По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

Механического факультета заочного отделения

Вариант 5

Задание 1

Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 33.

Задание 2

Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окисли­тель­ная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.

Задание 3

Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите DS0298 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.

Задание 4

· Реакция идет по уравнению Н2(г) + I2(г) = 2НI(г). Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H2] = 0,04 моль/дм3; [I2] = 0,05 моль/дм3. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [H2] = 0,03 моль/дм3.

· В системе установилось равновесие: С(алмаз) ↔ С(графит)

В какую сторону оно сместится при понижении температуры?

Задание 5

Определите количество 50,00%-ного раствора серной кислоты, которое нужно прибавить к 150 г воды для получения 20,00%-ного раствора серной кислоты.

Задание 6

· Определите степени окисления элементов в соединениях:

H2S, CaSO4, Na2SO3, Na2SO3S, (NH4)2S, Na3[Ag(SO3S)2].

· В приведенных схемах определите:

(S2)-2 → S+4, S+6 → S-2, S-2 → S0, (S2)-2 → S0

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

· На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

ClO3- → Cl- Fe3+ → Fe2+

· Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

KClO3 → KCl + O2

H3PO3 → H3P + H3PO4

· На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

Zn2+ + Mn2+ + H2O ↔ Zn + H+ + MnO4-

φ0, B

Zn2+ + 2ē = Zn0 -0,76

MnO4- + 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O +1,51

Задание 7

Гидролиз пероксида натрия представлен уравнением: Na2O2 + H2O → NaOH + H2O2 ,

а гидролиз сульфида натрия – уравнением: Na2S + H2O → NaOH + …

Выскажите ваши соображения по поводу различия в продуктах реакций.

Задание 8

· Составьте электронную конфигурацию атомов элементов четвертого периода, у которых наблю­дает­ся провал s-электронов. К каким элементам (s-, p- или d-) они относится? Ответ обоснуйте.

· Составьте уравнение реакции получения гидроксида железа (III) и проиллюстрируйте его кислотно-основные свойства примерами уравнений реакций. Выразите сущность реакции в ионной форме.

· Каковы окислительно-восстановительные свойства FeO42-? Для обоснования ответа приведите уравнения полуреакций с участием FeO42- и значения стандартного окислительно-восстановительного потенциала. Составьте уравнение реакции взаимодействия тетраоксоферрата (VI) калия с разбавленной серной кислотой.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

Механического факультета заочного отделения

Вариант 6

Задание 1

Напишите электронную формулу иона Р-3. Какой атом, а также положительный и отрицательный ионы имеют сходную электронную формулу.

Задание 2

Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.

Задание 3

Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция:

Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); DН = -2,85 кДж?

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите DG0298 этой реакции.

Задание 4

· Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80 0С. Температурный коэффициент скорости реакции 3.

· В какую сторону сместится равновесие в системе: Н2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г)

а) при понижении давления; б) при уменьшении концентрации HCl?

Задание 5

Упарили 2 дм3 раствора хромата калия (плотность 1100,0 г/дм3) до объема 1,2 дм3. Определите титр конечного раствора.

Задание 6

· Определите степени окисления элементов в соединениях:

O2, K2O, KO2, Na2O2, BaO2, [Co(OH2)6]Cl2.

· В приведенных схемах определите:

N20 → N-3, N+5 → N-3, (N2)-4 → N20, N+3 → N+5

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

· На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

H2O2 → H2O I2 → I-1

· Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH → NaBiO3 + NaCl + H2O

BaFeO4 → Fe2O3 + O2 + BaO

Cu2O + H2SO4 → CuSO4 + Cu + H2O

· На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

S + Cr3+ + H2O ↔ S2- + H+ + Cr2O72-

φ0, B

S + 2ē = S2- -0,48

Cr2O72- + 14H+ + 6ē = 2Cr3+ + 7H2O +1,33

Задание 7

Пероксиды s-элементов проявляют окислительно-восстановительную двойственность, например, в приведенной реакции: Na2O2 + CO2 → …

Данная реакция используется для получения кислорода в подводных лодках и на космических кораблях. Приведите схему изменения степеней окисления элементов.

Задание 8

· Укажите число орбиталей, которые характеризуются значениями орбитального квантового числа l: 2, 1, 0. Составьте энергетическую схему распределения электронов невозбужденного атома меди.

· Как влияет степень окисления d-элементов на кислотно-основные свойства его оксидов и гидроксидов? Какой из двух гидроксидов является более основным Fe(OH)2, Fe(OH)3? В обоснование ответа приведите значения констант ионизации этих оснований.

· Составьте уравнения реакций взаимодействия железа с соляной и разбавленной азотной кислотами. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φо298. Укажите направление протекания полуреакций.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

Наши рекомендации