По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

Механического факультета заочного отделения

Вариант 13

Задание 1

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных d-орбиталей в атомах этих элементов?

Задание 2

Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: СuOH или Cu(ОН)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3; Sn(OH)2 или Sn(OH)4? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова (II).

Задание 3

Вычислите DН0, DS0 и DG0Т реакции, протекающей по уравнению:

Fe2О3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г)

Возможна ли реакция восстановления Fe2O3 водородом при температурах 500 и 2000 К?

Задание 4

· Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы:

С(к) + H2O(г) ↔ СО(г) + Н2(г).

Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции - образования водяных паров?

· В какую сторону сместится равновесие в системе: 3Fе2O3(к) + Н2(г) ↔ 2Fе3O4(к) + Н2O(г)

а) при повышении давления; б) при увеличении концентрации Н2?

Задание 5

Прокипятили 3 дм3 10%-ной серной кислоты (плотность 1070,0 г/см3) и получили 1,26 дм3 раствора (плотность 1160,0 г/см3). Найдите титр серной кислоты в конечном растворе.

Задание 6

· Определите степени окисления элементов в соединениях:

NH4NO2, Mn3N2, Cl3N, KNH2, [N2H6]SO4, [Co(NH3)6]Cl3.

· В приведенных схемах определите:

Cl+1 → Cl-1, Cl+1 → Cl+5, Cl-1 → Cl20, Cl20 → Cl+7

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

· На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

CrO42- → Cr(OH)3 Hg2+ → (Hg2)2+

· Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

CrCl3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O

MnCl4 → MnCl2 + Cl2

NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

· На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

Cd2+ + NO + H2O ↔ Cd + H+ + NO3-

φ0, B

Cd2+ + 2ē = Cd -0,40

NO3- + 4H+ + 3ē = NO + 2H2O +0,96

Задание 7

Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом, серой. Назовите полученные соединения.

Задание 8

· Составьте валентную электронную конфигурацию ионов Ni2+, Pd2+. К каким элементам (s-, p- или d-) относятся Ni и Pd? Ответ обоснуйте.

· Составьте уравнение реакции растворения золота в царской водке. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φо298. Укажите направление протекания полуреакций.

· Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:

MnO2 → MnSO4 → НMnO4 → KMnO4 → K2MnO4

К обменным реакциям составьте ионные уравнения, а к окислительно-восстановительным – ионно-электронные схемы.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

Механического факультета заочного отделения

Вариант 14

Задание 1

Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном числе l = 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в периодической системе называют s-, p-, d- и f-элементами? Приведите примеры.

Задание 2

Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

Задание 3

Какие из карбонатов: ВеСО3, СаСО3 или ВаСО3 - можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив DG0298 реакции.

Задание 4

· Равновесие гомогенной системы:

4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г)

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [H2O]p = 0,14 моль/дм3; [Cl2]p = 0,14 моль/дм3; [HCl]p = 0,20 моль/дм3; [O2]p = 0,32 моль/дм3. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

· В какую сторону сместится равновесие в системе: СO2(г) + Н2O(ж) ↔ Н2СО3(ж)

а) при понижении давления; б) при увеличении концентрации СO2?

Задание 5

Сколько граммов соды (Na2СO3 · 10H2O) нужно взять для приготовления 200 г раствора с массовой долей карбоната натрия w = 0,06?

Задание 6

· Определите степени окисления элементов в соединениях:

PbO2, PbF4, Pb(HSO4)2, Pb2PbO4(Pb3O4), Pb(CH3COO)2, K2[Pb(OH)4].

· В приведенных схемах определите:

Cl-1 → Cl+5, Cl-1 → Cl+1, Cl-1 → Cl20, Cl20 → Cl+3

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

· На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

BrO- → Br- SO42- → S2-

· Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

H3P + H2SO4 + KMnO4 → H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

CuI2 → CuI + I2

S + KOH → K2SO3S + H2O

· На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

Cr(OH)3 + OH- + Br2 ↔ CrO42- + Br- + H2O

φ0, B

CrO42- + 4H2O + 3ē = Cr(OH)3 + 5OH- -0,13

Br2 + 2ē = 2Br- +1,06

Задание 7

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе расплава NaOH.

Задание 8

· Составьте уравнение реакции пассивации ниобия в концентрированной азотной кислоте. Определите число молей и окраску образовавшегося газа.

· Составьте уравнение реакции растворения цинка в разбавленной азотной кислоте. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φо298. Укажите направление протекания полуреакций.

· Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:

Cr → Cr2O3 → K2CrO4 → K3[Cr(OH)6] → CrCl3

К обменным реакциям составьте ионные уравнения, а к окислительно-восстановительным – ионно-электронные схемы.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

Наши рекомендации