По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

Контрольная работа

По « Химии» для студентов 1 курса

Механического факультета заочного отделения

Вариант 1

Задание 1

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 8 и 26. Покажите распределение электронов этих атомов по орбиталям. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Задание 2

Исходя из положения германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета-, ортогерманиевой кислот и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.

Задание 3

Вычислите DG0298 для следующих реакций:

а) 2NaF(к) + CI2(г) = 2NaCI(к) + F2(г)

б) PbO2(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к)

Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить PbO2 цинком по реакции (б)?

Задание 4

· Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:

а) S(к) + О2(г) = SO2(к); 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г).

Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

· В какую сторону сместится равновесие в системе: N2(г) + 2О2(г) ↔ 2NО2(г)

а) при понижении давления; б) при увеличении концентрации N2?

Задание 5

Сколько граммов воды и буры (Na2B4O7 · 10H2O) необходимо взять для приготовления 1 кг 10,00%-ного раствора Na2B4O7 (в расчете на безводную соль)?

Задание 6

· Определите степени окисления элементов в соединениях:

Cr2O3, Cr(OH)3, Cr2(SO4)3, (NH4)2Cr2O7, Fe(CrO2)2, K3[CrCl6].

· В приведенных схемах определите:

Н20 → Н+1, Н-1 → Н20, Н+1 → Н-1, (О2)-2 → О-2

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

· На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

MnO2 → Mn2+ BrO3- → Br-

· Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

KI + H2SO4(конц.) → I2 + H2S + K2SO4 + H2O

Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2

K2MnO4 + CH3COOH → KMnO4 + MnO2 + CH3COOK + H2O

· На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

Fe2+ + H+ + ClO3- ↔ Fe3+ + Cl- + H2O

φ0, B

Fe3+ + ē = Fe2+ +0, 77

ClO3- + 6H+ + 6ē = Cl- + 3H2O +1,45

Задание 7

s-Элементам I группы соответствуют простые вещества – щелочные металлы. Все они – сильные восстановители, не подлежат хранению на воздухе. При их взаимодействии с кислородом образуются:

Li + O2 → оксид

Na + O2 → пероксид

K (Rb, Cs) + O2 → надпероксид

K (Cs) + O2 → озонид

Напишите уравнения реакций.

Задание 8

· Какие орбитали d-элементов являются валентными? Составьте электронную конфигурацию атома меди и иона Cu(II). К каким элементам (s-, p- или d-) относится медь? Ответ обоснуйте.

· Составьте формулы оксидов и гидроксидов Cr(II), Cr(III), Cr(VI). Как влияет степень окисления на кислотно-основные свойства гидроксидов хрома? Приведите уравнения соответствующих реакций.

· Составьте уравнения реакций взаимодействия марганца с соляной и разбавленной серной кислотами. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φо298. Укажите направление протекания полуреакций.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

Механического факультета заочного отделения

Вариант 2

Задание 1

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 26. Распределите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 26. Распределите электроны этих атомов по орбиталям. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Задание 2

Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и р- элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

Задание 3

При какой температуре наступит равновесие системы:

4HCI(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) + 2СI2(г); DН = -114,42 кДж?

Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем, и при каких температурах?

Задание 4

· Напишите выражения для константы равновесия гомогенной системы N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2NH3(г). Как изменится скорость прямой реакции - образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?

· В какую сторону сместится равновесие в системе: СО(г) + Сl2(г) ↔ СОСl2(г)

а) при повышении давления; б) при увеличении концентрации СОС12?

Задание 5

Определите массовую долю AgNO3 в растворе, полученном при смешивании 150 г 20,00%-ного и 250 г 40,00%-ного раствора нитрата серебра.

Задание 6

· Определите степени окисления элементов в соединениях:

MnO2, MnSO4, KMnO4, H2MnO4, MnS, [Mn(OH2)6](NO3)2.

· В приведенных схемах определите:

O20 → O-2, (О2)-2 → О-2, О-2 → О20, (О2)-2 → О20

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

· На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

Cr2O72- → Cr3+ Br2 → Br-

· Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

HNO3 → NO2 + O2 + H2O

P4 + KOH + H2O → H3P + KH2PO2

· На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

N2 + I- + H2O ↔ H4N2 + I2 + OH-

φ0, B

N2 + 4H2O + 4ē = H4N2 + 4OH- -1, 15

I2 + 2ē = 2I- +0,54

Задание 7

Соединения s-элементов I и II групп с водородом – ионные гидриды (кроме гидридов бериллия и магния). При их взаимодействии с водой рекции протекают по окислительно-восстановительному механизму практически необратимо:

Гидрид натрия + H2O → …

Гидрид кальция + H2O → …

Напишите уравнения реакций.

Задание 8

· Составьте валентную электронную конфигурацию ионов Ca2+ и V5+. К каким элементам (s-, p- или d-) они относятся? Ответ обоснуйте.

· Составьте формулы оксидов и гидроксидов Mn(II), Mn(VII). Как влияет степень окисления на кислотно-основные свойства гидроксидов марганца? Приведите уравнения соответствующих реакций.

· Составьте уравнения реакций взаимодействия хрома с соляной и разбавленной серной кислотами. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислит­ель­но-восстановительные потенциалы φо298. Укажите направление протекания полуреакций.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

по «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

Наши рекомендации