По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса
Механического факультета заочного отделения
Вариант 9
Задание 1
Напишите электронные формулы ионов Pb+2 и N-3. Сколько свободных р-орбиталей в ионах этих элементов?
Задание 2
У какого элемента четвертого периода - хрома или селена - сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена.
Задание 3
При какой температуре наступит равновесие системы:
СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН3ОН(ж); DН = -128,05 кДж?
Задание 4
· В гомогенной системе А(г) + 2В(г) ↔ С(г) равновесные концентрации реагирующих газов: [A] = 0,06 моль/дм3; [B] = 0,12 моль/дм3; [C] = 0,216 моль/дм3. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.
· В какую сторону сместится равновесие в системе: 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г)
а) при повышении давления; б) при увеличении концентрации O2?
Задание 5
Какую массу воды нужно прибавить к 200 см3 32,00%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,16 г/см3) для получения 16,00%-ного раствора?
Задание 6
· Определите степени окисления элементов в соединениях:
FeS, Fe2S3, Fe2(SO4)3, K2FeO4, Fe(FeO2)2, K3[Fe(CN)6].
· В приведенных схемах определите:
N+5 → N20, N-3 → N+5, N+5 → N+3, N+3 → N-3
а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,
б) какой элемент окисляется,
в) какой элемент восстанавливается.
· На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:
S → H2S MnO4- → MnO42-
· Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:
As2O3 + Zn + H2SO4 → H3As + ZnSO4 + H2O
KNO3 → KNO2 + O2
H2O2 → H2O + O2
· На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:
Hg22+ + NO + H2O ↔ Hg + H+ + NO3-
φ0, B
Hg22+ + 2ē = 2Hg +0,79
NO3- + 4H+ + 3ē = NO + 2H2O +0,96
Задание 7
При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последний восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион. Составьте уравнение реакций.
Задание 8
· Какая частица, атом Mn или катион Mn2+, имеет больше протонов, чем электронов. Составьте электронную конфигурацию катиона Mn2+.
· Составьте уравнение реакции и определите число молей плавиковой кислоты, которое потребуется для растворения 48 г титана.
· Приведите уравнения полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы систем Cr3+/Cr2+ и О2/Н2О в кислой среде. Укажите, какая полуреакция будет протекать в прямом, а какая – в обратном направлении. Составьте ионное уравнение реакции. Изменится ли окраска раствора, содержащего соединения Cr(II), при стоянии на воздухе?
Литература:
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.
2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.
3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.
Контрольная работа
По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса
Механического факультета заочного отделения
Вариант 10
Задание 1
Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 42. Сколько свободных d-орбиталей у атомов последнего элемента?
Задание 2
Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
Задание 3
При какой температуре наступит равновесие системы:
СН4(г) + СО2(г) ↔ 2СО(г) + 2Н2(г); DН = +247,37 кДж?
Задание 4
· В гомогенной газовой системе А(г) + В(г) ↔ С(г) + D(г) равновесие установилось при концентрациях: [B] = 0,05 моль/дм3 и [C] = 0.02 моль/дм3. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.
· В какую сторону сместится равновесие в системе: N2O3(к) ↔ NO(г) + NO2(г)
а) при понижении давления; б) при уменьшении концентрации NO?
Задание 5
Какая масса азотной кислоты содержалась в растворе, если на ее нейтрализацию потребовалось 35 см3 раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,4 моль/дм3? Каков титр раствора NaOH?
Задание 6
· Определите степени окисления элементов в соединениях:
AgNO3, AgIO3, [Ag(NH3)2](OH), Ag2O, AgI, Na[Ag(CN)2].
· В приведенных схемах определите:
P+1 → P+5, P40 → P-3, P+3 → P-3, P-3 → P+5
а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,
б) какой элемент окисляется,
в) какой элемент восстанавливается.
· На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:
CrO42- → Cr3+ Cu2+ → Cu+
· Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:
K2CrO4 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2
KClO3 → KCl + KClO4
· На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:
Fe2+ + H+ + O2 ↔ Fe3+ + H2O
φ0, B
Fe3+ + ē = Fe2+ +0,77
O2 + 4H+ + 4ē = 2H2O +1,23
Задание 7
Составьте уравнения реакций: а) кальция с водой, б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.
Задание 8
· Составьте электронную конфигурацию катиона Zn2+ и укажите валентную электронную конфигурацию. Какое число протонов у катиона Zn2+?
· В какой кислоте хлороводородной, серной или фтороводородной титан лучше растворяется? Ответ обоснуйте и составьте уравнения реакций.
· Используя уравнения полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы систем Cr2O72-/Cr3+ и SO42-/SO32-, предскажите, как изменится окраска при сливании подкисленных растворов дихромата калия и сульфита натрия. Составьте ионное уравнение реакции.
Литература:
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.
2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.
3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.
Контрольная работа