCN ; СrCI3 • 4H2O	[ Fe (CN)6 ] 3-
	Sn (OH)4 • 2 NaOH; СrCI3 • 5NH3	[ Co (CN) 6] 3-
	MnCI2 •KCI ; Ni (CN)2 •2KCN ;	[Pt (NH3 )6 ]4+
	Pt CI4 •2NH3; CoBr3 • 5H2O	[ Cu (H2 O )4 ] 2+
	AgCI • 2NH3 ; Pt CI4 • 4 NH3	[ Co (NH3) 6 ] 3+
	Be (OH)2 • 2 NaOH ; AuCI3 • 4NH3	[ Со(NO2)6 ] 3-
	FeCI3 •3KCI ; Ni CI2 •4NH3 ;	[Ni ( NH3 )4 ] 2+
	Pb(OH)2 • 2NaOH; СrCI3 •3NH3;	[ Сr( NH3)6 ] 3+
	Pt CI2 •4NH3; Ni (NO2) 2 • 3K NO2	[ Сr (H2O ) 6 ] 3+
	CuSO4 • 4H2O; Co( CN)3 • 3KCN	[ Pt (CN)6 ] 2-
	Fe CI2 • 2KCI; Au(CN)3 •KCN	[ Pt (CN)4 ] 2-
	Zn(OH)2 • 2NaOH; Fe (CN)2 • 4KCN	[Сo (NH3) 6 ] 3+

Пример выполнения задания :

а) Fe(CN)₂ • 4KCN

Комплексообразователем является Fe ³⁺, лигандами CN^–, следова-тельно, внутренняя координационная сфера [Fe (СNН₃)₆]^4-, ее заряд равен ал-гебраической сумме зарядов всех входящих в нее частиц: +2 + 6 (–1) = -4. Противоионы – ионы К⁺. Формула комплексного соединения –

K₄ [ Fe(CN)₆] - гексацианоферрат (II) калия .

Co CI₂ • 4 NH₃ - [Co (NH₃ )₄] CI₂ – хлорид тетрааквакобальта (II) .

Co CI₂ + 4NH₃ = [Co (NH₃ )₄] CI₂

Сo ²⁺ + 4 NH₃ = [Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺

[Co (NH₃ )₄] CI₂ ¾® [Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺ + 2CI^-

[Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺ Сo ²⁺ + 4 NH₃

[Сo ²⁺ ] [NH₃ ] ⁴

К_н = ^{___________________}

[ [Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺ ]

[Сo (NH₃) ₄ ]CI₂ + Na₂S = CoS + 4NH₃ + 2NaCI

[Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺ + S^2- = CoS + 4NH₃

К_н > Пр _CuS

Вопрос 2 По методу валентных связей постройте комплексный ион [AuCI₄] ^- , охарактеризуйте его свойства :

₇₉ Au ⁰ _{. . .} 5d¹⁰4s¹

Au ³⁺_{. . .} 5d⁸

Ионы хлора создают поле слабой напряженности, поэтому электроны располагаются по правилу Хунда

Au ³⁺

sp³ – гибридизация , тетраэдрический, внешнеорбитальный, реакционноспособный, неустойчивый, парамагнитный.

Применяя теорию кристаллического поля постройте комплексный ион [AuCI₄] ^- , охарактеризуйте его свойства :

₇₉ Au ⁰ _{. . .} 5d¹⁰4s¹

Au ³⁺_{. . .} 5d⁸ ↑↓ ↑ ↑

↑↓ ↑↓

Высокоспиновый, парамагнитный, окрашенный.

Задание 9.

ХИМИЯ d -ЭЛЕМЕНТОВ